湖南省攸县第一中学学年高一上学期第一次月考化学精校解析 Word版Word格式文档下载.docx
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D项，烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，故D正确。
本题考查蒸馏的原理，基本操作，仪器装置的使用，实验操作中的注意问题等，熟悉常见仪器的使用方法及蒸馏操作的原理是解题关键。
4.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：
150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（）
A.草酸的摩尔质量是90g/molB.1mol草酸中含有6.02×
1023个分子
C.45g草酸中含有1.204×
1024个氧原子D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
【解析】A项，根据草酸的分子式：
H2C2O4，相对分子质量为：
1×
2+12×
2+16×
4=90，故草酸的摩尔质量是90g/mol，A正确；
B项，草酸是由草酸分子构成的，1mol草酸中含有NA个分子，即6.02×
1023个分子，B正确；
C项，45g草酸物质的量为0.5mol，含有氧原子为0.5mol×
4=2mol，个数为：
2×
6.02×
1023=1.204×
1024，C正确；
D项，草酸沸点为150℃，故草酸在标准状况下不是气体，1mol草酸在标准状况下的体积小于22.4L，D错误。
5.配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）
A.称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘
B.将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中
C.转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶
D.定容时，可以俯视刻度线读数
【解析】A项，用天平称量NaOH固体，固体应放在左盘，砝码放在右盘，故A错误；
B项NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，为减小误差，应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故B正确；
C项，转移液体时，要将洗涤液一并转至容量瓶，否则将使所得溶液浓度偏小，C错误；
D项，定容时，视线要与凹液面的最低处保持水平，若俯视刻度线读数，则将使所得溶液浓度偏大，D错误。
本题考查溶液的配制，涉及托盘天平的使用、配制步骤中的细节，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，注意实验的基本操作方法和注意事项。
6.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）
选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
A
KCl
K2SO4
Ba（NO3）2
B
CO2
N2
澄清石灰水
C
CuO
Cu
空气中灼烧
D
Ca（OH）2
CaCO3
盐酸
【答案】C
【解析】A项，K2SO4能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KCl与Ba（NO3）2溶液不反应，能除去杂质但会引入新杂质硝酸钾，应选用BaCl2溶液，A错误；
B项，CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清的石灰水反应，选用澄清的石灰水反而会把原物质除去，B错误；
C项，Cu在空气中灼烧能与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；
D项，Ca（OH）2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D错误。
本题考查物质的除杂，涉及离子反应、CO2的化学性质、金属的化学性质；
盐的化学性质等，解决除杂问题时，注意加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
7.在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl吹起的是（）
A.
B.
C.
D.
【解析】气体的物质的量n=
，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=
Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、44g/mol、36.5g/mol，HCl的摩尔质量最大，故体积最小，故选B。
8.下列描述中正确的是（）
A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×
1023个
B.1L氢气一定比1L氧气质量少
C.含有6.02×
1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3mol
D.1molAl3+带有的正电荷数为1.806×
1024个
【解析】A项，标准状况下CCl4不是气体，22.4LCCl4含有的分子数远大于6.02×
1023个，A错误；
B项，根据PV=nRT=
RT，同温同压下1L氢气一定比1L氧气质量少，若温度和压强未知，则不一定，故B错误；
C项，因为Fe2（SO4）3中Fe3+和SO42﹣的个数比为2:
3，所以含有6.02×
1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣有9.03×
1023个，物质的量为1.5mol，故C错误；
