四川省普通高考考试说明Word文档格式.docx
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考试范围涵盖四川省普通高中新课程（实验）化学学科“必修+选修IA”，即必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“物质结构与性质”、“化学反应原理”、“有机化学基础”5个课程模块的内容，以及《全日制义务教育化学课程标准》的有关内容。
按化学的学科体系和学科特点，具体内容包括：
化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个部分。
（一）化学科学特点和化学研究基本方法
1．化学科学特点
（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和创造分子。
（2）从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。
（3）根据化学反应的的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。
（4）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）和在化学过程中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2．化学研究的基本方法
（1）了解物质的组成、结构、性质和变化规律以及相互间的关系。
（2）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，了解化学常用计量方法。
①了解物质的量的涵义，并能用于进行简单的化学计算。
②了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的涵义。
③了解物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度之间的相互关系，并能进行有关计算。
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
（3）认识化学是以实验为基础的一门科学。
了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
（4）了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
（二）化学基本概念和基本理论
1．物质的组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的涵义。
了解原子团的定义。
（2）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（3）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（4）了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
①了解溶液的涵义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
②了解溶液的组成。
了解溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
③了解胶体和溶液的区别。
2．化学用语及常用计量
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
（2）了解常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。
（4）能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。
3．物质结构与性质
（1）原子结构与元素性质
①了解元素、核素和同位素的涵义。
②了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系以及质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
③了解原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、能级、原子轨道、电子自旋的涵义。
④了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1~36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。
⑤了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
⑥认识元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族、区）及其应用。
⑦以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑧以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑨了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，了解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。
⑩了解元素电离能的涵义，并能用以说明元素的某些性质。
了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
（2）化学键与物质的性质
①了解化学键的涵义，了解离子键、共价键的概念，能说明离子键、共价键的形成。
②了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
③了解键的极性和分子的极性。
④了解“等电子原理”的涵义。
⑤了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
⑥能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
（对d轨道参与杂化和AB4型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
⑦了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
⑧了解原子晶体的特征，能描述金刚石，二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
⑨知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的某些物理性质。
了解金属晶体的基本堆积方式。
⑩了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
（3）分子间作用力与物质的性质
①了解化学键和分子间作用力的区别。
②了解氢键的存在对物质性质的影响。
③了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
4．化学反应与能量
（1）了解化学反应的本质，根据化学反应的特点了解不同类型的反应。
（2）了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件和离子反应本质。
（3）了解氧化还原反应的有关概念及其本质。
了解常见的氧化还原反应。
（4）理解质量守恒定律的涵义。
（5）通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因，认识常见的能量转化形式。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
了解热化学方程式的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（7）了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
了解原电池和电解池在实际中的应用。
（8）了解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
5．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。
结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）结合具体实例，了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。
结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
（5）了解化学平衡常数的涵义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
6．电解质溶液
（1）了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
能正确书写电解质的电离方程式。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离及离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。
认识溶液的酸碱性、溶液中c（H+）和c（OH－）、pH三者之间的关系，并能进行简单计算。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（7）了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。
7．以上各部分知识的综合应用。
（三）常见无机物及其应用
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常见金属的活动顺序，能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象。
（2）根据研究物质的思路和方法，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在性能上的主要差异。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）根据研究物质的思路和方法，了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。
4．认识化学在环境监测与保护中的重要作用。
5．以上各部分知识的综合应用。
（四）常见有机物及其应用
1．有机化合物的组成与结构
（1）了解研究有机化合物的一般方法，能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
（3）了解有机化合物中分子碳原子的成键特征，认识有机化合物的同分异构现象及其普遍存在的本质原因，能正确书写和判断有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）。
（4）了解官能团、同系物和同分异构体等概念，能正确表示常见有机化合物分子的结构。
（5）了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
（6）知道有机化合物的某些物理性质与其结构的关系。
2．烃及其衍生物的性质与应用
（1）了解烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构、性质特点和主要用途，了解它们之间的相互联系。
（2）从官能团的角度了解有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响。
（3）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（4）了解有机反应的主要类型（如加成反应、取代反应、消去反应等）。
（5）了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，了解有机化合物的安全使用。
3．糖类、油脂、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用。
（2）认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。
4．合成高分子化合物
（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。
了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
（五）化学实验
1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2．了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
4．了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。
5．了解一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。
了解溶液pH的测定方法。
6．了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
7．综合运用各类物质的性质，进行常见物质（包括离子）的检验、分离和提纯。
8．能根据实验要求，做到：
（1）设计、评价或改进实验方案。
（2）了解控制实验条件的方法。
（3）描述实验现象和收集有关数据。
（4）分析现象和处理数据并得出合理结论。
（5）识别或绘制典型的实验仪器装置图。
9．以上各部分知识与技能的综合应用。
III．参考样题
【试题9】
（2010年第7题）
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
【试题10】
（2006年第8题）
已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：
MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
【试题11】
（2009年第8题）
下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；
再通入S02，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；
再加入Cu（N03）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；
再加入过量NaHS04溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；
再加入少量CuS04固体，速率不改变
【试题12】
（2008年第12题）
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）；
△H=+QkJ/mol（Q>
0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L
min）
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液
恰好反应
【试题13】
（2010年第12题）
某温度下，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g
）＋CO（g）的平衡常数K＝
。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
c（CO2）/mol/L
下列判断不正确的是
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【试题14】
（2008年第5题）
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH―
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：
2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
【试题15】
（2010年第10题）
下列解释实验事实的方程式不准确的是
A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：
CH3COOH
CH3COO－+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）
N2O4（g）
H＜0
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO3－===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－
【试题16】
（2008年第6题）
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是C
A.H:
Cl:
B.26M3+C.
D.
【试题17】
（2007年第12题）
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·
L－1，下列说法正确的是C
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·
L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
【试题18】
（2009年第11题）
有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol／L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；
②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaCl；
④CH3COONa与NaHC03
下列各项排序正确的是
A．pH：
②>
③>
④>
①B．c（CH3COO一）：
①
C．溶液中C（H+）：
①>
④D．c（CH3COOH）：
①>
②
【试题19】
（2010年第11题）
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
【试题20】
（2006年第5题）
下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
【试题21】
（2010年第8题）
A.
的结构中含有酯基
B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同
C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
【试题22】
（2007年第5题）
将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误的是
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
【试题23】
（2005年第13题）
可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是A
乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A②与③B③与④C①与④D①与②
【试题24】
（2007年第11题）
用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。
再升高至65℃以上，
溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca（ClO）2溶液
D
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca（OH）2溶液
【试题25】
（2007年第9题）
如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的
水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是D
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①②B．②④C．③④D．②③
【试题58】
（2008年第25题）
菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
发生酯化反应的产物。
⑴甲一定含有的官能团的名称是。
⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。
⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）。
⑷已知：
R-CH2-COOH
R-ONa
R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）。
a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na
②丙的结构简式是，反应II的反应类型是。
③反应IV的化学方程式是。
⑴羟基⑵CH2=CH-CH2-OH⑶
（答对其中任意两个均给分）⑷①ac②ClCH2COOH取代反应
③
【试题59】
（2010年第28题）
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下：
（1）A的含氧官能团的名称是 。
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。
该反应的反应类型是 。
（3）酯类化合物C的
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