精选4份合集柳州市学年高一化学下学期期末联考试题Word文档格式.docx
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C．
D．
10．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为（ ）
A．H2＋2OH－－2e－=2H2OB．O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．H2－2e－=2H＋D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－
11．放射性元素277112Cn的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是（ ）
A．每次衰变都放出42He
B．每次衰变都放出T
C．153100Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D．277112Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
12．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是
A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气
C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液
13．工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是
A．A1B．FeC．NaD．Mg
14．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以
的形式存在。
下列说法正确的是
A．
原子核内含有4个质子B．
和
互为同位素
原子核内含有3个中子D．
的最外层电子数为2，所以
具有较强的金属性
15．下列说法不正确的是
A．炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口
B．蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体
C．CuSO4·
5H2O可用于检验酒精中是否含有水
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
16．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是
A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH-向正极移动D．总反应为：
17．鉴别食盐水和蔗糖水的方法：
（1）测溶液导电性：
（2）将溶液与溴水混合,振荡：
（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：
（4）用舌头尝味道。
其中在实验室进行鉴别的正确方法是（）
A．
（1）
（2）B．
（1）（3）C．
（2）（3）D．
（1）
（2）（3）（4）
18．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．在过氧化钠中加入稀硫酸：
O22-＋4H＋===2H2O＋O2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
19．（6分）N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；
△H＝2（b—a）kJ/mol
B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；
△H＝2（a—b—c）kJ/mol
C．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；
△H＝（b＋c—a）kJ/mol
D．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；
△H＝（a＋b）kJ/mol
20．（6分）下列离子方程式中，书写不正确的是（）
A．金属钾与水反应：
2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑
B．氯气通入碘化钾溶液中：
Cl2+2I－=2Cl－+I2
C．铜片放入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．醋酸与碳酸钠溶液反应：
2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·
mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？
_______。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
________，理由是________________________；
（2）图中△H=__KJ·
mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ·
mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H__（要求写计算过程）。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：
（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_____、____。
（2）该电池负极上的电极反应式为____。
（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
在一定条件下，有如下转化：
（1）乙烯的电子式是________________________。
（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_______________________（填“化学”或“物理”）变化。
（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是________________________________。
（4）乙醇转化为A的化学方程式是______________________________。
（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）A、B、C、X是中学化学中常见的物质。
在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
回答下列问题:
（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____（填代号）。
a.
Nab.Cc.Sd.Al
（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。
写出由A生成B的化学方程式___________。
（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。
①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________（填化学式）。
②将A、B、C三种溶液混合，向45
mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示。
写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；
b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________（
忽路溶液体积变化）。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe不与NaOH碱溶液发生反应，故A不符合题意；
B．Mg不与NaOH碱溶液发生反应，故B不符合题意；
C．Cu不与NaOH碱溶液发生反应，故C不符合题意；
D．Al既可与强酸反应又可与强碱反应，故D符合题意；
答案选D。
2．D
根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4的与O2的物质的量比。
相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20，取1摩尔混合气体，其质量为20克，设其中甲烷为x摩尔，则氧气为1-x摩尔，有16x+32（1-x）=20，解得x=0.75摩尔，则O2为0.25摩尔，故O2与CH4的物质的量之比为1：
3。
3．A
根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。
因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。
答案选A。
4．C
A.我国的天然气主要分布在中西部地区及海底，故A正确；
B.可燃冰是天然气的水合物，主要可燃成分是甲烷，外形似冰，易燃烧，故B正确；
C.甲烷是纯净物，是天然气的主要成分，故C错误；
D.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源，故D正确；
故选C。
5．C
【解析】试题分析：
A、D是H元素一种核素，核外只有1个电子，故说法正确；
B、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，符合同位素的定义，故说法正确；
C、同素异形体研究的对象是单质，而这两个属于化合物，不符合研究对象，故说法错误；
D、相对原子质量近似等于质量数，前者的相对分子质量为20，后者为20，故说法正确。
考点：
考查原子结构、同位素、同素异形体等知识。
6．C
A、NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；
B、LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子,氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，故B错误；
C、氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故C正确；
D、Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；
【点睛】
本题重点考查离子的核外电子排布的书写。
离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等。
据此分析解答。
7．C
由图可知，随着温度的升高，Z的体积分数增加，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，且在相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，则若Z为气态，X、Y中只有一个气态物质。
根据此分析进行解答。
A．由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，故A选项错误；
B.相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，故B选项错误；
C．相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，则若Z为气态，X、Y中最多只有一种气态物质，故选C选项正确；
D．由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，逆反应的ΔH小于0，故D选项错误。
故答案选C。
此类题型中一定要有“只变一个量”的思维，在解题过程中，每次只考虑一个变量对反应结果的影响，这样才能做到准确分析。
8．B
根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。
综上所述，B正确，选B，
9．A
【解析】分析：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，据此判断。
详解：
A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，A正确；
B.
是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素，互为同位素，B错误；
C.
的结构和性质完全相同，是同一种物质，C错误；
D.
