高效攻略逐个击破高中化学《第二章 章末综合检测》章节验收题 新人教版选修4Word格式.docx
《高效攻略逐个击破高中化学《第二章 章末综合检测》章节验收题 新人教版选修4Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高效攻略逐个击破高中化学《第二章 章末综合检测》章节验收题 新人教版选修4Word格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
经典习题选萃）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动，加入催化剂，平衡不移动。
5．（2012·
经典习题选萃）关于A（g）＋2B（g）===3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）
A．v（A）＝0.6mol/（L·
min）
B．v（B）＝1.2mol/（L·
C．v（C）＝1.2mol/（L·
D．v（B）＝0.03mol/（L·
s）
D
D项中v（B）＝0.03×
60mol/（L·
min）＝1.8mol/（L·
min），然后利用各物质的化学反应速率与其化学计量数之比进行比较得出D项反应速率最大。
6．在2L的密闭容器中，发生以下反应2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（L·
s），则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
A．1.6molB．2.8mol
C．2.4molD．1.2mol
v（A）v（B）＝21，v（A）＝0.12mol/（L·
s），v（B）＝0.06mol/（L·
s），反应的n（B）＝0.06mol/（L·
s）×
10s×
2L＝1.2mol，则10s末剩余B的物质的量为2.8mol。
7．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：
2A（g）＋B（g）C（g） ΔH<
0。
开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
A．再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D．再充入1molC，C的物质的量浓度将增大
A项，充入A，平衡正移，但A的转化率减小，A错；
升温，平衡向吸热即逆向移动，C的体积分数减小，B错；
题干中要求是在恒温恒容下发生的反应，所以C项的增大压强可能是充入了某种不反应的气体，则此时平衡不移动，所以C不正确。
再充入1molC，平衡左移，但平衡移动的结果是削弱而不能抵消这种改变，所以C的物质的量浓度将增大。
8．对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g） ΔH>
0，下列图像中正确的是（ ）
压强增大，正逆反应速率都增长，故A不正确；
对于达到平衡的该反应，在某一时刻正逆反应突然都增大，应是压强增大或温度升高，由于反应是体积缩小的吸热反应，增大压强或升高温度，正反应速率增幅应更大，故B不正确；
温度越高，到达平衡用时越短，500℃时应先达平衡，故C不正确；
在不同温度下，温度越高，到达平衡用时越短，且升高温度，平衡逆向移动，A%降低，故D正确。
9．一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（ ）
A．25%B．30%
C．35%D．75%
合成氨反应是可逆反应，不可能完全转化，现假设1molN2完全转化，则有3molH2转化，而此时，H2的转化率为30%。
很明显，H2的转化率应小于30%。
A符合题意。
10．对达到化学平衡状态的可逆反应：
A＋BC＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（v代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（ ）
A．A、B、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
t0时加压，v（正）、v（逆）均增加，说明反应物和生成物中均有气体。
v′（逆）>
v′（正），生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。
11．可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<
0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（ ）
A．气体的密度变小了
B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了
D．体系的温度发生了变化
该反应前后气体物质的量不变，故改变容器的体积使压强能发生变化，但平衡不移动，而反应物、生成物浓度相同倍数的变化，气体颜色、密度均发生了变化。
故A、B、C均不合理，温度改变，化学平衡一定发生了移动。
12．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3
H2＋
N2的平衡常数为（ ）
A．a－
B．a
C.
aD．a－2
K＝
＝a，
而NH3
N2的平衡常数
K′＝
＝a－
。
13．关于冰融化为水的过程判断正确的是（ ）
A．ΔH>
0，ΔS>
0B．ΔH<
C．ΔH>
0，ΔS<
0D．ΔH<
冰融化为水，吸收热量，ΔH>
0，且混乱度增大，即ΔS>
0，A正确。
14．在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a<
c＋d
体积减半时，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，今平衡时D的浓度只为原平衡的1.8倍，则平衡向逆反应方向移动，因此逆反应为气体体积减小的反应，即a<
c＋d，此时反应物A的转化率减小，D的体积分数减小。
15．（2012·
试题调研）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：
X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s） ΔH<
0，下列叙述正确的是（ ）
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
平衡常数K值越大，反应向正反应方向进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。
达平衡时2v正（X）＝v逆（Z），B项错误。
达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。
增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。
16．可逆反应①X（g）＋2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）＋P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达到平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C．达到平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
平衡Ⅰ降温后适到平衡Ⅱ的过程中①反应正向移动，因为左侧三体的物质的量，进一步减小，所以反应①正向为放热反应，A错误，达到平衡Ⅰ时反应引起气体物质的量减少，反应②始终是气体。
的物质的量不变，因为隔板可滑动，所以左、右室压强相等，对于反应②来说
＝
，B错误；
达到平衡Ⅰ时，反应②中各物质的量和为2mol，利用三段式，设X的转化率为x，则
X ＋ 2Y2Z
起 1mol 2mol
转x2x 2x
平1－x2－2x 2x
左右室压强相等，体积之比等于物质的量之比，
，可得x＝
，C正确。
由于温度改变时，化学平衡一定发生移动，则降温后，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ中M的体积分数一定不同，D错误。
17．下列说法中正确的是（ ）
A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）为熵增加的反应，可以自发进行
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
NH4NO3溶于水吸热，是自发过程，A错误；
熵增加的反应不一定可以自发进行，B错误；
熵增加且放热的反应一定是自发反应，C正确；
有些非自发反应在高温或低温时都能自发进行。
18．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>
t2）
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝
mol·
L－1·
min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
BC
A项，表中所给数据的单位为mol，反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝（0.20/t1）mol·
min－1，A项错误；
