山西省汾阳中学学年高二化学上学期第二次月考试题含参考答案文档格式.docx
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关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图1所示的装置能将化学能转变为电能
D.图2所示的反应为吸热反应
5.下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·
mol—1
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增大B的浓度，B的平衡转化率增大
8.
工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）＝4
时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率
υ逆（CO2）与B点的正反应速率υ正（CO2）的大小关系为（）
A．υ逆（CO2）>
υ正（CO2）B．υ逆（CO2）＝υ正（CO2）
C．υ逆（CO2）<
υ正（CO2）D．无法判断
9.高炉炼铁的主要反应为：
3CO（g）+Fe2O3（s）
3CO2（g）+2Fe（s）ΔH
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表，下列说法正确的是（）
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
该反应的ΔH<
0
C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D.容器内气体密度恒定时，不能说明反应达到平衡状态
10.已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝—49.0kJ·
mol—1。
一定条件下，向体积为1L的密
闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（）
A.
增大
升高温度能使n（CH3OH）
n（CO2）
B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH
的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到达到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.075mol·
L—1·
min—1
11.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）
A.用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污
B.用明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
C.用硫酸清洗锅炉中的水垢
D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
12.已知常温下0.1mol·
L—1NaHSO3溶液的pH<
7，将10mL0.1mol·
L—1Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10mL
0.1mol·
L—1NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A．常温下0.1mol·
L—1NaHSO3溶液中HSO3—电离程度大于其水解程度
3
当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：
2HSO3—+Ba2++2OH—＝BaSO3↓+2H2O+SO2—
C.滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D.
当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>
c（SO2—）>
c（OH—）>
c（H+）
13．25℃时，有0.1mol·
L—1的3种溶液：
①盐酸;
②氨水;
③CH3COONa溶液。
下列说法中不正确的是（）
A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②
C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）>
c（CH3COO—）>
c（OH—）
14.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积常数
1.8×
10—10
1.4×
10—5
6.3×
10—50
7.7×
10—13
8.51×
10—16
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶于水形成饱和溶液后，向其中加入Na2S固体，可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度依次增大
15.
常温下，向100mL0.01mol·
L—1HA溶液中逐滴加入0.02mol·
L—1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中正确的是（）
A．MOH为一元强碱，HA为一元强酸
B．K点对应的溶液中：
c（M+）+c（MOH）=c（A—）
C．K点对应的溶液中：
c（MOH）+c（OH—）—c（H+）=0.005mol·
L—1
D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
16.
某原电池构造如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2
17.25
℃时，用浓度为0.1000mol·
L—1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·
L—1的两种酸
HX、HY的溶液（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（）
编号
滴入NaOH溶液的体积/mL
溶液的pH
HX溶液
HY溶液
①
1
②
a
7
x
③
20.00
>
y
A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：
HX<
HY
B.由表中数据可估算出Ka（HX）≈10—5
C．HY溶液和HX溶液混合，c（H+）＝c（X—）+c（Y—）+c（OH—）
D．上述②反应后的HY溶液中：
c（Y—）>
18.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是（）
A．a极反应式为2H2O—4e—＝4H++O2↑
B.电极a表面发生还原反应
C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
19.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应
WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g），下列说法不正确的是（）
A.增加H2O（g）的量，消耗H2的速率瞬间不变
B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快
C.保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变
D.保持压强不变，充入氖气，H2O（g）生成速率减慢
20．25℃时，用0.1000mol·
L—1BOH溶液滴定20mL0.1000mol·
L—1一元酸HA的溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．HA的电离平衡常数Ka为1×
10-14B．滴定时应选择甲基橙作指示剂
C.当滴入BOH溶液20mL时，溶液中：
c（B+）＝c（A—）>
c（OH—）=c（H+）
D.当滴入BOH溶液10mL时，溶液中：
c（A—）>
c（B+）>
c（H+）>
c（OH—）
21．相同温度、相同浓度的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（）
A．NH4Cl
（NH4）2SO4
CH3COONa
NaHCO3
NaOH
B．（NH4）2SO4
NH4Cl
C．（NH4）2SO4
D．CH3COOH
22．25℃时，向100mL0.09mol·
L—1BaCl2溶液中加入100mL0.1mol·
L—1H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。
已知Ksp（BaSO4）＝1.1×
10—10且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c（Ba2+）
和pH分别为（）
A．1.1×
10—9mol·
L—1、1B．1.1×
L—1、2C．2.2×
10—8mol·
L—1、1D．2.2×
L—1、2
23.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na+）＝c（CH3COO—）+c（CH3COOH）B．c（H+）＝c（CH3COO—）+c（OH—）
C．c（Na+）>
c（CH3COO—）>
c（OH—）>
c（H+）D．c（CH3COO—）>
c（Na+）>
c（H+）>
二解答题（共5道题，54分）
24．（10分）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）ΔH=+484kJ·
mol—1，T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
1.0
1.6
2.0
（1）前20min的反应速率υ（H2O）＝。
（保留一位小数）
（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为。
（3）在T2温度时，K＝0.4，T1T2（填“>
”“<
”或“=”）。
（4）T1温度下，t1min达到平衡时的图像如图：
请在图中画出降温至T0后，t0min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。
（5）H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：
。
25．（10分）雾霾天气严重影响人们的生活和健康。
改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、
NOx等的排放。
请回答下列问题：
（1）将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）。
常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH+
4
SO2—
NO—
Cl—
浓度（mol/L）
4×
10-6
6×
2×
10-5
3×
根据表中数据判断该试样的pH＝。
（保留一位小数）
（2）
汽车尾气中NOx和CO的生成：
已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>
0。
恒温、恒容密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的压强不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2D．氧气的转化率不再变化
（3）
物质
温度（℃）
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
T1
2.960
0.020
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（mol）如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式：
②若T1<
T2，则该反应的ΔH0（填“>
”或“=”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为。
26．（12分）某汽车尾气分析仪利用燃料电池的工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中
O2—可以在固体介质NASICON中自由移动。
（1）负极反应式为；
正极反应式为。
电池总反应为。
（2）如果将上述电池中的电解质改为熔融的K2CO3，b极通入的气体为氧气和CO2，写出相关的电极反应式。
负极反应式为；
27．（12分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。
（2）加入溶液W的目的是。
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。
由下表数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。
酸化溶液Z时，使用的试剂为。
②某温度下，该反应达到平衡时，c（COCl2）＝0.80mol·
L—1，c（Cl2）＝0.20mol·
L—1，则平衡体系中CO
的体积分数为（保留一位小数）；
在该温度下，该反应的平衡常数K为。
汾阳中学高二化学月考参考答案（2018年12月18日）
一、选择题
1—5ABCAC6—10BBCBB11—15CDBDC16—20DDAAD21—23BCD
二、解答题（每空2分）
24、（10分）
（1）0.05mol/（L·
min）
（2）K=
（3）>
（4）
（5）H2—2e—
2H+
25、（10分）
（1）4
（2）D（3）①C+2NO
CO2+N2 ②<
③80%
26、（12分）
（1）CO+O2——2e—
CO2 O2+4e—
2O2— 2CO+O2
2CO2
（2）2CO—4e-+2C
4CO2 O2+4e—+2CO2
2C
2CO+O2
27、（12分）
（1）四氯化碳 分液漏斗
（2）除去溶液中的S
11.0≤pH<
12.2盐酸
（3）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
28、（10分）
（1）—90.1kJ·
mol—1
（2）①化学平衡状态（答案合理即可） <
②16.7% 20
