无机工艺流程专题Word文档下载推荐.docx

1、，化学式是_量为89时，理pH2”的（4）根据下表数据，调节“滤论上可选用的最大区间_Mg（Zn（MgCaHH开始10.46.4淀pH沉淀8.012.4pH全开始10.5pH解5.6.2.s1111（5工业上从“滤”制Mg过程中，合适的反应物是_（选填序号）。 a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO的质3量分数不低于_。 3、已知HCrO是一种强酸，S（CaCrO）17 424g/100 g HO。下图是工业上以铬酸钠为原料制备2 铬酸酐的流程。 （1）反应中通入NH与CO存在先后顺23序

2、，应先通入_气体，理由是_， 写出反应的化学方程式_。 （2）第步反应中酸溶时能否用盐酸代替硫酸？_（填“可以”或“不可以”），理由是_。 （3）写出苛化蒸氨的离子方程式_。 （4）为了减轻环境污染又做到原料的充分利用，生产中可循环利用的物质是_。 4、以重晶石（主要成分为BaSO）为主要原料制4备立德粉（ZnS和BaSO的混合物）的工艺流程如4 图： 是其目的焦炭需过量，焙（1）烧时，_ 。一是4CO（g）生的反应之（2）焙烧过程中发（s）BaS（s）4CO（g） HBaSO0，该反24 应的平衡常数表达式为_。下列条件可以使平衡常数增大的是_。 A降温 B加压 C加催化剂 D移出CO E增

3、大BaSO的量 42（3）反应器中发生反应的化学方程式为_。 （4）用工业级氧化锌（含少量FeO和FeO杂质）32和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入HO溶22液和碳酸锌精制，加入HO溶液时发生反应的22离子方程式为_，加入3转化为红褐色Fe碳酸锌的目的是将溶液中的沉淀，写出该反应的化学方程式：_。 5、磷酸亚铁锂（LiFePO）是一种新型汽车锂离子4电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石22的盐）Ca（）LiAl（SiO含少量Mg、炭粉等为23 原料生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下。 已知：2LiAl（SiO）23LiSO浓）=HSO（300 2504422 A4SiOO2280温60204

4、00.1.溶解1.1.51（LC）/g373031溶解343278（LS）/g29，如图所示。请写（1从滤渣可得Al32 。出生成沉淀的离子方程式_3沉淀?含Al?滤渣溶液a过量试剂 AlO灼烧32 填（2）滤渣的主要成分是_（ 。化学式）过滤CO向滤液中加入饱和Na溶液，（3）32是因洗涤”的原“后，用热水 _。写出在高温下制得磷酸亚铁锂的化学反（4） _应方程式。锂磷（5）酸亚铁电池总FePO反应为4LLiFePO，电池中的固体电解质可传L放电充电试写出该电池放电时的正极反应：_。电解池电极均若用该电池电解足量饱和食盐水（气体，）为惰性电极当电解池两极共有4 480 mL产生时，该电池消耗

5、锂的质量为（）标准状况 。_铬铁矿的主要成分的化6 还含有，学式为FeOCrO32等杂质。工业SiO、AlO322上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾， 流程为 已知：NaFeO遇水强烈水解；2不溶于重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水， 乙醇，有强氧化性；2 2O H2HOCr2CrO 2742下列物质适合用灼烧操作一般在坩埚中进行，（1） 。来制作此实验坩埚材料的是_ D陶瓷石英 铁 B氧化铝 CA是目的处理的碎（2）铬铁矿经粉_ _；CrONa和纯碱、氧气反应生成写出CrO4322 ；的化学方程式为_水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，NaFeO2 。离子方程式为_外，还含NaOHCrO

6、、（3）滤液1的成分除Na42有填_（ ）化学式。晶CrONaCrO溶液获得K（4）通过途径1从74222固体蒸发KCl体，操作步骤有：“酸化”加 过滤洗涤干燥。浓缩操作a，其目的pH”、“”或“=”）。 （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO）转化为KClO，若溶液中KClO的含33231量为100g?L，从该溶液中尽可能多地析出KClO固体的方法是 。 3 8分）8.（明矾）是一种复盐，在造O12H）KAl（SO224（主采用废易拉罐实验室中，纸等方面应用广泛。杂质）制备MgFeAl要成分为，含有少量的、 明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_

