高考化学复习 考点5 氧化还原反应的基本概念和规律练习.docx
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高考化学复习考点5氧化还原反应的基本概念和规律练习
2019-2020年高考化学复习考点5氧化还原反应的基本概念和规律练习
1.(xx·海南化学,1)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A.明矾净化水B.纯碱去油污
C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物
2.(xx·四川理综,1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
3.
(1)[xx·课标全国Ⅰ,27
(1)]大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为________。
(2)[xx·海南化学,15
(1)(3)]①久存的银制品表面会变黑,失去银白色光泽,原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
②AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式为____________________________________。
(3)[xx·北京理综,26
(1)]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热能,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示:
反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。
(4)[xx·江苏化学,18
(1)]软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:
MnO2+SO2===MnSO4。
质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。
4.(xx·北京理综,28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。
实验如下:
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到________。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中________造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因:
_______________________________。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:
外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用下图装置(a,b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转,b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液,产生的现象证实了其推测。
该现象是________________________________________________________________________。
(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化的原因是________。
②与(4)实验对比,不同的操作是________。
(6)实验Ⅰ中,还原性:
I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性Fe2+>I-。
将(3)和(4)、(5)作对比,得出结论是________。
1.(xx·山东理综,7)下表中对应关系正确的是( )
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl
+HCl
CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Cl2+H2O===HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
2.(xx·上海化学,19)下列反应与Na2O2+SO2―→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )
A.2Na2O2+2CO2―→2Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO3―→2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4―→Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O3―→2Na2CrO4+Na2O
3.(xx·大纲全国卷,13)已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=
B.参加反应的氯气的物质的量等于amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤amol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amol
4.(xx·天津理综,1)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )
A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C.互为同系物
D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质
5.(xx·上海化学,16)已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2―→dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )
A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4
6.(xx·上海化学,18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(双选)( )
A.生成40.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
7.[xx·课标全国Ⅰ,27
(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(2)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8.[xx·山东理综,28
(2)]金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
辉铜矿(Cu2S)可发生反应:
2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是________。
当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为________mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是________。
9.(xx·浙江理综,26)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式是________;乙的电子式是________。
(2)甲与水反应的化学方程式是____________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_______________________________________。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(已知:
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是_______________________________________。
10.
(1)[xx·天津理综,7(5)]P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3b.HIc.SO2d.CO2
(2)[xx·广东理综,33
(1)①]H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应,写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:
________________________________________________________________________。
(3)[xx·安徽理综,25(4)]ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_____________________________________
________________________________________________________________________。
1.(xx·辽宁沈阳期末,3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化
D.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就一定是还原剂
2.(xx·山东临沂模拟)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A.Cl2+2NaI===2NaCl+I2
B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
3.(xx·四川成都调研,5)如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A.甲B.乙C.丙D.丁
4.(xx·广东六校三次联考,10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )
A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D.二氧化锰具有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
5.(xx·云南昆明期末,3)具有中间价态的物质既可