考研农学化学无机及分析化学模拟试题Word文档格式.docx
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9.下面结果应以几位有效数字报出：
A、4位；
B、3位；
C、2位；
D、5位。
10.在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为：
A、H3BO3（pKa=9.22）；
B、NH4NO3（pKb（NH3）=4.74）；
C、H2O2（pKa=12）；
D、HCOOH（pKa=3.45）。
11.用莫尔法测定试样Cl-离子含量,滴定曲线突跃的大小与下述因素无关的是：
A、指示剂K2CrO4浓度；
B、Cl-离子浓度；
C、Ag+离子浓度；
D、沉淀的溶解度。
12.某物质的很大,则表明：
A、该物质对某波长的光吸光能力很弱；
B、该物质的浓度很大；
C、光通过该物质溶液的光程很长；
D、在此波长下测定该物质灵敏度很高。
13.pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是：
A、消除不对称电势对测定的影响；
B、使玻璃电极活化，即产生膜电势；
C、使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全；
D、加快氢离子迁移。
14.在1mol·
L-1H2SO4介质中,（Ce4+/Ce3+）=1.44V，（Sn4+/Sn2+）=0.14V，用Ce4+滴定Sn2+，在±
0.1%误差范围内，滴定的突跃范围是：
A.0.23V～1.26V；
B.0.32V～1.26V；
C.0.05V～1.62V；
D.0.23V～0.32V。
15.一蔗糖水溶液，凝固点为-0.36℃,其沸点为：
（kf=1.86K·
kg/mol,kb=0.51K·
kg/mol）
A、99.90℃;
B、100.10℃;
C、100.50℃;
D、99.50℃。
16、关于熵，下列叙述中正确的是：
A.参考态单质的
=0；
B.某物质的
可由其
和
求得；
C.随着生成物的增加，任何反应的熵变都会逐渐增大；
D.对孤立体系而言，
>
0的反应在标准状态下是自发进行的。
17、由于镧系收缩，使得性质十分相似的一对元素是：
A．Ta和MoB.Ru和RhC.Zr和HfD.Y和La
18、下列物质中，沸点最低的是：
（）
A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te
19、最为广泛存在的分子间作用力为：
A.诱导力B.色散力C.取向力D.以上三者都是
20、海水不易结冰是因为：
A.渗透压降低B.沸点降低C.凝固点降低D.以上三者都是
21、在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为：
A、[（AgBr）m·
nBr－·
（n－x）K+]x－·
xK+；
B、[（AgBr）m·
nAg+·
（n－x）NO3－]x+·
xNO3－；
C、[（AgBr）m·
nBr－]n－·
nK+；
D、[（AgBr）m·
nNO3－]n+·
nNO3－
22、下列原子的d轨道为半满的是：
A.CrB.CoC.FeD.Zn
23、反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡后，在保持温度和体积不改变的条件下，向该体系中充入氦气，则平衡：
A、正向移动；
B、逆向移动；
C、不移动；
D、以上三种情况均有可能
24、298K，标准状态下，下列数值不为零的是：
A.ΔfHmө（H2）B.ΔfGmө（H2）C.Smө（H2）D.φө（H2）
25、2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）在298K时，标准状态下不能自发进行，但在高温下可以自发进行。
则该反应在高温时：
A.ΔrHmө<
0B.ΔrSmө<
0C.ΔrGmө>
0D.ΔrGmө<
26、在He+的原子轨道，n=4的简并轨道数目为：
A.4B.8C.16D.32
27、已知氧元素的标准电极电势图如下：
φBө/V:
O2-0.076HO2-0.88OH-
则φBө（O2/OH-）为：
A.0.804VB.0.956VC.0.402VD.0.88V
28、一封闭系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过两条不同的途径完成：
（1）Q1=20kJ，W1=60kJ;
（2）W2=0。
则在过程
（2）中：
（）
A.系统向环境放热80kJB.系统从环境吸热80kJ
C.系统向环境放热20kJD.无法判定
