届宁夏银川一中高三第二次模拟考试化学试题及答案Word文档格式.docx
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B.分子中含有两种含氧官能团,可发生取代反应
C.1mol莽草酸既可与2mol氢气发生加成反应,也可与4molNaOH发生中和反应
D.可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
9.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA
B.1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
C.标准状况下,1L乙醇完全燃烧产生
分子的数目为
D.
中含有电子数为
10.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是
A.0.01mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·
L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
H2O
B.一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6kJ·
mol-1
C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
Br-+Ag+==AgBr↓
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·
mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ·
mol-1
11.关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是
选择
叙 述
评价
A
装置名称:
①电解池,②原电池
错误
B
硫酸浓度变化:
①增大,②减小
C
电极反应式:
①阳极:
4OH--4e-====2H2O+O2↑
②正极:
Zn-2e-====Zn2+
正确
D
离子移动方向:
①H+向阴极移动 ②H+向正极移动
12.次氯酸可用于杀菌消毒。
已知25°
C时:
①HClO(aq)+OH-(aq)=ClO-(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1kJ·
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
下列说法正确的是
A.在25°
C时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:
HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH=-(57.3+Q1)kJ·
B.将20ml1mol/LHClO与10ml1mol/LNaOH混合后的溶液,一定存在:
2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
C.已知酸性H2SO3>
HClO>
HSO3-,则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为:
SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
D.已知酸性CH3COOH>
HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中:
C(Na+)>
C(ClO-)>
C(CH3COO-)>
C(OH-)>
C(H+)
13.有6.85g铅的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物,这种铅的氧化物的化学式为
A.PbOB.PbO2C.Pb3O4D.Pb3O4和PbO2的混合物
26.(15分)
某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷,查阅资料得知:
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。
根据题意完成下列填空:
有关数据列表如下:
乙醇
溴乙烷
状态
无色液体
密度/g·
cm-3
0.8
1.4
沸点/℃
78.5
119.0
熔点/℃
-l30
38.4
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和2:
1的硫酸。
配制体积比2:
1的硫酸所用的仪器为(选填编号)
a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶e.滴定管
(2)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第层;
(3)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质应加
入(选填编号)然后再进行一步操作即可;
a.无水氯化钙b.硝酸银溶液c.四氯化碳d.亚硫酸钠溶液
(4)实验过程中,同学发现仪器连接部分有漏气现象,老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
;
(5)假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL,则溴乙烷的产率为。
27.(14分)
氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途,下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下:
(1)混合使用冰水的目的是;
(2)操作II和III的名称是;
(3)混合中发生反应的离子方程式为;
(4)工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质,加入适量的
试剂(填化学式)后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质,控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________;
(5)t℃时,将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,又知t℃时AgCl的Ksp=4×
l0-10,下列说法不正确的是()
A.向含有Cl-和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液,
一定先产生AgBr的沉淀
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816
28.(14分)
已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应的△H0(填“<
”“>
”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O,反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003mol·
L-1·
s-1,则6S末CO2的物质的量浓度为;
反应经一段时间后,达到平衡后CO的转化率为;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母);
a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
c.c(CO)不随时间改变d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
(4)已知1000℃时,要使CO的转化率超过90%,则起始物c(H2O):
c(CO)应不低于;
(5)某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态的K2CO3为电解质,请写出该燃料电池正极的电极反应式;
(6)已知CO可用于制备很多物质:
ΔH=+8.0kJ·
ΔH=+90.4kJ·
ΔH=-556.0kJ·
ΔH=-483.6kJ·
请写出
与
反应生成
热化学方程式。
37.【化学—--选修3:
物质结构与性质】
(15分)
金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用:
(1)Cu2+的外围电子排布图可表示为;
(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有种不同的运动状态;
(3)在铜锰氧化物的催化下,空气中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
N3-和CO2是等电子体,则N3-的结构式为;
HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为;
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。
不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为;
(4)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果:
晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm(提示:
3.613=47.05),又知铜的密度为9.00g·
cm-3,则铜晶胞的质量是g(保留两位小数);
阿伏加德罗常数为(列式计算,保留两位小数)。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】
化合物H可用以下路线合成:
已知:
(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子结构中有3个甲基,则A的结构简式为;
(2)B和C均为一氯代烃,D的名称(系统命名)为;
(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应,生成3—苯基—1—丙醇。
F的结构简式
是;
(4)反应①的反应类型是;
(5)反应②的化学方程式为;
(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式
。
银川一中2018届高三第二次模拟化学试卷参考答案
选择题答案:
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
26.
(1)无水乙醇(2分),abc(3分)
(2)3(2分)
(3)d(2分),分液(2分)(4)反应会产生Br2,腐蚀橡胶(2分)(5)66.8%(2分)
27题答案:
(每空2分)
(1)降低体系的温度,防止溴的挥发(2分)
(2)过滤,蒸馏(各2分)
(3)Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+(2分)
(4)CaO或Ca(OH)2或CaCO3,确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解(各2分)(5)AB(2分)
28题答案(每空2分)
(1)<
(2分)
(2)0.018mol·
L-180%(各2分)(3)cd(2分)
(4)14.4(2分)
设CO、H2O的起始浓度分别为x、y,且CO的转化率为90%,则:
CO(g)+H2O(g
)CO2(g)+H2(g)
起始浓度(mol·
L-1)xy 0 0
转化浓度(mol·
L-1)0.9x 0.9x0.9x 0.9x
平衡浓度(mol·
L-1)0.1x y-0.9x 0.9x 0.9x
K=
=
=0.6,得:
=14.4,只要增加H2O量,就可提高CO的转化率。
(5)正极:
O2+4e-+2CO2==2CO32-(2分)
(6)S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-574.0kJmol-1(2分)
36题[化学——选修2:
化学与技术]答案(15分):
(1)△H1—3△H2+18△H3(2分)
(2)
(2分),Na5P3O10(2分)
(3)2Ni2++1H2PO2-+1H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+(3分)
(4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应;
(2分)
电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层
;
化学镀是利用化学腐蚀反应;
电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应
(2分)
装置简便,节约能源,操作简便
37题[化学——选修3:
物质结构与性质]答案:
(1)
(2分)
(2)5(2分)
3d
(3)
[N=N=N]-(2分)
sp2(2分)
(4)
(2分)
(5)4.23×
10-22g(2分)M(Cu)=64g/mol=
×
NA,NA=6.05×
1023mol-1(3分)
38题[化学——选修5:
有机化学基础]答案:
(1)CH3CH(CH3)CH3(2分)
(2)2—甲基丙烯(2分)
(3)
(2分)(4)消去反应(2分)
(5)
(3分)
(6)
、
(4