届湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试化学试题及答案Word格式.docx
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B.若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C.若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1:
2
D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
11．在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：
M（s）+2N（g）＝＝4P（s）+Q
（g）ΔH＜0。
在一定温度、压强下达到平衡，平衡是P的物质的量与起始时加入N的物质的
量的便能化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.平衡是N的转化率为50％
B.当温度升高后，则图中θ＞450
C.若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大
D.若在加入N,则反应体系中气体密度减小
12.生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶
作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率
高，是一种真正意义上的绿色电池。
其工作原理如图
所示。
下列有关说法正确的是
A.、O2在C2电极上得电子，被氧化
B、电子由C2极经外电路流向C1极
C、每转移6
D、C1极的电极反应式为
13．下列说法正确的是
A.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c（Cl－）增大，KsP（AgCl）增大
B.某溶液中由水电离出的
时，则该溶液的pH一定为
14－a
C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液
中：
D.相同物质的量浓度的
溶液中，
c（NH4＋）由大到小的顺序是：
①＞②＞③＞④
26.（13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静
置24h,过滤
②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'
c恒温加热24ha
③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
④在干燥箱中，以1000C预处理6h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
（1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）
（2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）
A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反
应的化学方程式为＿＿＿＿
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mLC12,Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。
27.（14分）
用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学
气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30molSiC14,0.20molN2.0.36molH2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反应速率为＿＿＿
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的
关系如图所示，下列说法正确的是
A.该反应在任何温度下可自发进行
B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D.按3:
2:
6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填"
T1”、“T2”.,
“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。
（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L,，c（N2）＝
xmol/L,c（HCD＝0.3mol/L和足量Si3N4（s）,若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值
范围为＿＿＿
（4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿
（5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
写出二氧化硅、焦炭与Cl2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____
28.（16分）
资料显示：
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
（1）提出假设
猜想①：
白色不溶物可能为___
猜想②：
白色不溶物可能为MgCO3
猜想③：
白色不溶物可能是碱式碳酸镁
（2）定性实验
（3）定量实验：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解
产生的气体全部通入如下装置中：
①实验测得装置A增重1.8g,装置B增重4.4g,则白色不溶物的化学式为_____
②装置C的作用为____，若移除装置C会导致
的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”
（4）探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
色不溶物的原因：
_______
②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
为（已知
36.（15分）
水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
（1）我国规定水质各种指标的主要要求为：
a.不得呈现异色：
b.不得有异味：
C.水应澄清透
明：
d．不得含有细菌和病毒。
前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：
后两项指标
可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现
（2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：
将水中的
都看作
并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为10，水中的
和
Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟
都以等物质的量完全反应。
现取某地区的
地下水样品25.00mL,用0.01000mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00mLa该地
下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准
（3）某地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿
A.将水加热煮沸 B.加入适量的Na3P04
C.加入过量的稀盐酸 D.将水通过磺化煤
（4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺
流程如下
已知：
a.亚砷酸（H3As03）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO3）
b.亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐
请回答以下问题：
①废气的主要成分为＿＿＿＿
②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：
＿＿＿＿＿＿
③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）
37.（15分）
亚硝酸钠（NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
（1）第一电离能：
N＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；
NO2－的空间构型为＿＿＿＿
（2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿
（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。
HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有＿＿＿个
键：
HNO2的酸性比HN03弱是因为＿＿＿＿＿
（4）亚硝基钻钠
是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的
沉淀，可用于检验K－的存在＿＿＿＿
①基态
的价层电子排布图为＿＿＿＿＿
②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是
③金属钻的堆积方式如图所示，若一个钻原子的半径为，，则晶胞的体积V（晶胞）＝＿＿
（1）A的名称为＿＿＿＿
（2）G中含氧官能团名称为＿＿＿＿
（3）D的分子中含有＿＿＿＿种不同化学环境的氢原子
（4）E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为＿＿＿＿
（5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：
＿＿＿＿
a.分子中有6个碳原子在一条直线上：
b.分子中含－－OH
（6）正戊醇可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备
的合成路线流
程图（无机试剂任用）。
合成路线流程示意图示例如下：
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