初中化学常见物质和离子的检验Word文件下载.docx
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证明被鉴别物质是
方
法
现
象
酸或H＋
①滴加石蕊试液；
②加Zn、Fe等金属；
①试剂变红；
②产生可燃性气体
③pH试纸检测pH
（H2）；
③pH＜7
－
①滴加酚酞试液；
②铝片（弱碱如氨水
①试液变红；
碱或OH
不行）③pH试纸检测pH
③pH＞7
含Cl-的物质
滴加AgNO3、HNO3
白色沉淀
42-
的物质
23
含SO
滴加BaCl、HNO
2-
滴加盐酸（HNO）产生气体通入
Ca（OH）白色沉淀
含CO
3
2
2＋
NaOH溶液
蓝色沉淀
Cu
Fe3+
红褐色沉淀
H
点燃、火焰上方罩干燥小烧杯
有水珠出现
CO
点燃、产生的气体与石灰水反应
石灰水
变浑浊
O2
带水星木条
复燃
NH3
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
HCl
湿润的蓝色石蕊试纸
变红
CH4
点燃
产生明亮的蓝色火焰，产物为
CO2、H2O
3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析
（1）如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。
例如用一
种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。
（2）如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶
解来检验。
例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl
溶于水温度不变，
NaOH溶于水要放热。
（3）如果待检测物质中含有相同阴离子，
可加
强碱溶液检验，例如鉴别
NaCl、NH4Cl
、MgCl2、
CuCl2时，可分别加入
NaOH溶液检验。
（4）如果待检测物质中含有相同阳离子，可加
强酸溶液检验，例如鉴别
Na2CO3、NaCl、
Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。
4．不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析
（1）先从物理性质寻找突破口
①闻气味：
如不用任何试剂鉴别NH3·
H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba（OH）2溶液。
②看颜色：
如不用任何试剂鉴别MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。
（2）两两混合列表分析法
将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。
例如，不用任何试剂鉴别稀HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行两两混合。
A
B
C
D
↓
—
↑
分析：
稀稀
加入其他试剂中的现象应该是↑—
同理
Na2CO3：
—↑
Na2SO4：
——↓
BaCl2：
—↓↓
对照表格得出：
A．Na2SO4B．BaCl2C．Na2CO3D．稀HCl
典型例题：
例题1现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。
分析应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。
例题2厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。
想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
例题3现有失去标签的两瓶无色溶液：
稀盐酸和氯化钠。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题：
（1）化学方法：
在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂判断方法
取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，
方法一（例）锌
没有气体产生的是氯化钠溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法：
同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。
当堂训练
1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认
为下列方法可行的是（）
A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解
C．取少量分别倒入食醋D．分别尝它们的味道
2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒
火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）
A．浓硫酸
B．蒸馏水
C．酚酞试液
D．澄清的石灰水
3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（
）
A.氯化钠溶液
B.苛性钠溶液
C.
硝酸银溶液
D.碳酸钠溶液
4、某校实验室在搬迁时，
不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，
只知道它们分别是盐酸、
BaCl2
溶液和Na2CO3溶液。
甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：
Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液鉴别方法试剂名称
盐酸甲：
一种指示剂
BaCl2溶液乙：
一种酸溶液
Na2CO3溶液丙：
一种钾的正盐溶液
（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：
。
5、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。
请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。
操作步骤现象与结论
6、有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断：
（1）气体D是
是
（2）混合物A中的可能组成
有
、
（填化学式，下同），沉淀
G
（3）溶液
F中，一定存在溶质是
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式。
（5）滤液B中，可能存在的溶质是，若要证明该物
质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）。
历年竞赛试题选
1．（94年）下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是（）。
（A）NH4Cl、CuSO4、NaOH
（B）K2CO3、CaCl2、Ca（OH）2
（C）H2SO4、（NH4）2SO4、Ba（OH）2
（D）HNO3、Na2CO3、AgNO3
2.（95年）下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）
（A）BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
（B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
（C）FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
（D）NaCl、Na2CO3、Zn（NO3）2、H2SO4
3．（96年）有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产
生的沉淀可溶于甲。
则该溶液组是
（
甲
乙
丙
丁
4．（96
年）分别向
AHCl
BHNO3
CHCl
DHNO3
NaCO2、（NH4）
Na2CO3
AgNO3
Ba（OH）2
Ca（OH）2
2SO4、NaCl、NH4Cl
CaCl2MgSO4
KClK2CO3
Na2SO4MgCl2
K2CO3CuSO4
四种溶液中加入下列一种试剂，便可将
它们鉴别出来，这种试剂是
A．盐酸
．氯化钙溶液
C．氢氧化钠溶液
D．氢氧化钡溶液
5．（97年）下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（
（Ａ）固体：
氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（Ｂ）气体：
氢气、氧气、二氧化碳
（Ｃ）固体：
碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：
汽油、水、浓硫酸
6．（98年）a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两
混合后产生如下现象：
a
b
c
一
白↓
a、b、c、d依次是（
（A）NaCO、AgNO、HCl、BaCl
（B）AgNO、NaCO、BaCl
、HCl
（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
7（99年）在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（
A.
若反应完成后锌有剩余，则溶液中有
2+
Zn无Cu，可能有
Fe
B.
