高考押题精粹化学答案及解析文档格式.docx
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C项根据2NO+O2====2NO2,2NO2
N2O4判断,标准状况下,22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数小于1.5NA,错误;
D项缺少温度和压强,无法确定11.2LCl2的物质的量,无法确定转移的电子数,错误。
8.【答案】D
【解析】铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液,反应产物应为Fe2+,故A项错误;
向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸,产物中应为HCO3-,故B项错误;
酸性KMnO4溶液中不能含有大量的OH-离子,所以C项反应方程式不符合事实,C项错误;
D项正确。
9.【答案】D
【解析】A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中,错误;
B、该溶液中含有Fe3+,I-与其发生氧化还原反应而不能共存,错误;
C、该溶液可能为酸性或碱性溶液,酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应不能共存,碱性条件下NH4+、Fe2+不能共存,错误;
D、该溶液为碱性溶液,离子能大量共存,正确。
10.【答案】C
【解析】A、由题意可知发生反应的化学方程式为:
2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O,从化学方程式可以看出,未知物X为Na2SO4,正确;
B、该反应中反应物KIO3中的I(+5),生成物中I2碘元素的化合价为0,化合价降低,KIO3中碘的的化合价降低,被还原,自身做氧化剂,B正确、C错误;
D、Na2SO3在反应中作还原剂,I2为还原产物,还原性:
还原剂>还原产物,正确。
11.【答案】D
【解析】C5H12有3种同分异构体(正戊烷、异戊烷、新戊烷),A项错误;
C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体(邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯),B项错误;
因为CH3CH2CH2CH3的等效氢原子有2种,故光照下与氯气反应,可生成2种一氯代烃,C项错误。
12.【答案】B
【解析】依题意醇与酸应等碳,且骨架相同,符合要求的醇和酸各4种,故它们重新组合可形成的酯共有4×
4=16种。
13.【答案】D
【解析】X的原子半径是短周期主族元素中最大的,说明X为钠;
因Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,所以有m+n=8,又因Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,可知n=2,则m=6,所以Y为氧元素,Z为硅元素;
由R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1得,R为硫。
因W元素与Z元素同主族,故W为碳。
X与Y形成的两种化合物Na2O和Na2O2,二者的阴、阳离子的个数比均为1∶2,A项正确;
H2O比H2S稳定,因水分子间可形成氢键,其沸点高于H2S的,B项正确;
因同浓度下酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,所以C项正确;
SO2、CO2通入BaCl2溶液中不发生反应,无沉淀生成,D项错误。
14.【答案】D
【解析】1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热为燃烧热,所以CO的燃烧热为283.0kJ·
mol-1,A项错误;
因为CO与O2的反应为放热反应,所以2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量高,B项错误;
完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15kJ,C错误;
根据盖斯定律,2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
=-1453.28kJ·
mol-1,D正确。
15.【答案】C
【解析】用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na
2FeO4),铁失电子生成高铁酸钠,则铁作阳极,镍作阴极,阳极电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,故A错误;
镍电极上氢离子放电生成氢气,氢离子浓度减小,所以溶液的pH增大,故B错误;
若离子交换膜为阴离子交换膜,电解过程中阴离子向阳极移动,,故C正确;
温度和压强未知,所以无法计算生成气体体积,故D错误.