29、下列电对的φ值不受介质pH值影响的是：
A.MnO2/Mn2+B.Cr2O72-/Cr3+C.S/H2SD.Br2/Br-
30、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用（）
A、甲酸（pKa⊙=3.75）--甲酸钠B、HAc（pKa⊙=4.75）--NaAc
C、NH3（pKa⊙=4.75）--NH4Cl
D、NaHPO4（pKa⊙=7.20）--NaH2PO4
31.稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是（）
A、纯溶液；
B、溶剂与溶质的混合物；
C、纯溶剂；
D、要根据具体情况分析。
32.对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是（）
A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形;
B、[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形;
C、BF3是极性分子;
D、BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型。
33.单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。
标准状态下，温度低于362K时,正交硫较稳定，反之,单斜硫较稳定,则反应S（单斜）=S（正交）为：
A、放热，熵增；
B、吸热，熵增；
C、放热，熵减；
D、吸热，熵减。
34.一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过二不同途径完成：
（1）放热10KJ，做电功40KJ
（2）放热Q，不做功。
则（）
A、Q=-10KJ；
B、Q=-50KJ；
C、Q=-30KJ；
D、Qv=-10KJ。
35.将一弱一元酸水溶液加入等体积水后，溶液pH将增大（）
A、1/2lg2个pH；
B、lg2个pH；
C、1个pH；
D、1/2个pH。
36.BaSO4（Ksp=1.1×
10-10）转化为BaCO3（Ksp=2.6×
10-9），介质溶液中各物质浓度的关系为（）
A、c（CO3-）>
24c（SO42-）；
B、c（CO3-）>
0.04c（SO42-）；
C、c（CO3-）<
D、c（CO3-）<
0.04c（SO42-）。
37.某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是：
A、大于35%；
B、等于35%；
C、小于35%；
D、无法知道。
38.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL,已知V1＞V2,其组成是：
A、Na2CO3；
B、Na2CO3与NaHCO3；
C、NaOH与Na2CO3；
D、NaHCO3与NaOH。
39.EDTA测定Al3+含量，不能采用直接滴定法，下列所述原因中错误的是：
A、Al3+与EDTA形成的配合物稳定性差；
B、Al3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用；
C、Al3+在滴定反应酸度下水解；
D、Al3+与EDTA的配位速率太慢。
40.电势滴定中，接近滴定终点时测得ε的数据如下：
滴定剂体积/ml29.9030.0030.1030.2030.3030.4030.50
ε/mV240250266526666740750
可由此初步判断滴定终点时，滴定剂的体积应在：
A、30.50mL附近；
B、30.10—30.20mL之间；
C、30.20—30.30mL之间；
D、30.30—30.40mL之间。
41.已知：
（HAc）=1.79×
10-5、
（HCN）=6.2×
10-10、
（HF）=6.6×
10-4、
（NH3·
H2O）=1.7×
10-4，下列溶液的浓度均为0.1mol·
L-1,其溶液pH按由大到小的顺序排列正确的是：
A、NaAc>
NaCN>
NaF>
NaCl>
NH4Cl；
B、NaF>
NaAc>
C、NaCN>
D、NH4Cl>
NaAc>
NaCN。
42.符合朗白—比耳定律的一有色溶液稀释后，最大吸收峰的位置:
A、向长波方向移动；
B、向短波方向移动；
C、不移动，但高峰A值降低；
D、波长位置及高峰A值均无变化。
43.某氧化还原反应：
2A++3B4+=2A4++3B2+,到达化学计量点时，电势值为：
A、（A+B）/2；
B、（2A+3B）/5；
C、（3A+2B）/5；
D、6（A+B）/0.059。
44.
