精选4份合集柳州市学年高一化学下学期期末联考试题Word文档格式.docx

1、CD10科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为（）AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2OCH22e=2H DO22H2O4e=4OH11放射性元素277112Cn的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（）A每次衰变都放出42HeB每次衰变都放出TC153100Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D277112Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子

2、12从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A加入适量的KI溶液 B通入溴蒸气C加入适量的氢氧化钠溶液 D加入适量的溴化钠溶液13工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是AA1 BFe CNa DMg14我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A原子核内含有4个质子 B和 互为同位素原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性15下列说法不正确的是A炒菜时，加一点酒和醋

3、酸能使菜味香可口B蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体CCuSO45H2O可用于检验酒精中是否含有水D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂16研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH-向正极移动 D总反应为：17鉴别食盐水和蔗糖水的方法：（1）测溶液导电性：（2）将溶液与溴水混合,振荡：（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：（4）用舌头尝味道。其中在实验室

4、进行鉴别的正确方法是（ ）A（1）（2） B（1）（3） C（2）（3） D（1）（2）（3）（4）18下列离子方程式正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- 4H=2H2OO2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4D澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca22OH2HCO=CaCO32H2O CO32-19（6分）N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2（g）3H2（g） 2NH3（g） ；H 2（ba） kJ/molBN2（g）3H2（g） 2NH3（l）； H 2（abc） kJ/molCN2（

5、g）3H2（g） 2NH3（l） ；H （bca） kJ/molDN2（g）3H2（g） 2NH3（g） ；H （ab） kJ/mol20（6分）下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）A金属钾与水反应：2K+2H2O=2K+2OH+2H2B氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I= 2Cl + I2C铜片放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2+2H2OD醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO2二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g

6、）氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；（2）图中H=_KJmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的H_（要求写计算过程）。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_、_。（2）该电池负极上的电极反应式为_。

7、（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_L。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是_。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是_。（4）乙醇转化为A的化学方程式是_。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物

8、已略去）。回答下列问题:（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_（填代号）。a.Na b.C c.S d.Al（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式_。（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为_（填化学式）。将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示。写出ab段所发生反应的离子方程式_；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为_（忽路溶液体积变化）。参考答案1D【解析】【分析】【详解】AFe不与NaOH碱溶液发生反应，故A不符合题

9、意；BMg不与NaOH碱溶液发生反应，故B不符合题意；CCu不与NaOH碱溶液发生反应，故C不符合题意；DAl既可与强酸反应又可与强碱反应，故D符合题意；答案选D。2D根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4的与O2的物质的量比。相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20，取1摩尔混合气体，其质量为20克，设其中甲烷为x摩尔，则氧气为1-x摩尔，有16x+32（1-x）=20，解得x=0.75摩尔，则O2为0.25摩尔，故O2与CH4的物质的量之比为1：3。

10、3A根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。答案选A。4CA.我国的天然气主要分布在中西部地区及海底，故A正确；B.可燃冰是天然气的水合物，主要可燃成分是甲烷，外形似冰，易燃烧，故B正确；C.甲烷是纯净物，是天然气的主要成分，故C错误；D.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源，故D正确；故选C。5C【解析】试题分析：A、D是H元素一种核素，核外只有1个电子，故说法正确；B、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，符合同位素的定义，故说法正确；C

11、、同素异形体研究的对象是单质，而这两个属于化合物，不符合研究对象，故说法错误；D、相对原子质量近似等于质量数，前者的相对分子质量为20，后者为20，故说法正确。考点：考查原子结构、同位素、同素异形体等知识。6CA、NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；B、LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子,氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，故B错误；C、氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故C正确；D、Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠

12、离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；【点睛】本题重点考查离子的核外电子排布的书写。离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等。据此分析解答。7C由图可知，随着温度的升高，Z的体积分数增加，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，且在相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，则若Z为气态，X、Y中只有一个气态物质。根据此分析进行解答。A由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，故A选项错误；B.相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，故B选项错误；C相同温度下，压强越大

13、，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，则若Z为气态，X、Y中最多只有一种气态物质，故选C选项正确；D由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，逆反应的H小于0，故D选项错误。故答案选C。此类题型中一定要有“只变一个量”的思维，在解题过程中，每次只考虑一个变量对反应结果的影响，这样才能做到准确分析。8B根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，9A【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，据此判断。详解：A. CH4

14、和CH3CH2CH3均是烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，A正确；B.是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素，互为同位素，B错误；C. 的结构和性质完全相同，是同一种物质，C错误；D. 的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，D错误。点睛：关于同系物判断还需要注意以下几点：同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。同系物必为同一类物质。同系物组成元素相同。同系物结构相似但不一定完全相同。10C氢氧燃料电池中，负极上通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，正极上通入氧气，氧气得电子发生