Zn2+，没有Cu2+和Fe2+
若反应完成后锌无剩余，溶液中若有
Cu2+，则一定有Fe2+
D.
若反应完成后锌无剩余，溶液中若无
Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+
8.（99年）1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组
成有下列论断：
①一定含C、H；
②一定不含O；
③可能含O；
④一定含O；
⑤分子中C、H
的原子个数比为1:
2；
⑥分子中C、H的原子个数比为1:
4、其中正确的是（）、
A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤
9．（2000年）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；
向盐酸
里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
这说明
（A）Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
（B）Na2CO3跟盐酸不反应
（C）盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（D）产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
10．（2000年）往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再
过滤，不可能存在的情况是
（A）滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
（B）滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
（C）滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
（D）滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
11．（2001年）下列选项中都有I、II、III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生
白色沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生
白色沉淀。
符合上述变化的选项是（）。
IIIIII
（A）CaCl
（B）CaCl
（C）BaCl
（D）BaCl
HNO
KCl
AgNO
H2SO4
CuCl
Na
SO
4
12．（2005年）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，
下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是（）
①检验纯碱中含有CO32-②除去热水瓶内壁上的水垢
③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl
-
A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④
13.（2007年）某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如
下
对此粉末成分判断正确的是（）
A.该粉末一定是碳酸钙
B.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
C.该粉末一定是一种碱
D.该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子
14．（2008年）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
＋
、NH
、Ba
、Cl
2－
、SO
现取两份
200mL溶液进行如下实验：
①
第一份加足量
NaOH溶液，
、CO
加热，收集到气体
0.68g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀
6.27g，经足量
盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（
A．一定不存在
一定存在
Ba
，NH4可能存在
B．CO3
C．Na＋一定存在
．一定不存在Cl－
15．（97年）在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有
+2+2+2+－
Na、Cu、Ba、Mg、NO3
、OH
SO42７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离
子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该
Ba
16．（97年）为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；
（１）
；
（２）
（３）
（1）用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液
（2）加入硝酸使溶液的pH<
7（用pH试纸试验）
（3）加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在
17．（97年）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤
液和金属。
（１）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属
，（２）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，
则滤液中一定存在的
阳离子是
，不可能存在的离子是
（1）Ag
（2）Fe2＋、Cu2＋、Ag＋
18．（97年）为了确定三种可燃性气体：
CH4、H2和CO（简称试验气），分别将它们在氧
气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：
（1）装置A中的液体是。
装置B中的液体是
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是
方程式为。
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是
学方程式是。
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是
增加m克，则A的质量增加克。
，燃烧的化学
，B瓶中的化
若B的质量
（1）浓硫酸
NaOH溶液
（2）H
22H2＋O2
2HO
（3）COCO2＋2NaOH=NaCO3＋H2O
（4）CH
9m/11
克
19．（92年）有
A、B、C、D四种物质。
A是无色无气味的气体。
B在
A中燃烧很旺盛，生成
无色有刺激性气味的气体
C，D是一种无色可溶的气体。
将燃烧的
B放入
C或D中均可熄灭。
C能造成大气污染。
A、
B、C、D各是什么物质
?
从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。
①空气
②氮气
⑨硫黄
①木炭
⑤氧气
⑥二氧化碳
⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．
A是
A——⑤，B——③；
C——⑨；
D——⑥。
20．（92年）按图装置做实验时，可看到的现象是：
B瓶中的试液变红色；
F瓶的溶液变浑
浊；
E管的粉末变红色；
G处放出的气体可燃烧。
据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。
A处
D处
E
处
F
G处
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2O＋CO2==H2CO3；
CO2＋C2CO；
2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O；
CO＋CuOCu＋CO2
CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O2CO＋O22CO
21.（93年）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向
A、B、C、三支洁净试管里各
放一片干燥的蓝色石蕊试纸，
然后向
A试管里加入盐酸，试纸显
色；
往
B试管
中通入干燥的氯化氢气体，
试纸显
色。
这时他认为由此还不能得出满意的结
论，于是向
C试管中加入一种分子式为
的物质，他之所以加入这种物质的
理由是。
红；
蓝;
H2O;
证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是有H＋的缘故。
22.（96年）已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶
于水。
在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
试根据上述性质，设
计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。
实验步骤实验现象结论及有关化学方程式
（1）
（2）
（3）
22．
（1）分别称取样品各若干克
（2）在空气中分别煅烧①有一种无明显变化;
①此为CuO
三种样品
②有两种产生刺激性气
②此为CuS和CuS
味之气体
2CuS＋3O2
2Cu0＋SO2
CuS＋2O
2CuO＋SO
（3）分别称量CuS,Cu2S①有一种比原样品轻
①此为CuS，2CuS～2CuO
煅烧后固态产物的质
②有一种与原样品质量
192
160
量
相等
②此为CuS，CuS～2Cu0
23．（98年）某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：
你对实验方法和结论的评
方案结论
价
方案样品溶于蒸馏水，把pH试纸投
混有Na2CO3
1入溶液中，若pH大于7
方案取少量样品溶于蒸馏水后滴入
2CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现方案取少量样品溶于蒸馏水后滴入
3足量BaCl2溶液，有白色沉淀
方案
1
不正确，pH试纸使用方法不对，
Na2CO3，NaOH溶液都显碱性
不正确，NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀
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