鲁教版初三化学第一至第八章复习知识点Word文档格式.docx
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试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:
烧杯、烧瓶等。
不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
(3)先均匀受热再对准药品部位加热。
给固体加热时,一般试管口应略向下倾斜;
给液体加热时,应使试管倾斜,跟桌面大约成45°
角,且试管内液体不能超过容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。
(4)使用试管夹。
(5)加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,否则易使仪器炸裂。
4.物质的称量——托盘天平的使用。
(1)称量前应把游码放在标尺的0刻度处,检查天平是否平衡。
(2)称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘(左物右码)。
(3)称量完毕,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
(4)干燥的药品放在洁净的纸上称量,易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
(5)砝码用镊子夹取。
(6)托盘天平只能用于粗略称量,能称准到0.1g。
第二单元水和溶液复习
[主要内容]
1.通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系,认识分子的特性,理解状态变化这类物理变化的本质;
了解水的三态变化对生命体的重要意义。
2.通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析,初步揭示化学变化的本质。
3.了解原子的结构,知道原子内部电子的特性和作用。
4.通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析,认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。
5.学习实验室和工业上提纯水的常用方法:
学会定量表示溶液的组成,练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液:
学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量
[知识要点]
(一)水分子的运动
1.水的三态变化
水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态;
失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回液态。
2.水的天然循环。
3.水的人工净化“沉降”“过滤”“灭菌”
4.几种常见的水①纯净水——长期饮用降低免疫力②矿泉水——矿物质适中才是健康水③自来水——含天然水中有益矿物质
(二)水的组成
1.电解水
①正极:
能使带火星的木条复燃——氧气(O2)②负极:
能被点燃——氢气H2
④分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
⑥有些物质是由原子直接构成的:
金属、稀有气体、碳、硅等单质。
⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子本质区别:
在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。
2.水的净化:
3.物理性质和化学性质的比较。
物理性质
化学性质
区别
物质不需要通过化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质决定
由感觉器官感知或由仪器测得
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等
(三)认识原子
1.原子的结构
②注意:
a.氢原子没有中子b.核电荷数=质子数=核外电子数c.原子不显电性
2.原子中的电子
元素的分类
最外电子层电子数
得失电子倾向
稀有气体元素
8个(He为2个)
相对稳定,不易得失
稳定
金属元素
较少(一般少于4个)
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
较多(一般4-7个)
易得到电子
因此,元素的种类是由质子数决定的,元素的化学性质是由最外层电子数决定的。
3.相对原子质量注意:
①是一个比值②“一种碳原子”6个质子,6个中子的碳原子
③原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数
(四)物质在水中的溶解
1.溶液
2.溶解时的吸热或放热现象
3.溶液组成的定量表示
(2)应用:
①溶液稀释:
“溶质质量相等”
②溶液配制:
a.计算;
b.称量;
c.溶解。
第三单元我们周围的空气复习
1.了解空气的主要成分及氧气、氮气和稀有气体主要用途;
认识混合物和纯净物的概念。
2.理解元素的概念;
了解单质和化合物的概念及两者之间的区别和联系,学会利用相对原子质量,相对分子质量进行物质组成的简单计算。
根据化学式进行各元素质量比,某元素的质量分数的简单计算,培养定量处理事物的能力。
3.了解氧气的物理性质,掌握氧气的化学性质,了解氧化反应的概念,掌握实验室制取氧气的反应原理,仪器装置,收集方法,检验及操作注意事项。
(一)地球周围的空气
1.空气的成分
氮气N278%氧气O221%稀有气体0.94%
二氧化碳CO20.03%其他气体和杂质约占0.03%
分离液态空气法——物理变化
N2氮气是一种无色、无味气体,难溶于水
稀有气体
2.氧气的性质:
(1)物理性质:
通常状况下,无色无味气体;
密度比空气大;
不易溶解于水;
有三态变化。
(2)化学性质:
①碳在氧气中燃烧
现象:
发出白光,放出热量,生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
为什么木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同,分子之间欲发生化学反应,其首要条件是分子之间接触碰撞对于木炭来说,当它在空气中燃烧时,由于空气中含量较多的是氮气分子,氧气分子的含量相对较少,木炭与氧气分子碰撞的机会就较少,而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会。
②铁在氧气中燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。
铁丝为什么弯为螺旋状?
