氧化还原反应一Word文件下载.docx
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酸液
类别
能导
否电
[思考与交流]
1．上述哪些物质是电解质？
2．电解质在什么情况下导电？
为什么能导电？
[归纳与整理]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质和非电解质
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质
在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质
2.酸、碱、盐是电解质
铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？
SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
③能导电的物质不一定是电解质
④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质
以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？
3、电离：
电解质离解成自由移动的离子的过程
4、电离方程式的书写
[实践与探究]
用电离方程式表示下列物质的电离
HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、NaCl、KNO3、MgCl2
[思考与交流]
1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？
2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？
5、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐
NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？
2、怎样认识水溶液中的氢离子？
怎么表示？
[回顾与总结]
本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
补充练习
1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是（）
A．Ca（OH）2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+
C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—
3、下列叙述正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
4、下列物质的导电性能最差的是（）
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒
C．盐酸溶液D．固体氯化钠
5、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）
A．逐渐变小B．先变大后变小
C．逐渐增大D．先变小后变大
参考答案：
1．AC2．AB3．C4．D5．D
五、教学后记：
教案编号：
13
课题：
第一章第二节离子反应
【知识目标】
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
【能力目标】掌握离子反应的书写的相关知识
【道德情感目标】体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力
【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题
【难点】离子方程式的书写
探究式教学
在下列物质中：
①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu（OH）2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是____________
属于非电解质的是____________
溶液中主要以离子形式存在的是____________
［归纳与整理］
因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。
实验
现象
1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?
请简单设计。
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
[归纳与整理]
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
2、离子方程式
（1）定义：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？
（2）离子方程式的书写
四步：
“写、改、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；
如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。
如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
［思考与交流］
下列化学反应是离子反应吗？
能的请写出离子方程式
1．铁跟稀硫酸反应
2．氢气在加热的条件下还原氧化铜
3．碳酸镁跟硫酸反应
4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
5．氧化铜溶于盐酸
1．完成下列反应的离子方程式：
HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba（OH）2
2．有什么发现？
（3）离子方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
能写出化学方程式吗？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓
⑵Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O
⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?
（总有离子的减少）
离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
哪些因素可以使离子数目明显减少?
3、复分解反应型离子反应发生的条件：
生成沉淀或放出气体或生成水。
下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．K+、SO42—、NO3—、OH—
C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—D．H+、Cl—、CO32－、NO3—
判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；
此外解题时还要特别注意试题的前提设置。
本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。
1、正确书写离子方程式时，应使等号两边（）
A．离子的数目相等B．粒子的总的物质的量相等
C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素原子的数目应相等
2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（）
A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O2H++CO32—=CO2↑+H2O
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．Cu（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OOH—+H+=H2O
3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）
A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液D．氢氧化铜和硫酸溶液
4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）
A．HCl+Na2CO3；
H2SO4+K2CO3
B．Fe+HCl；
Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；
Ba（OH）2+（NH4）2SO4
D．KOH+CH3COONH4；
Ba（OH）2+NH4Cl
14
氧化还原反应
（1）
1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念；
【能力目标】根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义；
【道德情感目标】通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【重点】氧化还原反应的本质
【难点】氧化还原反应
探究式教学、归纳法
[思考与交流]
1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化还原反应
物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？
究竟怎么叫氧化还原反应？
请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
S+O2加热SO2
CuO+H2加热Cu+H2O
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应
氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？
这种联系是什么？
要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
2、氧化反应与电子转移的关系
利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书
失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应，得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应
没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应
1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。
你认为这个说法正确吗？
请说明你的理由。
2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型
置换反应全部属于氧化还原反应
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应
复分解反应全部属于非氧化还原反应
1、下列说法中正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化反应和还原反应必然同时发生
C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展
得氧、失氧的观点
化合价升降的观点
电子得失（转移）的观点
氧化反应
得到氧的反应
元素化合价升高的反应
失去电子的反应
还原反应
失去氧的反应
元素化合价降低的反应
得到电子的反应
有得失氧的反应
有元素化合价升降的反应
有电子转移的反应
5、氧化还原反应的本质
6、氧化还原反应的特征
某些元素的化合价在反应前后发生了变化
7、氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化
8、氧化还原反应中的转化关系
小结：
概括：
“升—失—氧；
低—得—还”
物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；
物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
作业：
P399
15
氧化还原反应
（2）
认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
【重点】氧化还原反应的基本规律
【难点】判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
教学过程
1、在2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。
2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。
A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同
B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同
C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等
D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。
3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为。
4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。
则铬元素在产物中的化合价是。
二、氧化还原反应的基本规律及作用
1、电子守恒规律
还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）
作用：
有关氧化还原反应的计算
配平氧化还原反应方程式
5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是；
只能作氧化剂的是，反应实例是。
2、表现性质规律
元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价，既氧化性又有还原性。
判断物质的氧化性、还原性
金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性
6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：
还原性：
>
;
氧化性：
3、由强到弱规律：
较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物
还原剂>
还原产物
氧化剂>
氧化产物
判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。
7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。
4、反应先后规律
当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。
判断氧化还原反应的先后顺序
在括号填写：
易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性
5、正易逆难规律
越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；
越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。
如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法
三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1、根据金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+
2、根据氧化还原反应
还原性强弱是：
氧化性强弱是：
3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同
师生互动内容：
下面三种方法均可以制得Cl2
MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl（浓）2H2O+2Cl2
三种氧化剂由强到弱的顺序是
4、根据被氧化或被还原程度
根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性>
待学习的深入，我们还得将进一步完善。
[阅读与理解]
四、氧化还原反应的运用
1、制备某些物质
实验室制备氧气、氢气等。
工业上用还原剂冶炼金属。
2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。
3、燃料的燃烧，提供热能等。
4、化学电源的研制、开发及合理利用。
5、电镀以防止金属的腐蚀。
另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：
易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。
我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。
1、氧化还原反应与离子反应的关系
2、氧化还原反应概念之间的联系
还原产物；
1．金可溶于王水：
Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（）
A．盐酸作氧化剂B．HNO3被还原
C．王水有很强的氧化性D．HAuCl4中Au的化合价为+3价
2．在氧化还原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）
A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2
3．用下列方法均可制得氧气：
（1）
（2）
（3）
（4）
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）
A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2D．1∶2∶1∶1
4．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）
A．MgB．SO2C．Zn2+D．HCl
5．下列几个反应的化学方程式：
①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 （）
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
6．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO
=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是（）
A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO
、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
7．在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）
A．0.15molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol
8．在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂为，还原剂为。
lmolCu2+能氧化P的物质的量为mol。
1．A2．A3．C4．BD5．A6．B7．B
8．P、CuSO4P0.2
P3910
16
氧化还原反应（练习）
一、教学目标：
【知识目标】用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解.
【能力目标】
1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应.
2、初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应.
3、学会氧化性，还原性的判断方法.
【道德情感目标】通过对应的练习掌握灵活的学习方法，打破机械的记忆式学习。
【重点】用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.
【难点】氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；
氧化性还原性能力的判断.
三、教学器材
四、教学方法与过程
解析法、归纳法
例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
E.金属原子失电子越多，其还原性越强
解析灵活运用
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