7、（填标号）。 a.HCl溶液 b.HSO溶液 c.氨水 42 d.NaOH溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。 （3）沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。 9硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为和，还有少量FeO、OFegHOMgBO32225234为原料制备硼酸SiO等）FeO、CaO、AlO和232 ）的工艺流程如图所示：（HBO33 回答下列问题：与硫酸反应的化学方程式1）写出（OHMgBOg2522。为提高浸出速率，除适当增加_硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。中”（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣（化学_分离

8、。“浸渣”中还剩余的物质是 式）。是用液，作溶化（3）“净除杂”需先加OH22目的是，。_然后在调节溶液的pH约为5 。_（填名（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_ 称）。，它）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（5NaBH4为要重还原剂子式电，其的成机是有合中 。_）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼（6用化以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，钢。 学方程式表示制备过程。_ 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。10.）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化1（ 铝胶体，其反应的离子方程式为 。 ，含有2）工业上用铝土矿（主要成分为（OAl23等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流、SiOOFe232 程示意如下

9、： 已知AlCSiCFeCFeC57.618301023华华 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。 步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 已知： -1 mol =+1344.1kJ （） （s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）AlOH?231 （） （g）（g）=2Al（s）+3Cl2AlCl32-1 mol=+1169.2kJ H?2的热化学方程式由、C和反应生成AlClOClAl2323 。 为 量的步 骤经冷却至室温后，足气体用其化种，生成的盐主要有3冷溶液吸收，NaOH 。 学式分别为 _结合流程及相关数据分析，步

10、骤中加入铝 。 粉的目的是 是新型的超导材料和（）11七铝十二钙Og7Al12CaO23和废发光材料，用白云石（主要含和）MgCOCaCO33 铝片制备七铝十二钙的工艺如下： 用适量的， MgO）（1煅粉主要含和NONH34若溶液镁化合物几乎不溶，溶液浸取煅粉后，_ ，则溶液中小于PH大于 2+）（Mgc?6?1Lg?10mol5?1210K=5?SO；该工艺中不能用（NH的）（）Mg（OH）sp4422 ， 代替NHNO，原因是 34（忽略杂质 （2）滤液中的阴离子有 ，会生成分的影响）；若滤液中仅通入CO2 ，从而导致CaCO产率降低。成 3片表面的氧化膜，）用溶液可除去废Al（3NaOH

11、 。 反应的离子方程式为 片和石时，电极分别为Al（4）电解制备Al（OH）3 墨，电解总反应方程式为 。）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时（5-电极上相互转化，两种离子在和AlClAlClAl742的电其它离子不参与电极反应，放电时负极Al 。 极反应式为 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组12将工业制硫酸的硫铁矿烧渣通过如下简化流程，转变成重要的工业原料存在）（铁主要以FeO32 （反应条件略）FeSO4 ：为要反应矿还原主的化活硫铁2+Fe请不考虑其他反应，SO+8HO=15FeSO+8HFeS+7Fe（SO）44232242 回答下列问题：反应的离子方程式O与1）第步HSOFe

12、（3422 。 是 （2）检验第步中是否完全还原，应选择 2+Fe 。（填字母编号） B. KFe（CN） 液 溶溶A.KMnO液442 C.KSCN溶液左右，到5.8调溶液（3）第步加FeCOpH3此pHVI步通入空气使溶液降到5.2，然后再第不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空时2+Fe 气引起溶液pH降低的原因是 。在空气中FeCO可转化为FeSO，FeCO（4）343 加热反应可制得铁系氧化物材料。 时：，）已知（525101kPa （s）4Fe（s）+3OO（g）=2Fe322=-1648kJ/mol （g）C（s）+O（g）=CO22=-393kJ/mol =-1480kJ/mol