增大与氧气的接触面积
集气瓶底为什么先要装少量水或铺一层细沙?
防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶
③蜡烛在氧气中燃烧
发出白光,放出热量,有水珠生成,生成一种气体能使澄清的石灰水变浑浊
④氧化反应:
物质跟氧气发生的化学反应。
3.氧气的制取:
a加热高锰酸钾制取KMnO4=
b加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取KClO3=
发生装置与收集方法(见右图):
操作步骤:
① ②
③ ④ ⑤
验满方法:
检验方法:
注意事项:
① ② ③ ④ ⑤
实验原理
(1)实验室制法
(2)工业制法:
分离液态空气法
空气 →液态空气
加压
降温
-196℃
蒸发
氮气
液态氧气氧气
蒸发-183℃
4.氧气的用途:
①;
②;
③;
④等。
(二)化学物质的多样性
1.物质的分类
2.概念辨析
(1)
(2)
(3)化合物按组成和性质分为氧化物、酸、碱、盐
氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
(三)认识化学元素
1.元素:
(1)元素是具有相同的核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,目前发现的化学元素有一百余种,由原子结构中的质子数决定。
地壳中含量最多的元素是O,其次是Si。
空气中含量最多的元素是N。
(2)元素与原子的区别与联系
(3)元素性质与原子结构的关系
2.元素符号物质的组成:
3.元素周期表
生物细胞中含量最多的元素是O,其次是C和H。
(四)物质组成的表示
1.化学式
意义:
(1)表示物质及组成元素;
(2)表示一个分子及分子中原子的个数
2.化合价
法则:
化合物中,各元素正负化合价的代数和为零。
单质中元素的化合价为零。
3.化合价与化学式
(1)单质化学式的写法
a.气态非金属单质大都是双原子分子,通常在元素符号右下角写“2”表示。
如H2、O2、N2、Cl2。
b.稀有气体由原子构成:
金属和一些固态非金属单质,结构复杂通常用元素符号直接表示。
如He、Ne、C、S、Fe、Zn等。
(2)化合物化学式的书写:
a.正价元素写左边,负价元素写右边b.标上化合价
(3)根据物质的化学式,可以求出元素的化合价。
如:
H2SO4中,H是+1价,O-2价,求硫元素的化合价
4.物质组成的简单计算(有关化学式计算)
相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量。
相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(1)计算物质的相对分子质量:
(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×
4)×
2+32+16×
4=132
(2)计算物质组成元素的质量比
N:
H:
S:
O=(14×
2):
(1×
4×
(32×
1):
(16×
4)=7:
2:
8:
16
(3)计算物质中某元素的质量分数
第四单元燃烧与燃料复习
1.领会质量守恒定律的涵义,能用化学反应的实质解释该定律,并能运用它解释有关问题及进行某些计算。
2.准确描述化学方程式的含义,会正确书写并配平简单的化学方程式。
熟练应用化学方程式进行有关计算。
3.了解二氧化碳的物理性质及主要用途,掌握二氧化碳的化学性质,牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置,会制取、收集、检验二氧化碳的操作。
4.通过对日常生活中常见的灭火方法的分析,从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理。
5.知道煤和石油的形成和主要组成元素,简单了解它们的性质和用途。
(一)质量守恒定律是化学上的一个基本定律,是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。
化学方程式是重要的化学用语,是学习化学的工具。
1、质量守恒定律
(1)内容:
参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
(2)实质(为什么守恒):
从分子—原子观点看,化学变化实质上是参加反应的各物质(反应物)发生了原子间的重新组合,才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中,反应前后元素(原子)的种类,原子的数目,原子的质量也,所以,参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式
3、根据化学方程式计算
(1)一般步骤:
①写出正确的化学方程式;
②找出反应物和生成物之间的质量比;
③找出已知量和未知量的关系;
④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量,然后再进行计算。
为什么?
