无机工艺流程专题Word文档下载推荐.docx

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，化学式是____________________量为89时，理pH2”的（4）根据下表数据，调节“滤论上可选用的最大区间_______Mg（Zn（MgCaHH开始10.46.4淀pH沉淀8.012.4pH全开始10.5pH解5.6.2.s1111（5工业上从“滤”制Mg过程中，合适的反应物是________（选填序号）。

a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO的质3量分数不低于________。

3、已知HCrO是一种强酸，S（CaCrO）＝17424g/100gHO。

下图是工业上以铬酸钠为原料制备2铬酸酐的流程。

．

（1）反应①中通入NH与CO存在先后顺23序，应先通入______________气体，理由是____________________________________________________，写出反应的化学方程式________________________________________________。

（2）第⑤步反应中酸溶时能否用盐酸代替硫酸？

______（填“可以”或“不可以”），理由是________________________________________________________________________。

（3）写出苛化蒸氨的离子方程式_________________________________________。

（4）为了减轻环境污染又做到原料的充分利用，生产中可循环利用的物质是______________________。

4、以重晶石（主要成分为BaSO）为主要原料制4备立德粉（ZnS和BaSO的混合物）的工艺流程如4图：

是其目的焦炭需过量，焙

（1）烧时，_________________________________________。

＋一是4CO（g）生的反应之

（2）焙烧过程中发（s）BaS（s）＋4CO（g）ΔHBaSO<

0，该反24

应的平衡常数表达式为_______________________。

下列条件可以使平衡常数增大的是________。

A．降温B．加压C．加催化剂D．移出COE．增大BaSO的量42（3）反应器中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和FeO杂质）32和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入HO溶22液和碳酸锌精制，加入HO溶液时发生反应的22离子方程式为________________________，加入＋3转化为红褐色Fe碳酸锌的目的是将溶液中的沉淀，写出该反应的化学方程式：

________________________________。

5、磷酸亚铁锂（LiFePO）是一种新型汽车锂离子4电池的电极材料。

某化工厂以铁红、锂辉石＋＋22的盐）Ca（）LiAl（SiO含少量Mg、、炭粉等为23原料生产磷酸亚铁锂。

其主要工艺流程如下。

＋已知：

2LiAl（SiO）23＋LiSO浓）===========HSO（℃300250～4422A4SiOO↓2280温6020400.1.溶解1.1.51（LC）/g373031溶解34327

8（LS）/g29，如图所示。

请写（1从滤渣Ⅰ可得Al32。

出生成沉淀的离子方程式________＋3沉淀?

含Al?

――→滤渣Ⅰ―→溶液a过量试剂

→AlO――灼烧32填

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是______________（。

化学式）过滤CO向滤液Ⅱ中加入饱和Na溶液，（3）32是因洗涤”的原“后，用热水_________________________。

写出在高温下制得磷酸亚铁锂的化学反（4）_____________________________应方程式。

＋锂磷（5）酸亚铁电池总FePO反应为4LLiFePO，电池中的固体电解质可传L放电充电＋试写出该电池放电时的正极反应：

_______。

电解池电极均若用该电池电解足量饱和食盐水（气体，）为惰性电极当电解池两极共有4480mL产生时，该电池消耗锂的质量为（）标准状况。

________

．铬铁矿的主要成分的化6

还含有，学式为FeO·

CrO32等杂质。

工业SiO、AlO322上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为

已知：

①NaFeO遇水强烈水解；

2不溶于②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，乙醇，有强氧化性；

－－＋22OH＋2HO＋Cr③2CrO2742下列物质适合用灼烧操作一般在坩埚中进行，

（1）。

来制作此实验坩埚材料的是________D．陶瓷．石英．铁B．氧化铝CA是目的处理的碎

（2）①铬铁矿经粉________________________________________________；

CrONa和纯碱、氧气反应生成②写出CrO4322；

的化学方程式为__________________________水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，NaFeO③2。

离子方程式为___________________________外，还含NaOHCrO、（3）滤液1的成分除Na42有填______________________________________（）化学式。

晶CrONaCrO溶液获得K（4）通过途径1从74222固体→蒸发KCl体，操作步骤有：

“酸化”→加→过滤→洗涤→干燥。

浓缩→操作a，其目的pH<

5①“酸化”步骤用醋酸调节溶液；

是_____________________________________称的名②操作a_________________________________________。

_____________________和主要成分为Ca（OH）分）以电石渣7.（12[2的流程如下：

KClO]CaCO为原料制备33

℃左右进）氯化过程控制电石渣过量，在75（1成生作Cl与Ca（OH）用行。

氯化时存在22为化进一步转Ca（ClO）的反应，Ca（ClO）22CaCl和O。

Ca（ClO），少量Ca（ClO）分解为23222▲的化学方程式为①生成Ca（ClO）。

2②提高Cl转化为Ca（ClO）的转化率的可行措

223施有▲（填序号）。

A.适当减缓通入Cl速率B.充分搅拌浆料2C.加水使Ca（OH）完全溶解2

（2）氯化过程中Cl转化为Ca（ClO）的总反232应方程式为6Ca（OH）+6Cl＝Ca（ClO）+5CaCl+6HO232222氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为▲（填化学式）。

②滤液中Ca（ClO）与CaCl的物质的量之比232n[Ca（ClO）]∶n[CaCl]▲1∶5（填232“>

”、“<

”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO）转化为KClO，若溶液中KClO的含3323－1量为100g?

