深圳市中考化学考前最后一卷及答案解析Word文档下载推荐.docx
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A．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
B．该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．该反应消耗物质甲和物质乙的质量比为15：
16
D．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
6．（3分）CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。
下列说法错误的是（ ）
A．反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得
B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色
C．发生的反应为CuO+H2
Cu+H2O
D．该反应说明H2具有还原性
7．（3分）化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（ ）
A．丁酸甲酯属于氧化物
B．丁酸甲酯由17个原子构成
C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%
D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：
5：
16
8．（3分）能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
B
除去NaCl中少量Na2SO4
加过量BaCl2溶液后过滤
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别加入少量的硝酸银溶液
D
探究Zn、Fe、Cu的金属活动性
将Zn和Cu分别放入FeSO4溶液中
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．甲溶液从t3℃降温到t1℃，甲溶液中的溶质质量分数会变小
D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
10．（3分）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3B．NaNO3→NaCl
C．NaOH→Na2SO3D．CuCl2→Cu
二．解答题（共3小题，满分25分）
11．（8分）钢铁的使用遍布我们生活的各个方面。
如图是冶铁、炼钢的工艺流程。
请据图回答下列问题：
（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。
（2）从组成的角度分析工艺流程中，生铁→钢的过程中通入O2的主要目的是 。
（3）向精炼炉中吹入氢气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中， （填一种仪器的名称）的作用。
（4）在钢水铸件中，高温钢加工成钢制件时，充入氮气的作用是 。
12．（8分）图1是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。
（1）指出②装置中标号仪器的名称：
X 。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是 （填装置标号，下同），反应的化学方程式为 。
（3）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜测】
猜想1
猜想2
猜想3
只有CO
只有CO2
含有CO和CO2
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图2实验：
【实验探究】
（1）观察到 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现 的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：
猜测3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
【问题讨论】
（1）B装置中的作用 。
（2）装置末端酒精灯的作用是 。
13．（9分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：
将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
pH＞7
CaCl2
实验反思：
无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：
先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）．若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kgNaAlO2溶液．
计算①该铝土矿中A12O3的质量分数．
②加入的NaOH溶液中水的质量．
参考答案与试题解析
【解答】解：
A、铁是构成血红蛋白的成分，缺铁是引起贫血的主要原因，故错误；
B、农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染，故正确；
C、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故错误。
；
D、通过降低可燃物的温度至着火点以下可以灭火，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故错误；
故选：
B。
A、N2中的“2”表示一个氮分子中含两个氮原子，正确；
B、2Ca中的“2”表示两个钙原子，错误；
C、镁离子表示为Mg2+，错误；
D、S2﹣中的“2﹣”表示一个硫离子带有2个单位的负电荷，错误；
A。
A、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、糯米磨粉过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、蔬菜腐烂过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
A、铁原子的质量不是55.85，该选项说法不正确；
B、铁元素核外电子层数是4，位于第，四周期，该选项说法不正确；
C、铁原子失去3个电子形成铁离子，因此铁离子核外电子数是23，该选项说法不正确；
D、x＝26﹣2﹣8﹣14＝2，该选项说法正确。
D。
据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：
CH2O+O2
CO2+H2O。
A．物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；
B．由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；
C．该反应消耗物质甲和生成物质乙的质量比为（12+1×
2+16）：
32＝15：
16，故正确；
D．分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误。
C。
A、Cu与稀H2SO4不反应，故选项说法错误。
B、氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，可观察到固体粉末由黑色变成红色，故选项说法正确。
C、发生的反应为CuO+H2
Cu+H2O，故选项说法正确。
D、氢气能与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故选项说法正确。
A．丁酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B．丁酸甲酯是由丁酸甲酯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为
31.4%，故错误；
D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×
5）：
（1×
10）：
（16×
2）＝30：
16，故正确。
A、氢气、甲烷燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会出现水雾，故选项不能达到实验目的。
B、硫酸钠与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
C、稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
D、Zn和Cu分别放入FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液溶液反应置换出铁，说明了活动性Zn＞Fe；
Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；
由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；
故选项能达到实验目的。
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温溶解度都减小，所以均会析出晶体，故B正确；
C、甲溶液的状态不能确定，所以从t3℃降温到t1℃，甲溶液中的溶质质量分数不一定会变小，故C错误；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到70g甲的饱和溶液，故D错误。
A、可以将二氧化碳通入澄清石灰水中一步制得，所以正确。
B、NaNO3→NaCl，因为NaNO3中钠盐和硝酸盐都是可溶性盐，无法通过复分解反应制得，所以错误。
C、可以将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中一步制得，所以正确。
D、铜是不活泼金属，可以用活泼金属如铁和氯化铜溶液反应制得，正确。
（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 （用化学方程式表示）。
（2）从组成的角度分析工艺流程中，生铁→钢的过程中通入O2的主要目的是 减低生铁中的含碳量 。
（3）向精炼炉中吹入氢气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中， 玻璃棒 （填一种仪器的名称）的作用。
（4）在钢水铸件中，高温钢加工成钢制件时，充入氮气的作用是 做保护气 。
（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）向C中生铁中通入O2的目的是将生铁中的碳转化为二氧化碳，故填：
减低生铁中的含碳量；
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，该操作相当于玻璃棒的搅拌作用，故填：
玻璃棒；
（4）氮气的化学性质很稳定，在该操作中可以用作保护气。
故答案为：
（1）3CO+Fe2O3
（2）减低生铁中的含碳量；
（3）玻璃棒；
（4）做保护气。
X 分液漏斗 。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是 ② （填装置标号，下同），反应的化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑ 。
（1）观察到 A 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
②E装置中出现 黑色粉末变成红色固体 的现象。
草酸分解的化学方程式是 H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑ 。
（1）B装置中的作用 吸收二氧化碳 。
（2）装置末端酒精灯的作用是 点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气 。
（1）②装置中标号仪器的名称为分液漏斗；
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气属固液不加热型装置，选择发生装置②，过氧化氢分解生成会和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（1）二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；
（2）一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色；
【实验结论】根据猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O；
（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以可用B装置中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；
（2）为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO。
I
（1）分液漏斗；
（2）②；
2H2O+O2↑；
（1）A；
（2）②黑色粉末变成红色固体；
【实验结论】H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑
（1）吸收二氧化碳；
（2）点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 水 生成．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；
水（或难电离物）；
（2）测溶液pH值具体方法：
用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；
因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH＝7；
也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；
（3）①在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；
②碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，因此加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子；
③经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH＝7．
（4）①设Al2O3的质量为x
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
10280
x160kg
解得：
x＝204kg
铝土矿中A12O3的质量分数：
100%＝60%
②加入的NaOH溶液中水的质量1004kg﹣204kg﹣160kg＝640kg．
故答为：
（1）水；
（2）
操作方法是用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
CaCl2、Ca（OH）2
②加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子；
③经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入过量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而将氢氧化钠、碳酸钠全部转化为氯化钠，过量的盐酸是蒸发时会挥发掉的．
（4）①铝土矿中Al2O3的质量分数60%；
②加入的NaOH溶液中水的质量640kg．
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