山西省届高三高考百日冲刺考试理综化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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C.b,c均能发生加成反应和酯化反应
D.a,b,c互为同分异构体
9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+的数目小于0.1NA
B.0.5mol环已烷中含非极性键的数目为2.5NA
C.30g由葡萄糖和乳酸(C2H6O3)组成的混合物中含有原子数目为2NA
D.7.1gCl2完全反应转移的电子数一定为0.2NA
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同主族,X原子的最外层电子数等于周期数,Z的单质在常温下为气体。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Y>
X>
W
B.最简单气态氢化物的稳定性:
Z>
W>
Y
C.X与Y形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D.Y的氧化物既能与碱反应,也能与酸反应,属于两性氧化物
11.实验室利用如图所示装置制取无水AlCl3(183℃升华),遇潮湿空气即产生大量白雾)。
①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氧气
②、③的试管中依次盛装H2SO4、饱和食盐水
滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代管
12.一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。
放电前,被交换膜隔开的电解质为Na2S2和
Na2Br2,放电后分别变为Na2S4和Na2Br2。
下列叙述不正确的是
A.放电时,负极的电极反应式为2S22--2e-=S42-
B.充电时,阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br3-
C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池
D.充电时,M接电源负极,N接电源正极
13.常温下,将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知
。
A.
的数量级别是10-2
B.滴加NaOH溶液的过程中,
C.n点所示溶液中:
D.m点所示溶液中:
26.(15分)实验室以绿矾(FeSO4•7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸冶铁[(NH3CH3COO)2Fe],
有关物质性质如下:
实验过程:
I.配制含0.10molFeSO4的水溶液。
II.制备FeSO4:
向配制好的FeSO4溶液中,缓慢加入200mL.1.1mol•L-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:
实验装置如图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀(过量)和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排尽,接着滴入柠檬酸溶液并加热,反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。
回答下列问题:
(1)仪器P的名称是。
(2)实验I配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为(填化学式)。
(3)实验II中,生成沉淀的离子方程式为
(4)实验Ⅲ中。
①检查装置A的气密性的方法是
②柠檬酸可调节pH,体系pH与产率的关系如下表:
pH过低会使产率下降,其原因是;
柠檬酸的作用还有(填字母)。
A.作催化剂B.作反应终点指示剂
C.促进FeCO3溶液D.防止二价铁被氧化
③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是(填字母)。
A.热水B.稀硫酸
C.乙醇D.柠檬酸溶液
(5)若产品的质量为16.32g,则产率为。
27.(14分)“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题。
CO、SO2、NO2
是重要的大气污染气体。
(1)捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知:
(2)采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱销。
323K下,向足量碱性NaClO2
溶液中通入含NO的烟气,充分反应后,溶液中离子浓度的分析结果如下表。
依据表中数据,写出NaClO2溶液脱销过程中发生的总反应的离子方程式:
。
(3)已知973K时,SO2与NO2反应生成瘦哦HENO,混合气体经冷凝分离出的SO2可用于制备硫酸。
②
973K时,向体积为1L的恒容器中充入SO2、NO2各amol.平衡时SO2的转化率为。
③恒压下,SO2的分压p(SO2)随温度的变化如图所示,当温度升高时,是SO2(g)-NO2(g)
=SO2(g)+NO(g)的化学平衡常数(填“增大”或“减小”),判断理由是。
(4)用纳米铁可去除污水中的NO3-,反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+=Fe2++nh4++
3H2O.相同温度下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。
下表中I和II产生差异的原因可能是;
II中0-20min内用NO3-表示的平均反应速率为mol•L-1•min-1.
28.(14分)锰酸锂(LiMN2O4)可作为锂离子电池的正极材料,在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2,还含少量Fe2O2、FeO、Al2O2、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分为SO2)
制备锰酸锂,生产流程如下:
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
(1)软锰矿水磨浆化处理的作用是。
(2)已知:
SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图。
为提高含硫烟气中SO2的吸收率,可以采取的措施(答一条即可)。
(3)滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、(填离子符号)。
(4)在实际生产中,Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1:
4混合均匀加热制取LiMn2O4.
①升温到515℃时,Li2CO3开始分解产生CO2,同时生成固体A,此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多,可能原因是。
②升温到566℃时,MnO2开始分解产生另一种气体X,X恰好与①中产生的CO2物质的量相等,同时得到固体B。
请写出此过程发生的化学反应方程式。
③升温到720℃时,A、B反应,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的锰酸锂。
请写出发生的化学反应方程式。
(5)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al(OH)3的实验方案:
边搅拌边向滤液1中。
[已知:
Al(OH)2]在pH≥12时溶解。
实验中须用到的试剂有NaOH溶液、H2O2、CO2]
35.【化学-物质结构与性质】
(15分)
铂钴合金是以铂为基含钴二元合金,在高温下,铂与钴可无限互溶,其固溶体为面心立方晶格,铂钴合金磁性极强,磁稳定性较高,耐化学腐蚀性很好,主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(1)基态钴原子的价电子排布图为___________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体(如图1)。
科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如图2所示。
每个吡啶分子中含有的σ键数目为_________。
二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_________(填字母)。
a.范德华力b.氢键c.金属键d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如图3所示。
①“分子金属”可以导电,是因为_________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化?
_________(填“是”或“否”),其理由是____________。
(4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构(如图4所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。
图4中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是__________(填字母)。
(5)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图5所示。
若金属铂的密度为dg·
cm-3,则晶胞参数a=_________nm(列计算式)。
36.[化学——有机化学基础](15分)
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题:
(1)A的名称是___________;
B中所含官能团的名称是___________。
(2)反应⑤的化学方程式为__________,该反应的反应类型是___________。
(3)G的分子式为___________。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___________、___________。
I.苯环上只有三个取代基
Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
理综-化学试题答案