L，从该溶液中尽可能多地析出KClO固体的方法是▲。

3

8分）8.（（明矾）是一种复盐，在造O·

12H）KAl（SO224（主采用废易拉罐实验室中，纸等方面应用广泛。

杂质）制备MgFeAl要成分为，含有少量的、明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

a.HCl溶液b.HSO溶液c.氨水42

d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；

将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

9．硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为和，还有少量FeO、OFegHOMgBO32225234为原料制备硼酸SiO等）FeO、CaO、AlO和232）的工艺流程如图所示：

（HBO33

回答下列问题：

与硫酸反应的化学方程式1）写出（OHMgBOg2522。

为提高浸出速率，除适当增加______________________硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。

中”

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣（化学______分离。

“浸渣”中还剩余的物质是式）。

是用液，作溶化（3）“净除杂”需先加OH22目的是，。

_______然后在调节溶液的pH约为5。

_________（填名（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________称）。

，它））以硼酸为原料可制得硼氢化钠（（5NaBH4为要重还原剂子式电，其的成机是有合中。

_______）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼（6用化以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，钢。

学方程式表示制备过程。

___________无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

10.）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化1（．

铝胶体，其反应的离子方程式为。

，含有2）工业上用铝土矿（主要成分为（OAl23等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流、SiOOFe232程示意如下：

已知AlCSiCFeCFeC57.618301023华华①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

③已知：

-1mol=+1344.1kJ·

（ⅰ）（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）AlOH?

231（ⅱ）（g）（g）=2Al（s）+3Cl2AlCl32-1mol=+1169.2kJ·

H?

2的热化学方程式由、C和反应生成AlClOClAl2323。

为量的步④骤Ⅲ经冷却至室温后，足气体用其化种，生成的盐主要有3冷溶液吸收，NaOH。

学式分别为________结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝⑤。

粉的目的是是新型的超导材料和（）11．七铝十二钙Og7Al12CaO23和废发光材料，用白云石（主要含和）MgCOCaCO33铝片制备七铝十二钙的工艺如下：

用适量的，MgO）（1煅粉主要含和NONH34若溶液Ⅰ镁化合物几乎不溶，溶液浸取煅粉后，

______，则溶液中小于PH大于2+）（Mgc?

6?

1Lg?

10mol5?

1210K=5?

SO；

该工艺中不能用（NH的）（）Mg（OH）sp4422，代替NHNO，原因是34（忽略杂质

（2）滤液Ⅰ中的阴离子有，会生成分的影响）；

若滤液Ⅰ中仅通入CO2，从而导致CaCO产率降低。

成

3片表面的氧化膜，）用溶液可除去废Al（3NaOH。

反应的离子方程式为片和石时，电极分别为Al（4）电解制备Al（OH）3墨，电解总反应方程式为。

）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时（5--电极上相互转化，两种离子在和AlClAlClAl742的电其它离子不参与电极反应，放电时负极Al。

极反应式为为了保护环境，充分利用资源，某研究小组12将工业制硫酸的硫铁矿烧渣通过如下简化流程，转变成重要的工业原料存在）（铁主要以FeO32（反应条件略）FeSO4

：

为要反应矿还原主的化活硫铁2+Fe请不考虑其他反应，，SO+8HO=15FeSO+8HFeS+7Fe（SO）44232242回答下列问题：

反应的离子方程式O与1）第Ⅰ步HSOFe（3422。

是

（2）检验第Ⅱ步中是否完全还原，应选择2+Fe。

（填字母编号）B.KFe（CN）液溶溶A.KMnO液442C.KSCN溶液左右，到5.8调溶液（3）第Ⅲ步加FeCOpH3此pHVI步通入空气使溶液降到5.2，然后再第不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。

通入空时2+Fe气引起溶液pH降低的原因是。

在空气中FeCO可转化为FeSO，FeCO（4）343加热反应可制得铁系氧化物材料。

时：

℃，）已知（525101kPa（s）4Fe（s）+3OO（g）=2Fe322=-1648kJ/mol

（g）C（s）+O（g）=CO22=-393kJ/mol

=-1480kJ/mol

（s）2Fe（s）+2C（s）+3O（g）=2FeCOH?