详细解析
1.A A项,在一个标准大气压下,纯水的沸点是固定的,为100℃,正确。
B项,在25℃时,氯化钠溶液的pH=7,且100℃时,纯水的pH=6,错误。
C项,乙醇等与钠反应也能生成H2,错误。
D项,电解氢氧化钠溶液,也可得到H2和O2,体积比为2∶1,错误。
2.B 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,但不能使平衡发生移动,反应物的转化率不变,A项错误;
催化剂能降低反应的活化能,B项正确;
降低温度,不论平衡如何移动,正、逆反应速率都减慢,C项错误;
由题图可以直接看出反应物的总能量小于生成物的总能量,D项错误3.C 根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,无法判断是否为可逆反应,故A错误,C正确;
催化剂可加快反应速率,但不影响平衡移动,所以加入催化剂,不能提高HBr的产率,故B错误;
题述反应为吸热反应,所以反应物总键能大于生成物总键能,故D错误。
4.A 化学反应中断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,故A正确;
铝热反应为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故B错误;
图1所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,所以不能把化学能转变为电能,故C错误;
图2所示的反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故D错误。
5.C 由图1可知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放热241.8kJ,不是氢气的燃烧热,故A错误;
2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）,增大压强,平衡正向移动,故B错误;
金属性:
钾>
钠,故钾与水反应的速率大于钠与水反应的速率,钾的摩尔质量大于钠,故等质量的钾、钠分别与足量水反应,钠放出的氢气多,与图3相符,故C正确;
稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA溶液pH变化较大,故酸性HA>
HB,则在同浓度的钠盐水溶液中,水解程度:
NaA<
NaB,所以同浓度NaA、NaB溶液的pH:
NaB,故D错误。
6.B 反应前后气体总物质的量不变,增大压强平衡不移动,故A不正确;
增大反应物的浓度可促进平衡正向移动,且不影响平衡常数,故B正确;
使用催化剂,平衡不移动,故C不正确;
平衡常数只受温度影响,故D不正确。
7.B解析:
C是固态故A项错；
生成C1.6mol，则消耗B0.8mol，此时B的转化率为×
100%＝40%，故B项正确；
增大压强，温度不变，平衡常数不变；
增加B，A的转化率增大，而自身转化率降低，故D项错。
8.C 由CO2的转化率随时间的变化关系图可知,在A点时反应还未达到平衡状态,反应仍在正向进行,因此A点的v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率,即v逆（CO2）<
v正（CO2）。
9.B 增加Fe2O3固体后,化学平衡不移动,不会提高CO的转化率,故A错误;
由题表中数据可知,温度越高平衡常数越小,故升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,即ΔH<
0,故B正确;
减小容器容积,相当于增大压强,化学反应速率增大,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,故化学平衡不移动,则反应物的平衡转化率不变,故C错误;
CO和CO2的密度不同,则反应未达到平衡时容器中气体的密度在不断变化,容器内气体密度恒定时,说明各组分的浓度不再变化,反应达到平衡状态,故D错误。
10.B 该反应的ΔH<
0,为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则n（CH3OH）减小,n（CO2）增大,
减小,A错误;
反应达到平衡时,CO2的转化率为
×
100%=75%,B正确;
3min时,c（CH3OH）=c（CO2）,由于3min后c（CH3OH）增大,c（CO2）减小,即v正>
v逆,因此3min时用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率,C错误;
0~10min内,v（CO2）=
=0.075mol·
L-1·
min-1,则v（H2）=3v（CO2）=0.225mol·
min-1,D错误。
11.C 碳酸钠溶液水解显碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；
B．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀，过滤容易除去，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故B正确；
C．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳，硫酸钙会附着在水垢表面阻止反应进行，不能除净锅垢，故C错误；
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体可以吸附悬浮的杂质做净水剂，故D正确；
故选C．
12.D 已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<
7,说明HS
的电离程度大于其水解程度,故A正确;
当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时,NaHSO3过量,则Ba（OH）2完全反应,所以Ba2+与OH-的化学计量数之比等于1∶2,故溶液中反应的离子方程式为:
2HS
+Ba2++2OH-
BaSO3↓+2H2O+S
故B正确;
随着Ba2+和OH-浓度的增加,滴加过程中不断产生BaSO3沉淀,所以滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加,故C正确;
当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时,Ba（OH）2的物质的量为7.5×
10-4mol,而NaHSO3的物质的量为1.0×
10-3mol,所以溶液中Na+的物质的量为1.0×
10-3mol,而S
的物质的量为1.0×
10-3mol-7.5×
10-4mol=2.5×
10-4mol,OH-的物质的量为1.5×
10-3mol-1.0×
10-3mol=0.5×
10-3mol,溶液中离子浓度大小顺序为:
c（OH-）>
c（S
）>
c（H+）,故D错误。
13.B 25℃时,0.1mol·
L-1的盐酸、氨水和CH3COONa溶液,盐酸pH最小,故A正确;
盐类水解促进水的电离,3种溶液中CH3COONa溶液中水的电离程度最大,故B错
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