（1）用c[Ce（SO4）2]=0.1molL-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2+溶液；
（2）用c[Ce（SO4）2]=0.01molL-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2=溶液；
判断上述两种情况下滴定突跃的大小是：
A、
（1）=
（2）；
B、
（1）>
（2）；
C、
（1）<
D、缺电对的电势值，故无法判断。
45.正催化剂能加快反应速率，原因是（）
A、催化剂降低了反应的摩尔吉布斯自由能；
B、催化剂增大了反应的标准平衡常数；
C、催化剂降低了反应的标准摩尔吉布斯自由能；
D、催化剂降低了反应的活化能。
46.向c（H3PO4）=0.10mol.L-1的磷酸（Ka1=7`5×
10-3，Ka2=6`2×
10-8，Ka3=2`2×
10-13）水溶液中滴加NaOH溶液至pH=10.0,溶液中最大的磷酸型体是：
A、H3PO4；
B、H2PO4-；
C、HPO42-；
D、PO43-。
47.下列叙述中错误的是：
A.配体的酸效应使配合物的稳定性降低；
B.中心离子的水解效应使配合物的稳定性降低；
C.其它配体剂产生的配位效应使配合物的稳定性降低；
D.各种副反应均使配合物的稳定性降低。
48.关于电负性X，下列叙述正确的是：
A.X越大，元素基态气态原子吸引电子能力越强；
B.X越大，元素第一电子亲和能的绝对值越大；
C.X越大，元素第一电离能越小；
D.X越大，原子在分子中对成键电子引力越强。
49.下列反应的ΔrHm与生成物的ΔfHm相等的是：
A．H2（g）+I2（g）→2HI（g）；
B．HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s）；
C．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）；
D．C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）。
50.用KMnO4标准溶液滴定H2O2时，若KMnO4溶液滴定的速度过快，这会导致标定结果：
A.偏高；
B.偏低；
C.无影响；
D.不能确定
51.第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：
A.F、F2；
B.Cl、Cl2；
C.Cl、F2；
D.F、Cl2。
52.难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是：
A．持续升高；
B．持续下降；
C．恒定不变；
D．不确定。
53.在c（H2CO3）=0.010molL-1的碳酸水溶液中，c（H+）=0.010molL-1，则
c（CO32-）/molL-1约为：
（）（H2CO3：
Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11）
A．5.610-11；
B．2.410-6；
C．2.410-15；
D．2.410-8。
54.已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O对H+为二级，对BrO3-、Br-均为一级，设此反应在醋酸与醋酸钠的缓冲溶液中进行，则加入等体积的水后，反应速率变为原来的（）
A.B.C.D.
55.在一密闭的容器中，反应达到平衡，在等温、定容条件下向系统内充入惰性气体，
平衡
将会（）
A.向正方向移动；
B.向逆方向移动；
C.不移动；
D.不能判断。
56.下列说法正确的是（）
A.反应的速率常数大,反应速率一定很高;
B.反应的标准平衡常数大,其完成程度一定很高;
C.某催化剂用于合成氨,N2的转化率为0.2,现有一新催化剂使反应速率常数提高一倍,转化率将提高到0.4;
D.反应的自发性高,不一定速率高。
57.符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，浓度为c时透光度为T,则浓度为2c时透光度为（）
A.2T;
B.T2;
C.T-2;
D.-2lgT
58.Fe3+、Al3+对铬黑T有：
A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用
59.下列化合物中，不可能存在的是：
A.SF6;
B.SF4;
C.OF6;
D.SiF62。
60.已知Ksp（CuI）<
Ksp（CuBr）<
Ksp（CuCl），则（Cu2+/CuI），（Cu2+/CuBr），（Cu2+/CuCl）由低到高的顺序为：
A.（Cu2+/CuI）<
（Cu2+/CuBr）<
（Cu2+/CuCl）；
B.（Cu2+/CuBr）<
（Cu2+/CuI）<
C.（Cu2+/CuCl）<
（Cu2+/CuBr）；
D.（Cu2+/CuCl）<
（Cu2+/CuI）。
二.填空题
1.NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性?
