广东省汕头市届高三第三次模拟考试理综化学试题Word文档下载推荐.docx
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B.将一定量FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补
11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.电子从b流出，经外电路流向a
B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜
12.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
这五种元素组成一种离子化合物Q。
取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。
下列说法不正确的是
A.简单的离子半径：
M>
Y>
Z
B.气态氢化物的热稳定性：
X
C.由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
13.常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。
则下列说法正确的是
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C.a、b之间的任意一点：
c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×
10-5mol/L
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~38题为选考题，考生根据要求做答
（一）必考题（共129分）
26.（15分）
无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。
主要步骤如下：
步骤1：
三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴
步骤2：
缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中
步骤3：
反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：
常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至
160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：
①Mg和Br2反应剧烈放热；
MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·
3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。
它在实验中的作用是。
（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是；
该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是；
根据步骤3、4，请总结出三乙醚溴化镁所具有的物理性质：
。
（4）请根据Mg的性质实验证明O2的氧化性比N2的强：
（5）将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。
则该实验制取MgBr2的产率
是。
27.（14分）
非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
⑴已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）
△H=+180.5kJ·
mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.5kJ·
2C（s）+O2（g）=2CO（g）
△H=-221kJ·
mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：
K=
，请写出此反应的热化学方程式
。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）。
△H>
0。
某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
c（N2O5）/（mo·
L-1）
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：
p0＝
；
1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为
从表中可知化学反应速率变化规律是。
①该温度想反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是
a.容器中压强不再变化
b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）＝v逆（N2O5）
d.混合气体的密度保持不变
（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。
电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为。
28.（14分）
碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为。
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是。
（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。
酸性不能过强，其原因是；
防止局部酸度过大的操作方法是。
（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是。
（5）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×
10-3，Ka2=2×
10-8。
①0.1mol·
L-1H2TeO3电离度α约为。
（α=
×
100%）
②0.lmol•L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是。
A.c（Na+）>
c（HTeO3-）>
c（OH-）>
c（H2TeO3）>
c（H+）
B.c（Na+）+c（H+）>
=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
C.c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）
D.c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.【化学--选修3：
物质结构与性质】
（15分）
工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。
（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图（填“正确”或“错误”），理由是（若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子。
在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为。
（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布
式；
（4）甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式。
已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu+的配位数是。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为g·
cm-3（只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为NA）
36.【选修5--机化学基础】
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式
为____________。
（2）试写出
与NaHCO3反应的化学方程式。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。
（4）D→F的反应类型是__________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：
________mol。
（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）有_______种。
①属于一元酸类化合物；
②苯环上只有2个取代基且处于对位；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。
（6）己知：
，请设计合成路线以B和C2H2为原料合成
（无机试剂任选）
7.A8.B9.C10.D11.B12.C13.D
26.（15分）
（1）球形冷凝管（l分）使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置（2分）
（2）氮气的气流促进了液溴的挥发（2分），反应过于剧烈,使反应过程难以控制（2分）
（3）镁屑（2分）可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小（2分）
（4）将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈（2分）（合理答案均可）
（5）80.1%（2分）
27.（14分）
（1）2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-746·
5kJ·
mol-1（3分，方程式1分，△H2分）
（2）①1.975（2分）0.09mol·
L-1·
min-1（2分）随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少（2分）②a（1分）（1.3P0）4（0.325P0）/（0.35P0）2（2分）
（3）N2O4+2NO3--2e-=2N2O5（2分）
28.（14分）
（1）TeO2+2OH-＝TeO32-+H2O（2分）
（2）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O（2分）
（3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（2分）；
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）
（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2
分）
（5）①10％（2分）②CD（2分）
35.（15分）
（1）错误（1分）违背泡利原理（2分）
（2）CN-、C22-（2分）sp3（1分）
（3）铜3d104s1（1分）锌
3d104s2（1分）
（4）HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH
Na2CO3+2Cu2O+6H2O（3分）
①2（1分）②（16×
2+64×
4）×
1030/（a3NA）（3分）
36.（15分）
（1）
（2分）
（2）
+NaHCO3→
+H2O+CO2↑（3分）
（3）4（2分）;
（4）取代反应（1分）3（2分）
（5）B4种；
（
）（2分）
（6）
（3分）
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