13、 （s）2Fe（s）+2C（s）+3O（g）=2FeCOH?32的热化学方OFeCO在空气中加热反应生成Fe332 。 程式是 ，其含量（）加入烧渣中的铁全部视为FeO32c 的硫酸加入到a kg质量分数为b%为50%。将，其他杂质96%kg烧渣中浸取，铁的浸取率为后溶液呈微酸性所pH浸出消耗掉饿硫酸以及调第步应加残留的硫酸忽略不计。按上述流程， k 入FeC 3 4HO 1答案 （1）Al（OH） （2）4LiMn423O 2H=8MnOO4Li222玻璃棒下端靠在滤 （3）烧杯、漏斗、玻璃棒漏斗中液面高于滤导致滤纸破损；纸的单层处，6.36） （4）6.4（纸边缘（其他合理答案均可） 或

14、增大反应物接触面积或增大反应速率（1）答案：2） 或使反应更充分ClOO=（2）221Fe（OH）2 Fe（OH1Cl3 （4）8.0pH10.4 （3）FeO（OH） （5）bd 缩 冷却结晶 （6）蒸发浓 /81m（7）125m12氨气在水中的溶解度远大于二（1）NH 3答案：32NH氧化碳，先通入氨气产物的量较多 32CONaCrO2HO=2NaHCO32422 （NH）CrO442酸溶时要形成硫酸钙沉淀析出，（2）不可以 2CaO=Ca （3）2NH而氯化钙不沉淀4 HO （4）NH2NH332提供反应所需的温度；焦炭燃烧放热，答案：（1）4 提高重晶石的利用率4?cCO?2 （3）B

15、aS （2）KA 4? ZnS=BaSOZnSO4432O OH（4）2Fe2H=2Fe2H2223HO=3ZnSOFe（SO）3ZnCO443322 3CO2Fe（OH）233O=Al（OH）5答案：（1）Al3NHH332、（2）Mg（OH）合理答案也可） 3NH（其他24 CaCO3的溶解度随温度升高而减小，热CO（3）Li 32 水洗涤可减少LiCO的损失32（4）2FePOLiCO2C=2LiFePO高温4423 1.4 =LiFePOLie 3CO （5）FePO44 g增大反应物的表面积，加快反应速6（1）A（2）CO4NaCrO率2CrO3O4Na高温4233222 4CO2F

16、22 的平O（4）CrOHe使2CrO2H 27242 、OHCrO（3）NaAlO转化为 2H衡向正反应方向移动，尽量将O=Fe（OH）22342 OCrSiO Na372 冷却结晶 分）（127.（1）2Cl2Ca（OH）=Ca（ClO）CaCl22222HO；AB 2（2）CaCO、Ca（OH）； 3 2 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 9（14分） （1） （2分） MgSO2HSO2H?2BOHMgBOgO?452222433提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径 （2分） （2） 和 （1分，2分，OFeCaSOSiO4342 分）3共形成氢氧化使与）将氧化成 （3?3?32AlFeFeFe 2

17、分） （每空1分，共物沉淀而除去1 （ （七水）硫酸镁 （4） 分） 分） （2 （5 ） 2（ （6） MgO322HBO?O3HOB?BO?3MgB3223332 分） 分）（1510. ）（1+3+3HAl（OH）+3HO?Al32水解或增大反 防止后续步骤生成的2（）AlCl3 应物的接触面积，加快反应速率 Fe或铁 （g）+3CO（g）（s）+3C（s）+2Cl（g）=2AlClAlO3322 H=+174.9kJ/mol提高 、 除去，AlClNaClOFeClNaClONaCl333 纯度11. 在溶液中不能大量共与11 （1） 2?SO2+CaOCa4 溶解会产生使用沉淀，不利

18、于存，CaSO（NH）SOCaO4244 2（）、?）Ca（HCONO?OH233 ）3（?O?H+2OHAlO2AlO?23222Al+6HO点解2Al（OH）+3H? 4（）322 ）（5?Cl?7AlClAl?3e4Al?724 分）12.（16 （1）3+O+3HFeO+6H=2Fe223 （2）C ，水解产生被氧化为（3）3+3+2+FeFeFeH 4） （g）4FeCO（s）+OO（s）+4CO（g）=2Fe260kJ/mol?H23232 ）（5或?+?2Fe+2S?Fe+2LiFeS?Se+4e+4LiFeS?4222c113129ab? 或）6（c0.01180.646ab?17502450