15、还原反应，酸性介质中，负极上氢气失电子生成氢离子,电极反应式为H2-2e-=2H+，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H+4e+=2H2O；所以符合题意选项为：C；所以本题答案：C。11A质量数=质子数+中子数=153+100=253，277-253=24，即该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个粒子（24H），即6次衰变放出6个粒子（24H），最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。A.该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个粒子（24H），所以A选项是正确的；B.每次衰变都放出一个粒子（24H），故B错误；C.根据质量数=质子数+中子数=153+10

16、0=253，应为253100Fm，故C错误；D.质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，277112Cn经过3次这样的衰变得到的原子与277112Cn的质子数不相等，故D错误。12D氯气能与NaBr、KI、NaOH溶液发生反应，Br2能与KI、NaOH溶液发生反应；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴；注意除杂过程中不能引入新的杂质，也不能把原物质除去，据此解答即可。A、加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，A错误；B、通入溴蒸气，与氯气不反应，B错误；C、液溴和氯气都与NaOH反应，C错误；D、加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，D正确；13B电解法：冶炼活泼金属K、Ca、N

17、a、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。AAl的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，A错误；BFe采用热还原法冶炼，B正确；CNa的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，C错误；DMg的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，D错误；答案选B。14BA. 原子核内含有2个质子，A错误；B. 的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；原子核内含有321个中子，C错误；的最外层电子数为2，满足2电子稳定结构，所以

18、不具有较强的金属性，D错误，答案选B。15C【解析】酒的成分为乙醇，乙醇和醋酸发生取代反应生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口，A正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，两种产物分子式均为C6H12O6,结构不一样，互为同分异构体，B正确；可用无水CuSO4检验酒精中是否含有水，若含有水，白色固体变为蓝色CuSO45H2O，C错误；利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和高级脂肪酸钠（肥皂主成分），D正确；正确选项C。检验酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜进行检验，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸馏即可。16CA. 在反应2Li2H2O=2LiOHH2中，水是氧化剂，同时水又是溶剂 ，故A正

19、确；B. 正极发生还原反应，所以放电时正极上有氢气生成，故B正确；C. 阴离子移向负极，放电时OH向负极移动，故C错误；D. Li 与Na处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li2H2O=2LiOHH2，故D正确。答案选C。17B食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。（1）测溶液导电性，导电的为食盐水，不导电的为蔗糖溶液，可鉴别；（2）将溶液与溴水混合，振荡，均无现象，不能鉴别；（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热，产生银镜的为蔗糖，无现象的为食盐水，可鉴别

20、；（4）鉴别试剂不能用舌头尝味道，方法不合理。18D【解析】铁与稀盐酸反应： Fe2H=Fe2H2，故A错误；在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O24H=2H2OO2+4Na+,故B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO422H2OH-=BaSO4+2H2O，故C错误；澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：=CaCO32H2O CO32-，故D正确。19B从图象看，热化学方程式为：N2（g）+H2（g）NH3（l）；H=-（b+c-a） kJ/mol；或NH3（g）；H=（a-b） kJ/mol，H与化学计量数成正比，以此分析。NH3（l）H=-（b+c-a） kJ/mol；H=（a-b） kJ

21、/mol，H与化学计量数成正比，2可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（a-b-c） kJ/mol，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（a-b） kJ/mol，答案选B。 本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，侧重于数据分析和转化能力的培养，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。20CA. 金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K+2OH+2H2，与题意不符，A错误；B. 氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2 + 2I= 2Cl+ I2，与题意不符，B错误；C. 铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H+2NO3= 3

22、Cu2+2NO+4H2O，符合题意，C正确；D. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO2，与题意不符，D错误；答案为C。21反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 -198 1185 KJmol-1 （1）根据图像特点和方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。E表示活化能，其大小和反应热是无关的。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。（2）图像表示的是生成2molSO3时反应过程中的能量变化，因此H299kJ/mol198 kJ/mol。（3）硫燃烧的热化学方程式为S（s）+O2（g） =2S

23、O2（g） H1=-296KJmol-1，又知 SO2（g）+1/2O2（g） =SO3（g） H2=-99 KJmol-1，据盖斯定律可知，3 S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g） H=3（H1+H2）= 1185 kJ/mol。22化学能电能 电能光能 H2-2e-+2OH-=2H2O 1.12 分析：根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-。总反应方程式为2H2+O2=2H2O。（1）该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的

24、装置；该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；（2） 通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：（3） 通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L。本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。23化学加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CH

25、O+2H2O（1）乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：。（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学变化。（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，试题基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。24d 4NH35O24NO6H2O HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2 HCO3HH2OCO2 0.5 molL1 由反应的转化关系可以知道A可与X连续反应，如A为金属，应为变价金属，如X为氧气，则A可为变价非金属或Na，图中转化关系可符合铝三角的转化，或为多元弱酸对应的盐