D项，1molAl3+带有3mol的正电荷，故数目为1.806×
1024个，D正确。
9.在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）
A.98gH2SO4B.6.02×
1023个氮分子C.44.8LHClD.6g氢气
【解析】试题分析：
A、H2SO4是液体，未知液体的密度，无法计算体积；
B、6.02×
1023个氮分子的物质的量是
=1mol，标准状况下的体积为22.4L；
C、44.8LHCl的物质的量为
=2mol，标准状况下的体积为44.8L；
D、6g氢气的物质的量为
=3mol，标准状况下的体积为67.2L；
体积最大的为6g氢气，故选D。
考点：
考查了物质的量的计算的相关知识。
10.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液；
②加入过量的BaCl2溶液；
③加入过量的NaOH溶液；
④加入适量盐酸；
⑤溶解；
⑥过滤；
⑦蒸发．其正确的操作顺序是（）
A.⑤①③②⑥④⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.⑤②①③④⑥⑦D.⑤③②①⑥④⑦
【解析】粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32-，除Mg2+、Fe3+用OH-，除SO42-用Ba2+，要注意后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉，所以先加过量的NaOH溶液除去Mg2+、Fe3+，再加加入过量的BaCl2溶液除去SO42-，然后加过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤出沉淀后加入适量盐酸除去CO32-，最后蒸发结晶，故其正确的操作顺序是⑤③②①⑥④⑦，选D。
11.下列关于萃取的操作说法正确的是（）
A.从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B.萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应
C.用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D.萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
12.现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【解析】①汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；
②39%的乙醇溶液不分层，乙醇容易挥发，沸点比水低较多，选择蒸馏法分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。
13.N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（）
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O4
............
考查了化学方程式的有关计算的相关知识。
14.下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L•mol-1就是气体摩尔体积
B.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
C.标准状况下，18g水的体积为22.4L
D.H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L
【解析】A、标准状况下，22.4L•mol-1是气体摩尔体积的近似值，故A错误；
B、1molH2的质量为2g，与标准状况无关，故B错误；
C、标准状况水不是气体，18g水物质的量为1mol，但体积不是22.4L，故C错误；
D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；
故选D。
15.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）
所含离子
Cl－
SO42－
H+
M
浓度/（mol·
L－1）
2
1
A.Na+B.Fe3＋C.NO3－D.Mg2+
【解析】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：
2mol/L×
1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：
1+1mol/L×
2=4mol/L，单位体积内阴离子所带总电量大于单位体积内已知的阳离子所带电量，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：
4=2+x×
1，解得x=+2，结合选项可知，M为Mg2+，故选D。
利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。
根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，解题时需要注意离子共存问题。
16.某种气体的摩尔质量为Mg·
mol-1，将标准状况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·
cm-3，则所得溶液的物质的量浓度为（）
C.
【解析】标准状况下，VL该气体的物质的量为：
=
mol，其质量为：
mol×
Mg/mol=
g，则溶液的质量为：
（1000+
）g，形成溶液的体积为：
L，故所得溶液的物质的量浓度为：
mol/L，故选D。
本题通过字母型计算增大了计算难度，需要学生细心计算，理解物质的量浓度定义计算溶液的体积是解题关键。
解答本题时需要注意溶液体积单位的换算。
17.