16.【答案】D
【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成Cm(H2O)n的形式,但它们都不属于糖类,故A错误;
微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应,B错误;
放电过程中,H+从负极区移向正极区,C错误;
17.【答案】C
【解析】电解时,银棒得电子发生还原反应,所以银作阴极,与电源负极相连,A项正确;
电解时,电解质溶液中的阴离子向阳极移动,B项正确;
银溶解时有些可能未来得及失电子而直接落到铂坩埚上,若没有该网袋,则该部分析出的银被忽略了,使计算出的电量偏小,C项错误;
n(Ag)=1.08g÷
108g/mol=0.01mol,故转移电子的物质的量为0.01mol×
(1-0)=0.01mol,D项正确。
18.【答案】D
【解析】物质A中两个侧链均为叔丁基,4个碳原子不可能共平面,A错误;
物质B可以发生取代反应,如酯基的水解,B错误;
因C中含有酚羟基,可被酸性KMnO4溶液氧化,故不能用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH,C错误;
C中含有酚羟基,可以与NaOH溶液反应,酯基也可与NaOH溶液反应,且1molC与NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH,D正确。
19.【答案】C
【解析】钠久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成Na2CO3,A错误;
N2在放电条件下与O2反应只能生成NO,不能生成NO2,B错误;
钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含盐量高,D错误。
20.【答案】B
【解析】NaOH和Na2CO3不反应,不能转化为NaHCO3,B项错误。
21.【答案】A
【解析】SiO2是酸性氧化物,不是两性氧化物,B项错误;
Al2O3可用作耐火材料是因其熔点高,故C项错误;
SO2可使溴水褪色是SO2有还原性,D项错误。
22.【答案】B
【解析】若验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用,不应该用热水浴加热,A项错误;
除去CO2气体中混有的SO2,应选用饱和NaHCO3溶液,因二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应,C项错误;
D项装置中没有除去CO2中的HCl气体,因而无法比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。
23.【答案】D
【解析】已知:
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀,故操作1是过滤,A项错误;
操作3也是分离固液混合物,为过滤操作,B项错误;
操作2是分液,C项错误。
24.【答案】B
【解析】从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发,应选用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒,B项错误。
25.【答案】A
【解析】A项,该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相等;
B项,MnS(s)能够转化为CuS(s),说明CuS比MnS更难溶;
C项,往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2固体后,平衡向正方向移动,c(Mn2+)变大;
D项,该反应的平衡常数K=
=
26.【答案】A
【解析】由①知,0.100mol/L的HY溶液的pH=1,说明HY是强酸;
而0.100mol/L的HX溶液的pH=3,说明HX是弱酸。
所以在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX<HY,A项正确;
因HY是强酸,B项错误;
将0.100mol/L的HX和HY混合,当达平衡时,根据物料守恒得c(X-)+c(HX)=c(Y-),将代入到电荷守恒c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)中得,c(H+)=2c(X-)+c(HX)+c(OH-),C错误;
由②得,a<20.00mL,所以反应后的HY溶液中,HY溶液过量呈酸性,D项错误。
27.【答案】D
【解析】A项,当a=2b时,CO2过量,溶质由NaOH→Na2CO3→NaHCO3,NaOH抑制水的电离,Na2CO3对水的电离促进最大,NaHCO3对水电离的促进仅次于Na2CO3。
故图像正确;
B项,当a=b时,溶质为NaHCO3,所得溶液中存在质子守恒:
c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),B正确;
C项,当2a=b时,溶液相当于Na2CO3溶液,所得溶液中存在:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),C项正确;
D项,当1/2<a/b<1时,所得溶液中含有Na2CO3和NaHCO3,等式c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)是NaHCO3溶液中物料守恒的式子,Na2CO3和NaHCO3混合溶液的物料守恒的方程式与溶液的组成有关,两物质的比例不同,写出的式子不同,D项错误。
28.【答案】B
【解析】原溶液中加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀,说明原溶液中一定存在NH4+、Fe3+,且它们的物质的量都为0.02mol,则CO32-一定不存在,Al3+不能确定;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,说明原溶液中一定存在SO42-,且SO42-离子的物质的量为0.02mol,则一定存在的离子是NH4+、Fe3+、SO42-;
根据溶液中符合电荷守恒规律,所以原溶液中一定存在Cl-,且c(Cl-)≧0.4mol/L。
A、至少存在4种离子,错误;
B、正确;
C、Cl-一定存在,错误;
D、Al3+可能存在,错误,答案选B
29.【答案】D
【解析】根据“先拐先平数值大”的原则,曲线b是500℃时的图像,A错误;
从0到t1时刻,由图像的斜率可以看出,500℃时的反应速较快,故B错误;
t2时刻,两曲线相交于一点,说明生成物Z的变化量相等,故C错误;
由图像可以判断出该反就是放热反应,因此在t3时刻,b曲线的Z%增大,说是平衡正向移动,可能是降温,D项正确。
30.【答案】B
【解析】设合金中铜为mmol,镁为nmol。
由题意可知,mmolCu(OH)2和nmolMg(OH)2的质量共为17.02g,所以有98m+58n=17.02g------------①。
.