⑤列出比例求解。
(2)计算类型:
①已知反应物质量求生成物质量;
②已知生成物质量求反应物质量;
③已知一种反应物质量求另一种反应物质量;
④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
(二)二氧化碳
1.物理性质:
色味的气体,密度比空气,溶于水,固体CO2俗称。
2.化学性质
△
不燃烧,也不支持燃烧,不支持呼吸,无毒。
与灼热的炭反应:
CO2+C=
与水反应:
溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3CO2+H2O=
(因此,CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变,
H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳:
H2CO3=CO2+H2O)
与碱反应:
CO2+Ca(OH)2=现象:
澄清的石灰水变
CO2+NaOH=
工业制法:
高温加热石灰石(大理石)CaCO3=
药品
3.制法反应原理:
CaCO3+2HCl=
发生装置:
固体与液体反应不需要加热的装置
实验室制法操作步骤:
同氢气实验室制法。
收集方法:
,集满CO2的集气瓶正放在桌上。
验满方法
注意事项:
a.药品选用,b.操作。
4.用途:
①②③④
(三)燃烧、灭火、化石燃料
四、化石燃料
(1)煤煤是由埋在地下的古代植物遗体在高温、高压的作用下经过复杂的变化形成的;
是一种由多种含碳化合物组成的复杂的物,其主要组成元素是,除此之外还有S、P、H、N、O、Al、Ca、Fe等元素。
煤是重要的矿物能源,深加工后可得到一系列的重要化工原料,如:
、、
和粗氨水等。
因此煤被称为黑色的,工业的粮食。
(2)石油石油是由古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化而形成的;
是一种黑色或深棕色粘稠状的液体物,石油所含的基本元素是和,除此之外还有少量的S、O、N等元素。
石油也是重要的矿物能源,经过提炼可得到、、等燃料油;
石油和石油产品经加工可得到多种化工原料,因此石油被美称为工业的血液。
(3)天然气
(4)新能源
第五单元常见的酸和碱复习
1.知道浓盐酸、浓硫酸物理性质和主要用途。
正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质,会书写常见反应的化学方程式。
2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途,简单了解潮解现象。
正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质,会熟练书写有关反应的化学方程式。
知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。
3.掌握有关化学方程式的计算。
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
一、酸的性质
1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
物理性质
纯净的浓盐酸是色,有气味的液体,浓盐酸易挥发,产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成。
有腐蚀性,常用浓盐酸溶质质量分数为,密度为g/cm3。
工业品因含杂质而呈色。
纯净浓硫酸是色液体,挥发,溶于水,溶于水时放出大热量。
常用浓硫酸溶质质量分数,密度g/cm3。
浓硫酸有很强腐蚀性。
纯净的浓硝酸是色,有气味的液体,浓硝酸易挥发,产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成。
有腐蚀性,常用浓硝酸溶质质量分数为,密度为g/cm3。
用途
化工原料。
制取氯化物及医药等,金属除锈。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。
2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性
由于酸溶液中的阳离子都是,所以具有下列共性。
(1)跟酸碱指示剂的作用
酸溶液(如:
盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液,无色酚酞试液。
注意:
浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上述规律。
(2)跟活泼的金属反应生成盐和氢气
Zn+HCl=Zn+H2SO4= Fe+HCl=Fe+H2SO4=
活泼金属一般指,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
(3)与碱性氧化物反应,生成盐和
CuO+HCl=现象:
Fe2O3+HCl=现象:
CuO+H2SO4=现象:
Fe2O3+H2SO4=现象:
CuO+HNO3=现象:
MgO+HNO3=现象:
常见的碱性氧化物有:
等。
(4)跟碱反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=NaOH+HNO3=
Ca(OH)2+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=Ca(OH)2+HNO3=
Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Cu(OH)2+HNO3=
Fe(OH)3+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=Fe(OH)3+HNO3=
请描述上列反应的主要现象。
(5)跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+CaCO3=现象:
HCl+AgNO3=现象:
(此反应可检验硫酸的存在)
H2SO4+Na2CO4=现象:
H2SO4+BaCl2=现象:
HNO3+Na2CO4=现象:
3、浓硫酸和硝酸的特性
(1)浓硫酸具有吸水性,可做某些气体(H2、O2、CO2等)的干燥剂。
(2)金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气,因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
(3)浓硝酸跟可燃物质相遇时,会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。
所以在保存和运输浓硝酸时,要避免跟可燃性物质接触。
二、碱的性质
1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
俗名
、、。
、。
色固体,溶于水,溶于水时放出,吸水性,暴露在空气中易,有强腐蚀性。
色状固体体,溶于水,其水溶液称,有腐蚀性,在水中的溶解度,随温度的升高而。
用途
用于石油、纺织和造纸工业;
肥皂、洗涤剂。
干燥剂
建筑材料;
制造漂白粉的原料;
配制农药、改良土壤等。
2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质,碱的共性
在不同的碱溶液中都含有相同的离子,所以碱溶液具有相似的化学性质。
(1)与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液变,使红色石蕊试纸
(2)与酸性氧化物反应生成盐和水
NaOH+CO2=NaOH + SO3=
Ca(OH)2+CO2= 现象:
(此反应用于检验二氧化碳的存在)
常见的酸性氧化物有:
(3)与酸反应生成盐和水(中和反应)
NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=NaOH+HNO3=
Ca(OH)2+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=Ca(OH)2+HNO3=
Fe(OH)3+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=
Ba(OH)2+H2SO4=Ba(OH)2+HNO3=
请你描述上述反应的实验现象.
(4)与某些盐反应生成和
NaOH+CuSO4=现象:
NaOH+FeCl3=现象:
Ca(OH)2+Na2CO3=现象:
(利用此反应可制取氢氧化钠)
Ba(OH)2+CuSO4=现象:
Ba(OH)2+Na2CO3=现象:
要求:
反应物碱和盐都必须是可溶的,且符合复分解反应发生的条件。
3、不溶性碱(如Fe(OH)3、Cu(OH)2)的特性
1不能使指示剂变色
2
不与酸性氧化物或盐溶液反应
③受热易分解。
例:
Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
1、氢氧化钙的制法
高温
工业上是利用生石灰和水发生反应制得,而生石灰又是由煅烧石灰石获得。
CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2
三、化学反应中的计算
1.根据化学方程式计算的步骤
(1)设:
根据题意设未知数;
(2)写:
书写正确的化学方程式;
(3)找:
找出已知量和未知量的质量关系;
(4)列:
列出比例式并求解;
(5)答:
检查结果,简明作答。
2.根据化学方程式计算应该注意的事项
(1)正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;
(2)列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;
(3)反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;
(4)解题的过程要完整,规范
(5)设未知数是要指明物理量,不要带单位。
3.根据化学方程式计算的常见题型
①.利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比?
②.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积),如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)?
③.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量,如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?
④.利用化学反应测定的实验数据,如何进行物质的计算和推断?
、
⑤.无数据计算⑥.涉及天平平衡的试题
第六单元海水中的化学复习
1.了解海水“晒盐”的过程,认识饱和溶液、结晶等概念,认识溶解度的含义,绘制溶解度曲线,探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量,初步学会合理控制实验条件。
2.学会粗盐提纯的实验方法。
了解食盐在生产、生活中的重要用途。
3.学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程,探究纯碱的性质,了解纯碱的主要用途,初步理解盐类的含义。
一、海水中的化学
1.海水中的化学元素,以及从海水中提取金属镁的原理
转化过程中发生的化学反应主要有:
2.海底矿物的种类
“可燃冰”→“未来能源”、“21世纪能源”“锰结核”
3.淡水资源的状况,海水淡化的方法
蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”
4.海水晒盐的步骤及原理
5.饱和溶液的定义及判断,饱和溶液与不饱和溶液的转化。
定义:
在一定温度下,不能再继续溶解某种溶质的溶液,就是该溶质的饱和溶液。
判断:
根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断,如果有未溶解的食盐固体存在,则溶液达到饱和状态
饱和溶液
不饱和溶液
6.固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。