32的热化学方OFeCO在空气中加热反应生成Fe332。

程式是

，其含量（）加入烧渣中的铁全部视为FeO32c的硫酸加入到akg质量分数为b%为50%。

将，其他杂质96%kg烧渣中浸取，铁的浸取率为后溶液呈微酸性所pH浸出消耗掉饿硫酸以及调第Ⅲ步应加残留的硫酸忽略不计。

按上述流程，k入FeC3＋4HO＋1[答案]

（1）Al（OH）

（2）4LiMn423＋O

2H===8MnO＋O＋4Li＋222玻璃棒下端靠在滤（3）烧杯、漏斗、玻璃棒漏斗中液面高于滤导致滤纸破损；

纸的单层处，6.36）（4）6.4（纸边缘（其他合理答案均可）或增大反应物接触面积或增大反应速率

（1）答案：

2）或使反应更充分ClOO===

（2）22＋1Fe（OH）＋2－Fe（OH＋1Cl3（4）8.0≤pH<

10.4（3）FeO（OH）（5）bd

缩冷却结晶（6）蒸发浓/81m（7）125m12氨气在水中的溶解度远大于二

（1）NH3答案：

3＋2NH氧化碳，先通入氨气产物的量较多3＋↓2CO＋NaCrO＋2HO===2NaHCO32422（NH）CrO442酸溶时要形成硫酸钙沉淀析出，

（2）不可以＋＋2＋CaO===Ca（3）2NH＋而氯化钙不沉淀4HO（4）NH2NH↑＋332提供反应所需的温度；

焦炭燃烧放热，答案：

（1）4提高重晶石的利用率4?

cCO?

2＋（3）BaS

（2）K＝A4?

ZnS↓===BaSOZnSO↓＋44＋＋＋32O

＋OH（4）2Fe＋2H＋===2Fe2H222．

＋3HO===3ZnSOFe（SO）＋3ZnCO＋4433223CO↑2Fe（OH）↓＋23＋3↓＋O===Al（OH）·

5答案：

（1）Al＋3NHH332＋、

（2）Mg（OH）合理答案也可）3NH（其他24CaCO3的溶解度随温度升高而减小，热CO（3）Li

32水洗涤可减少LiCO的损失32＋（4）2FePO＋LiCO＋2C=====2LiFePO高温4423－＋1.4===LiFePOLi＋e3CO↑（5）FePO＋44g①增大反应物的表面积，加快反应速6．

（1）A

（2）＋CO4NaCrO＋率②2CrO3O＋4Na高温42332224CO2③F－－＋22的平O（4）CrO＋He①使2CrO＋2H2724－－2、＋OHCrO（3）NaAlO转化为＋2H衡向正反应方向移动，尽量将O===Fe（OH）↓2234－2OCrSiONa372②冷却结晶分）（127.

（1）①2Cl＋2Ca（OH）=Ca（ClO）＋CaCl＋22222HO；

②AB2

（2）①CaCO、Ca（OH）②＜；

32

（3）蒸发浓缩、冷却结晶

9．（14分）

（1）（2分）MgSO@2HSO2H?

2BOHMgBOgO?

452222433提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径

（2分）

（2）和（1分，2分，OFeCaSOSiO4342分）3共．

形成氢氧化使与）将氧化成（3?

?

3?

32AlFeFeFe2分）（每空1分，共物沉淀而除去1（（七水）硫酸镁（4）

分）

分）（2（5）

2（（6）MgO@322HBO?

O3HOB?

BO?

3Mg@B3223332分）分）（1510.）（1+3++3HAl（OH）+3HO?

Al32水解或增大反防止后续步骤生成的2（）①AlCl3应物的接触面积，加快反应速率③Fe或铁②（g）+3CO（g）（s）+3C（s）+2Cl（g）=2AlClAlO3322ΔH=+174.9kJ/mol提高④、、⑤除去，AlClNaClOFeClNaClONaCl333纯度11.

在溶液中不能大量共与11

（1）2?

SO2+CaOCa4溶解会产生使用沉淀，不利于存，CaSO（NH）SOCaO42442（）、?

）Ca（HCONO?

OH233）3（?

O?

H+2OHAlO2AlO?

23222Al+6HO点解2Al（OH）+3H?

4（）322．

）（5?

Cl?

7AlClAl?

3e4Al?

724分）12.（16

（1）3++O+3HFeO+6H=2Fe223

（2）C，水解产生被氧化为（3）3+3+2++FeFeFeH4）（（g）4FeCO（s）+OO（s）+4CO（g）=2Fe260kJ/mol?

H23232）（5或?

+?

2Fe+2S?

Fe+2LiFeS?

Se+4e+4LiFeS?

4222c113129ab?

或）6（c0.01180.646ab?

17502450