的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，D错误。
点睛：
关于同系物判断还需要注意以下几点：
①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；
其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。
②同系物必为同一类物质。
③同系物组成元素相同。
④同系物结构相似但不一定完全相同。
10．C
氢氧燃料电池中，负极上通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，正极上通入氧气，氧气得电子发生还原反应，酸性介质中，负极上氢气失电子生成氢离子,电极反应式为H2-2e-=2H+，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e+=2H2O；
所以符合题意选项为：
C；
所以本题答案：
C。
11．A
质量数=质子数+中子数=153+100=253，277-253=24，即该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个
粒子（24H），即6次衰变放出6个
粒子（24H），最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。
A.该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个
粒子（24H），所以A选项是正确的；
B.每次衰变都放出一个
粒子（24H），故B错误；
C.根据质量数=质子数+中子数=153+100=253，应为253100Fm，故C错误；
D.质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，277112Cn经过3次这样的衰变得到的原子与277112Cn的质子数不相等，故D错误。
12．D
氯气能与NaBr、KI、NaOH溶液发生反应，Br2能与KI、NaOH溶液发生反应；
氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴；
注意除杂过程中不能引入新的杂质，也不能把原物质除去，据此解答即可。
A、加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，A错误；
B、通入溴蒸气，与氯气不反应，B错误；
C、液溴和氯气都与NaOH反应，C错误；
D、加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，D正确；
13．B
电解法：
冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：
冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：
Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。
A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，A错误；
B．Fe采用热还原法冶炼，B正确；
C．Na的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，C错误；
D．Mg的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，D错误；
答案选B。
14．B
A.
原子核内含有2个质子，A错误；
B.
的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；
原子核内含有3－2＝1个中子，C错误；
的最外层电子数为2，满足2电子稳定结构，所以
不具有较强的金属性，D错误，答案选B。
15．C
【解析】酒的成分为乙醇，乙醇和醋酸发生取代反应生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口，A正确；
蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，两种产物分子式均为C6H12O6,结构不一样，互为同分异构体，B正确；
可用无水CuSO4检验酒精中是否含有水，若含有水，白色固体变为蓝色CuSO4·
5H2O，C错误；
利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和高级脂肪酸钠（肥皂主成分），D正确；
正确选项C。
检验酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜进行检验，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸馏即可。
16．C
A.在反应2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化剂，同时水又是溶剂，故A正确；
B.正极发生还原反应，所以放电时正极上有氢气生成，故B正确；
C.阴离子移向负极，放电时OH－向负极移动，故C错误；
D.Li与Na处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正确。
答案选C。
17．B
食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。
（1）测溶液导电性，导电的为食盐水，不导电的为蔗糖溶液，可鉴别；
（2）将溶液与溴水混合，振荡，均无现象，不能鉴别；
（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热，产生银镜的为蔗糖，无现象的为食盐水，可鉴别；
（4）鉴别试剂不能用舌头尝味道，方法不合理。
18．D
【解析】铁与稀盐酸反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；
在过氧化钠中加入稀硫酸：
2Na2O2＋4H＋===2H2O＋O2↑+4Na+,故B错误；
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C错误；
澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正确。
19．B
从图象看，热化学方程式为：
①
N2（g）+
H2（g）
NH3（l）；
△H=-（b+c-a）kJ/mol；
或②
NH3（g）；
△H=（a-b）kJ/mol，△H与化学计量数成正比，以此分析。
NH3（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol；
△H=（a-b）kJ/mol，△H与化学计量数成正比，①×
2可得：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，②×
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol，答案选B。
本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，侧重于数据分析和转化能力的培养，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。
20．C
A.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：
2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，与题意不符，A错误；
B.氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：
Cl2+2I－=2Cl－+I2，与题意不符，B错误；
C.铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合题意，C正确；
D.醋酸与碳酸钠溶液反应：
2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；
答案为C。
21．反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低-198－1185KJ·
mol-1
（1）根据图像特点和方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。
E表示活化能，其大小和反应热是无关的。
催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。
（2）图像表示的是生成2molSO3时反应过程中的能量变化，因此△H＝－2×
99kJ/mol＝－198kJ/mol。
（3）硫燃烧的热化学方程式为S（s）+O2（g）=2SO2（g）△H1=-296KJ·
mol-1，又知SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H2=-99KJ·
mol-1，据盖斯定律可知，3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=－1185kJ/mol。
22．化学能→电能电能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12
分析：
根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：
H2-2e-+2OH-=2H2O；
通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-。
总反应方程式为2H2+O2=2H2O。
（1）该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；
该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；
（2）通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：
（3）通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol×
22.4L/mol=1.12L。
本题主要考查原电池的工作原理。
在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；
不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。
电子从负极经外接导线流向正极。
电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
23．
化学加成反应2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（1）乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：
。
（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学变化。
（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。
（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：
nCH2=CH2
本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，试题基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。
24．d4NH3＋5O2
4NO＋6H2OHCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑0.5mol·
L－1
由反应的转化关系可以知道A可与X连续反应，如A为金属，应为变价金属，如X为氧气，则A可为变价非金属或Na，图中转化关系可符合铝三角的转化，或为多元弱酸对应的盐
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