（1）0.5mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×
1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；
（2）2molCO2中含______mol碳原子__________个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），________个质子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。
（3）在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g，
①CO的质量为________
②混合气体的平均摩尔质量为________
③CO2的体积为________
④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）
【答案】
（1）.3.01×
1023
（2）.28（3）.2（4）.4NA（5）.44NA（6）.44.8（7）.88（8）.5.6g（9）.36g/mol（10）.4.48L（11）.1.6g/L
【解析】
（1）0.5mol的Fe含有Fe原子数目=0.5mol×
1023mol-1=3.01×
1023，其质量=0.5mol×
56g/mol=28g，故答案为：
3.01×
1023；
28；
（2）每个CO2分子含有1个C原子、2个O原子，则n（C）=n（CO2）=2mol，n（O）=2n（CO2）=4mol，故氧原子数目为4mol×
NAmol-1=4NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为6+8×
2=22个，2molCO2中含44NA个质子，标况下，二氧化碳的体积为2mol×
22.4L/mol=44.8L，质量为2mol×
44g/mol=88g，故答案为：
2；
4NA；
44NA；
44.8；
88；
（3）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为
=0.4mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y＝14.4，x+y＝0.4，解之得：
x＝0.2，y＝0.2，则：
①m（CO）=0.2mol×
28g/mol=5.6g，故答案为：
5.6g；
②混合气体的平均摩尔质量为
=36g/mol，故答案为：
36g/mol；
③V（CO2）=0.2mol×
22.4L/mol=4.48L，故答案为：
4.48L；
④混合气体的密度为
=1.6g/L，故答案为：
1.6g/L。
18.某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：
实验步骤
实验现象
有关化学方程式
（1）取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。
在溶液中先加足量的HNO3溶液
有气泡产生
___________________________
（2）再向
（1）的溶液中加入过量的____________溶液
产生白色沉淀
__________________________
（3）取
（2）静置后的上层清液少许，滴加AgNO3溶液
_____________
结论：
碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠
【答案】
（1）.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
（2）.Ba（NO3）2（3）.Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓（4）.产生白色沉淀（5）.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
（1）碳酸钠、硫酸钠和氯化钠三种物质中，碳酸钠能与硝酸反应产生CO2气体，故该步骤有关化学方程式为Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。
（2）硝酸钠、硫酸钠和氯化钠三种物质中，硫酸钠与可溶性钡盐能产生不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4，氯化钠与硝酸银能产生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl；
由题意知该步骤是验证SO42-，可加入过量Ba（NO3）2溶液，反应化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。
（3）氯化钠与硝酸银能产生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，故该步骤现象为产生白色沉淀，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
19.实验室需要0.4mol·
L-1NaOH溶液450mL
（1）配制上述溶液选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液，则所得溶液浓度_____0.4mol·
L-1（填“大于”“等于”或“小于”,下同）；
若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_____0.4mol·
L-1；
若定容时俯视液面，则所得溶液浓度_____0.4mol·
L-1。
【答案】
（1）.500mL容量瓶
（2）.8.0（3）.等于（4）.大于（5）.大于
（1）实验室没有450mL容量瓶，应该选用500mL的容量瓶。
配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：
托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃杯、500mL的容量瓶、胶头滴管，故答案为：
500mL的容量瓶；
（2）需要氢氧化钠的物质的量n=c×
V=0.4mol•L-1×
0.5L=0.2mol，质量为m=n×
M=0.2mol×
40g/mol=8.0g，依据c=
可知：
若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会造成影响，浓度不变；
若未等溶液冷却就定容了，则会导致溶液的体积偏小，浓度偏大；
若定容时俯视液面，会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：
8.0；
等于；
大于；
大于。
明确配置的原理和步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法和技巧。
误差分析要紧抓c=
分析，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；
若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
20.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入mg镁恰好完全反应．
分子式：
HCl
相对分子质量：
36.5
密度：
1.2g/cm3
HCl的质量分数：
36.5％
（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式_____________________
（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度_______________
（3）求m的值________________
（4）反应中生成的H2可以和标准状况下_______毫升的O2恰好完全反应．
（5）反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·
L-1（假设反应中体积变化可以忽略不计）
【答案】
（1）.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）.0.48mol·
L-1（3）.2.88g（4）.1344（5）.0.24
（1）镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故答案为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（2）根据c=
浓盐酸的物质的量浓度=
=12mol/L，稀释后盐酸的物质的量浓度=
=0.48mol/L，故答案为：
0.48mol/L；
（3）含有的氯化氢的物质的量为12mol/L×
0.02L=0.24mol，消耗镁的物质的量为0.12mol，质量m=0.12mol×
24g/mol=2.88g，故答案为：
2.88g；
（4）反应中生成的H20.12mol，则需要氧气的物质的量为0.06mol，标准状况下的O2的体积为0.06mol×
22.4L/mol=1.344L=1344mL，故答案为：
1344；
（5）反应后，溶液中溶质氯化镁的物质的量为0.12mol，浓度为
=0.24mol·
L-1，故答案为：
0.24。
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