B项，由方程式可知CO和H2O（g）的量对该反应的影响相同，所以“起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O”与“起始时向容器中充入1.20molCO和0.60molH2O（g）”将达到相同的平衡状态，对比表中反应时间为0、t1、t2三个时间的数据0→t1，CO减少0.40mol，根据方程计算H2O（g）也应减少0.40mol，而到t2时H2O（g）的减少量仍然为0.40mol，说明t1时已经达到平衡，根据t1时的数据可求得n（CO2）＝0.40mol，B项正确；
C项，增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，C项正确；
D项，t1时为平衡状态，根据表中数据可求得t1时的平衡常数为1，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，D项错误。
二、非选择题（本题包括5个小题共46分）
19．（2012·
经典习题选萃）（8分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为________________________，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________（填字母编号）。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
（1）A（g）＋3B（g）2C（g） 放热
（2）C
（1）由图（Ⅰ）可知，A、B为反应物，C为生成物，其变化量之比Δn（A）:
Δn（B）:
Δn（C）＝0.2:
0.6:
0.4＝1:
3:
2，所以反应方程式为A（g）＋3B（g）2C（g）；
由图（Ⅱ）可知T1>
T2，升温B的体积分数增加，说明升温平衡向逆向移动，则说明逆向为吸热反应，正向为放热反应。
（2）A项，增压平衡向体积减小即正向移动。
B项，体积不变，充入稀有气体，平衡不移动。
C项，升温，平衡向吸热即逆向移动。
20．（8分）2AB＋C在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
（3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
（1）吸热
（2）气 （3）不
若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；
若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是气体体积增大的反应，则A一定是气体；
催化剂只能改变化学反应速率，但平衡不移动。
21．（2012·
试题调研）（10分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ/mol。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________mol/（L·
min）；
（2）氢气的转化率＝________；
（3）该反应的平衡常数为________（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________。
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1molH2
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系（填“>
”、“<
”或“＝”）。
（1）0.225
（2）75% （3）5.33
（4）CD （5）<
（1）CO2＋3H2CH3OH＋H2O
初（mol/L）1300
转（mol/L）0.752.250.750.75
平（mol/L）0.250.750.750.75
c（H2）＝
＝0.225mol/（L·
min）。
（2）H2的转化率＝
×
100%＝75%。
（3）K＝
＝5.33。
（4）升温，平衡左移，
减小；
充入He，
不变；
将H2O分离出去，或充入H2平衡右移，
变大。
（5）平衡移动的结果是削弱而不是抵消这种改变，所以c1<
c2。
22．（2012·
金考卷考题选萃）Ⅰ.已知某可逆反应：
aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）。
请回答下列问题：
（1）根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像（如图1所示）：
有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；
引起该变化过程的外界条件是______________________________________________________________________。
（2）根据实验测定结果描绘出了图2。
由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
反应计量数之间的关系：
a＋b______c＋d（填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”）。
Ⅱ.工业合成氨反应如下：
N2＋3H2
2NH3。
（1）在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：
物质
N2
H2
NH3
起始（mol）
2
7
10s（mol）
1.6
平衡时（mol）
则10s内，用氢气表示的化学反应速率是______，该反应的化学平衡常数是________。
（2）根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________，从而达到反应气体循环利用的目的。
实验室检验氨气的方法是__________。
Ⅰ.
（1）t3～t4 增大反应物浓度（或增大A浓度或增大B浓度）
（2）逆反应 大于
Ⅱ.
（1）0.12mol·
s－1 0.25
（2）降温使氨成为液体，与氮气和氢气分离开 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或试管口，若试纸变蓝色，说明存在氨气（或其他合理答案）
Ⅰ.欲提高D产量，应使平衡向正反应方向移动，只有t3～t4段符合，又根据该段图像特点：
逆反应速率的改变是从平衡时开始逐渐增大的，说明是通过增大反应物的浓度来实现的。
由图2知：
升高温度，C的含量减小，可得出平衡向逆反应方向移动，故该反应是放热反应；
压强增大，C的含量增大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故该反应是气体体积减小的反应。
23．（2012·
北京师大附中模拟）（10分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：
2A（g）B（g）＋C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol·
L－1）随时间（min）的变化如图所示。
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为________mol·
min－1。
实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________________________________________________________________。
（2）该反应的ΔH______0，其判断理由是________。
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________（填序号）。
A．0.35mol·
L－1 B．0.4mol·
L－1
C．0.7mol·
L－1D．0.8mol·
（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应______。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50%D．介于50%～86%之间
（1）7.5×
10－3 实验Ⅱ中使用了催化剂
（2）>
根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应
（3）AB
（4）B
（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为：
v（A）＝
＝7.5×
10－3mol·
实验Ⅱ和实验Ⅰ的平衡状态相同，且在实验Ⅱ中的反应速率更快，说明实验Ⅱ中使用了催化剂。
（2）实验Ⅲ和实验Ⅰ相比较，温度升高，A的平衡浓度减小，说明正反应是吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）实验Ⅰ在第40min末，A的平衡浓度为0.5mol·
L－1，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡时，A的浓度必大于0.5mol·
L－1，不可能是AB。
（4）根据800℃时A的起始浓度为1.0mol·
L－1，达到平衡时A的浓度为0.5mol·
L－1，说明A的转化率为50%。
若加入1molA和0.2molHe，则使压强增大，因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为50%。
升级会员 