__________。
（已知H2SO3的K1=1.5×
10-2，K2=1.1×
10-7）
2.写出AgCl（s）在①纯水中,②0.01mol•L-1NaCl,③0.01mol•L-1CaCl2,④0.01mol•L-1NaNO3和⑤0.1mol•L-1NaNO3溶液中溶解度由大到小的次序
。
3.B、O、C、N四种元素中，第一电离能最大的是__，原子电负性最大的是___，原子半径最大的是________。
4.配合物K4[Fe（CN）6]的名称为____________，中心原子成键杂化轨道为________,配离子空间构型为__________,属于____轨型配合物。
5.土壤施肥过多会引起作物凋萎，这是因为。
6.CaCO3溶于HAc的离子方程式是。
此反应的标准平衡常数等于。
7.向AgNO3溶液中加入稍过量的KCl，制得溶胶得胶团结构式为。
8.工作电池由两支电极组成，一支为参比电极，在一定温度下，它的电极电势；
另一支为，它的电极电势随着试液中待测离子活度变化而变化。
9.使用离子选择性电极，采用标准曲线法测定离子浓度，需加入___________________。
10.0.1mol/L的Na2S溶液中,浓度最大的阴离子是。
（已知Ka1（H2S）=1.3×
10-7,Ka2（H2S）=7.1×
10-15）
11.邻二氮菲亚铁是一种常用的氧化还原指示剂，其电极反应和标准电极电势分别如下：
[Fe（C12H8N2）3]3++e-=[Fe（C12H8N2）3]2+，=1.06V，
指示剂的变色范围是。
12.分光光度分析中，溶液的吸光度一般控制在_________范围内，已知Pb2+与双硫腙形成的有色物，在520nm处，=7.0104L·
mol·
cm，故此法测定Pb2+时，若溶液液
层厚度为2cm，则Pb2+的浓度应控制在________________________mol·
L-1之间。
13.元素X的基态原子在n=6，l=1的轨道上有2个电子，则X元素的名称为________，它位于周期表_______周期，_______族。
水溶液中较为稳定的离子是_________。
14.已知298K时：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）K1,rSm
（1）
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）K2,rSm
（2）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）K2,rSm（3）
则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）的
K=____________________,rSm=______________________________。
15.溶胶具有一定的聚结稳定性的原因是____________________,具有一定动力学稳定性原因是___________________。
16.置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变，而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变。
17.临硝基苯酚与对硝基苯酚相比，前者因为＿＿＿＿＿＿，所以沸点较低。
18.在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMnO4的还原产物分别是＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。
19.氧化还原指示剂的理论变色范围为________________，选择指示剂的原则为_______________________________________________________。
20.NCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子N采用的原子轨道是。
21.铜元素位于＿＿＿周期，＿＿＿族，是生物必需的营养物质。
基态铜原子核外电子排布式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22.使用pH玻璃电极测定溶液的pH时，必须用标准缓冲溶液校准仪器，其目的是___________________________________________________________________。
23.标定过的NaOH溶液因保存不当，吸收了空气中CO2，如果用它测定草酸,对测定结果有何影响？
______________。
若用它测定HCl和NH4Cl混合溶液中HCl的浓度，对测定结果有何影响？
_____________。
（填偏大、偏小或无影响）
24.沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为__________________________，其作用原理是_____________________________________________。
25、硒是生物体必需的营养元素，基态硒原子核外电子排布为
价电子结构为，它位于区，第周期，族，元素符号为。
26、配合物的内界的中心原子能够提供，配体中的配位原子提供，以形成配位键。
27、向醋酸水溶液中加入醋酸钠（设体积不变），醋酸的电离度（增大、减小、不变），溶液的pH值（增大、减小、不变），此种作用称为。
28、在乙炔分子中，σ键共有条，π键共有条。
29、φӨ（Cu（NH3）42+/Cu）在一定温度（T）下与φӨ（Cu2+/Cu）的关系为。
30、已知298K时，KfӨ[Zn（NH3）42+]=2.9×
109，KfӨ[Cu（NH3）42+]=2.1×
1013,则下列反应：
Cu（NH3）42++Zn2+=Cu2++Zn（NH3）42+的标准平衡常数为。
31、写出黑色Ag2S沉淀溶于热硝酸的方程式
三.计算、分析题
1、肉桂酸和尿素的熔点均为135℃。
现有一瓶纯肉桂酸试剂和另一瓶失去标签、只可能是肉桂酸或尿素的样品。
如何用最简单的物理方法确定此未知样品是什么？
简述原理。
2、分析CaCO3是否溶于HAc和HCl。
KӨsp（CaCO3）=8.7×
10－9，KӨa（HAc）=1.8×
10－5
KӨa1（H2CO3）=4.3×
10－7，KӨa2（H2CO3）=4.3×
10－11
3、在AgNO3作催化剂、酸性条件下，S2O82–可将Mn2+氧化成紫色的MnO4–。
该反应通常用来对Mn2+进行定性分析。
但在实验过程中，Mn2+要很少，否则会得到棕红色的混浊液。
请根据锰的部分电势图分析原因。
MnO4–
MnO2
Mn2+
4、已知298K时，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）,
ΔfHmө/kJ·
mol-1-1206.9-635.1-393.5
Smө/J·
mol-1·
K-192.939.7213.6
请计算说明：
（1）298K，标准状态下，该反应能否自发进行？
（2）298K，标准状态下，反应达到平衡时CO2的分压。
（3）为防止分解，容器内空气中的CO2压力应控制在什么范围？
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