高中人教版化学必修一第一章《从实验学化学》二 蒸馏和萃取 含答案Word格式文档下载.docx

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B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

选C　为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；

分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；

分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；

振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。

5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水的密度大

D．不溶于水，且必须比水的密度小

选B　假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：

①与B互不相溶；

②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；

③X与A不发生化学反应。

6．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（　　）

A．整个溶液变紫色

B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色

D．下层无色，上层紫红色

选C　碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，则静置后上层几乎无色，下层为紫红色。

7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．水和CCl4B．碘和CCl4

C．酒精和水D．汽油和植物油

选A　四氯化碳与水互不相溶，可用分液法分离，而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶，不能利用分液法分离。

8．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是（　　）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

选B　蒸馏烧瓶用于蒸馏，漏斗用于过滤，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，蒸发皿用于蒸发溶液，所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。

9．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中两处明显的错误①________，②________。

（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是防止加热时液体暴沸。

对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：

①仪器的连接顺序，②温度计的位置，③冷却水的流向（进出口），④防暴沸的措施。

答案：

（1）①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处　②冷却水进出口反了　

（2）蒸馏烧瓶　冷凝管　（3）沸石（或碎瓷片）

10．阅读下列材料，按要求回答问题。

乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；

碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂；

液溴的性质与碘的性质相似。

（1）下列能用分液漏斗进行分离的是__________。

A．液溴和四氯化碳B．乙醇和煤油

C．固体CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水

（2）在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质。

②四氯化碳________（填“能”或“不能”）把碘酒中的碘萃取出来，原因是________________________________________________________________________。

（1）液溴与碘的性质相似，能溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，A错误；

同理，乙醇和煤油互溶，也不能用分液漏斗分离，B错误；

CaCl2和Na2SO4都是固体，不能用分液漏斗分离，C错误；

苯和蒸馏水不互溶，D正确。

（2）①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，且苯、四氯化碳和碘不反应，苯、四氯化碳和水不互溶，所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。

碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到纯净的碘单质。

②四氯化碳和乙醇互溶，故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。

（1）D　

（2）①苯、四氯化碳　不能　②不能　乙醇与四氯化碳互溶

1．以下实验装置一般能用于分离物质的是（　　）

A．只有①②B．只有②③

C．只有①③D．①②③

选D　①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；

②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；

③为过滤，用于固体与液体的分离。

2．某实验小组只领取下列仪器和用品：

铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

不能进行的实验操作是（　　）

A．蒸发B．萃取

C．过滤D．蒸馏

选D　蒸馏实验需要冷凝管，而领取的仪器中没有。

3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·

mL－1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（　　）

A．分液B．蒸馏

C．过滤D．蒸发

选B　丙酮和水互溶，而丙酮的沸点约为55℃，水的沸点为100℃，所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来。

4．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（　　）

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

选C　A项，酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，A错误；

B项，二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，B错误；

C项，四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，C正确；

D项，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，D错误。

5．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（　　）

A．蒸馏B．萃取

C．重结晶D．蒸发

选A　A项，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，正确；

B项，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，错误；

C项，重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，错误；

D项，蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种分离方法，错误。

6．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

选C　汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；

乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；

碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。

7．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）

选项

异常情况

可能原因分析

A

蒸发结晶：

蒸发皿破裂

将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部

B

分液：

分液漏斗中的液体难以滴下

没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

C

蒸馏：

冷凝管破裂

冷凝管没有通水或先加热后通水

D

萃取：

液体静置不分层

加入萃取剂的量较多

选D　A项，蒸发时若将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，则容易引起蒸发皿破裂，正确；

B项，要使分液漏斗中的液体顺利滴下，必须是内外压强相等，则必须打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐，正确；

C项，蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水，则容易引起冷凝管破裂，正确；

D项，萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不合适，与萃取剂用量无关系，错误。

8．下列对实验过程的评价正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

选C　A项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2；

B项，溶液中也可能含有Ag＋；

D项，加入稀盐酸时，引入了Cl－。

9．观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。

（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、_______。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

从海水中提取蒸馏水：

_______；

分离氯化钠和水：

分离碳酸钙和水：

________；

分离植物油和水：

________。

（1）由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知，①为过滤，②为蒸发，③为蒸馏，④为分液。

（2）④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。

（3）从海水中提取水，利用蒸馏装置；

NaCl溶于水，分离NaCl和水利用蒸发装置；

碳酸钙不溶于水，则分离CaCO3和水利用过滤装置；

植物油和水分层，利用分液漏斗分液。

（1）过滤　蒸发　蒸馏　分液

（2）烧杯　分液漏斗

（3）③　②　①　④

10．

（1）阅读、分析下列两个材料：

材料一　

材料二

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/

（g·

cm－3）

溶解性

乙二醇

（C2H6O2）

－11.5

198

1.11

易溶于水和酒精

丙三醇

（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比例互溶

根据以上材料回答下列问题（填字母）：

A．蒸馏法

B．萃取法

C．溶解、结晶、过滤的方法

D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好采用________；

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。

（2）材料三

在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。

在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题：

①常用的提取方法是________，所需试剂是________，最主要的仪器是________。

②若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是

________________________________________________________________________。

材料一中，根据题图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。

提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。

材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可用蒸馏法分离。

材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。

如果萃取Br2后，水层还有颜色，说明没有萃取完全，可再进行萃取直至水层呈无色。

（1）①C　②A

（2）①萃取　四氯化碳　分液漏斗

②再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并