由题意得,n(NO2)=8.96L÷
22.4L/mol=0.4mol,n(N2O4)=0.672L÷
22.4L/mol=0.03mol,硝酸得到电子的总物质的量为0.4mol×
(5-4)+0.03mol×
2×
(5-4)=0.46mol。
则铜和镁失去电子的物质的量也为0.46mol。
则由电子守恒得,2m+2n=0.46----------②。
将①和②联立解得,m=0.092mol,n=0.138mol。
所以x=0.092mol×
64g/mol+0.138mol×
24g/mol=9.20g。
选项B正确。
第二部分:
非选择题(20道)
31.【答案】
(1)①MnSO4+K2S2O8+2H2O
MnO2+K2SO4+2H2SO4
②4LiOH+8MnO2
4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑
(2)①二氧化锰是催化剂,加快了碳酸锂分解
②4MnO2
2Mn2O3+O2↑
③2Li2O+4Mn2O3+O2
4LiMn2O4
32.【答案】
(1)Si
3N4;
(2)AlN+NaOH+H2O
NaAlO2+NH3↑
(3)2AlO2-+CO2+3H2O
2Al(OH)3+CO32-
(4)Fe2O3+2NH3
2Fe+N2+3H2O;
取样品少许,溶于足量的CuSO4溶液,充分反应后,过滤所得的滤渣溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液无现象,再滴加氯水,若溶液呈红色,则证明有FeO生成
(5)3SiO2+2N2+6
C
Si3N4+6CO
33.【答案】
(1)第二周期VA族;
绿色氧化剂
(2)3NO2+H20=2HNO3+NO
(3)<;
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(5)N2+8H++6e-=2NH4+;
正
34.【答案】
(1)第4周期第
族;
4
(2)Cl>N>C
(3)1︰2;
NH3分子间易形成氢键
(4)8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
(5)
;
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1200kJ/mol
(6)c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)];
a=b+c
35.【答案】
(1)BaSO4温度升高,Ni2+的水解程度增大
(2)CuSO4·
5H2O
(3)方案错误。
在调节pH前,应先在滤液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(或其他合理答案)
(4)3×
10-6
(5)ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH·
H2O+Cl-
36.【答案】
(1)+3;
B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3;
Mg+B2O3===2B+3MgO
(2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2;
Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑
(3)H2O2+2H++2e-=2H2O;
0.045mol·
L-1;
没有
(4)碱式;
99%
37.【答案】
(1)H2O2(新制氯水等氧化剂,其它合理答案也给分),将Fe2+氧化为Fe3+
(2)与H+反应,降低H+浓度,促使Fe3+彻底水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤
(5)B;
先产生白色沉淀后溶解
(6)①97.00%②偏高
38.【答案】
(1)增大溶液中SO
浓度,将Ca2+转化为沉淀(同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解);
CaSO4
(2)b;
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(3)冷却结晶
(4)铁氰化钾溶液;
不能;
因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色
(5)在试管中加入少量样品和NaOH固体加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,看到试纸变成蓝色
(6)Fe2(SO4)3·
2(NH4)2SO4·
2H2O
39.【答案】
I
(1)NaOH
(2)250mL容量瓶
(3)将Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀NaOH溶液中,观察现象
Ⅱ
(1)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
(2)稳定,不稳定
Ⅲ
(1)(球形)干燥管
(2)N2H4
40.【答案】
(1)C
(2)①关闭支口开关K1并打开K2,将最后的导管通入水中,微热大试管,若看到从导管中出现气泡,且停止加热后在导管中上升一段水柱,则证明气密性好。
②打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口,若出现白烟;
(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)
③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3+3H2O+2OH-=2Al(OH)4-
(3)1:
3
41.【答案】
(1)dbeca
(2)使水层中少量的有机物进一步被提取,提高产品的产量
(3)ABC
(4)降低环己酮的溶解度;
增加水层的密度,有利于分层;
水浴加热
(5)停止加热,冷却后通自来水
(6)60%(60.3%)
【解析】
(6)20mL环己醇的质量为:
20mL×
0.9624g/cm3=19.248g。
由方程式列对应关系可计算出这些环己醇能生成环己酮的质量为18.86304g。
而实际产品质量为12mL×
0.9478g/cm3=11.3736g。
所以产率为
△
42.【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(3)氯的原子半径小于硫,得电子能力强于硫,所以氧化性Cl2强于S
(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(5)
(6)2Fe+3Cl2====2FeCl3、Fe+S====FeS(其它合理答案给分)
43.【答案】
(1)1.2
(2)<
(3)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=—129kJ·
mol-1
(4)增加压强使反应速率加快,同时平衡右移,CH3OH产率增大
(5)C8H18-50e-+25O2—=8CO2+9H2O
(6)80
(7)a;
46%
44.【答案】
⑴①HCHO②-470kJ·
mol-1③
④AgCl+2NH3·
H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-
⑵①防止酸雨的发生8
②SO2+2H2O+Cu2+
4H++SO42―+Cu
45【答案】
(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)⊿H=-905KJ/mol
(2)①28.6%0.02mol/L·
min向左
②b
(3)N2+8H++6e-=2NH4+bcd
解析:
(1)先写出NH3与O2反应的化学方程式,并注明物质的状态,然后根据盖斯定律求算⊿H,⊿H=2*⊿H1-3*⊿H2-2*⊿H3=-905KJ/mol,可得热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)⊿H=-905KJ/mol
(2)①根据三段式进行计算,2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
起始浓度(mol•L‾1)1.41.200
转化浓度(mol•L‾1)0.40.40.20.4
平衡浓度(mol•L‾1)1.00.80.20.4
则NO的转化率为:
0.4mol/L÷
1.4mol/L×
100%=28.6%;
0~20min平均反应速率v(NO)=0.4mol/L÷
20min=0.02mol·
L-1·
min-1;
根据平衡浓度可求出平衡常数K=0.2×
0.42÷
(12×
0.82)=0.05,加入CO、N2后Q=0.6×
1.22)=0.22,因为Q>
K,所以平衡向左移动。
②a、压强增大,化学平衡常数不变,不符合图像,错误;
b、因为该反应为放热反应,温度升高,平衡向左移动,所以CO浓度增大,符合图像,正确;
c、因为该反应为放热反应,温度升高,平衡向左移动,所以N2的体积分数减小,不符合图像,错误;
d、催化剂不影响化学平衡,NO的平衡转化率不变,不符合图像,错误。
(3)N2的氧化性大于H2,所以正极上N2得电子,根据化合价的变化可得电解方程式:
N2+8H++6e-=2NH4+;
a、该燃料电池的总反应为:
N2+3H2+2H+=2NH4+,消耗了H+,所以PH增大,错误;
b、根据电池反应,生成了NH4+,所以溶液中的NH4Cl浓度增大,但Cl-离子浓度不变,正确;
c、H2被氧化,每转移6.02*1023个电子,则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化,正确;
d、随着电池反应的进行,NH4+的浓度越大,所以为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液,正确。
46.【答案】
(1)-159.47
(2)>
高温
(3)①降低②温度高于190℃时,因为反应Ⅲ是放热反应,温度升高平衡向逆方向进行,CO2的平衡转化率降低
(4)K1=1/[c2(NH3)·
c(CO2)];
减少
(6)A、B
47.【答案】
(1)氢气(2分),2Cl--2e-=Cl2↑(2分)
(2)NaOH(2分),2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3分)
(3)汞(或氯化钠)(2分)
(4)优点:
烧碱纯度高,质量好;
缺点:
汞容易造成环境污染。
(各2分)
48.【答案】
(1)
(或
);
d
(2)
(3)①正四面体
②7;
③4;
49.【答案】
(1)醛基
(2)CH3COOH
CH3COO-+H+
(3)abc
(4)
(5)CH3COOCH=CH2
(6)
、
(7)
一定条件
50.【答案】
⑴BC
⑵氧化反应
⑶
+(CH3CO)2O
+CH3COOH;
氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨基(或其它合理答案也给分)
⑷Br2/FeBr3或Br2/Fe
⑸
⑹H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO