海淀区高三年级第一学期期末练习Word文档格式.docx
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5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
X>
Y
B．由水溶液的酸性：
HCl>
H2S，可推断出元素的非金属性：
Cl>
S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：
CsOH>
Ba（OH）2
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C．1molOH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
D．10L0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA
7．下列说法正确的是
A．右图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:
Ⅰ:
对于反应：
H2（g）+Cl2（s）=2HCl（g）△H=-akJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c
8．右图是用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：
a>
b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·
L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3
9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
△
B．硫酸铜溶液显酸性：
Cu2++2H2O==Cu（OH）2↓+2H+
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
10．下列实验方案不可行或结论不正确的是
A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：
Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：
醋酸＜盐酸
11．在密闭容器中进行反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g），有关下列图像说法的不正确的是
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<
0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>
12．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
13．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·
L-1的两种溶液混合而成，
①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·
H2O（混合液呈碱性）。
下列各项排序正确的是
A．pH:
②<
①<
③<
④B．溶液中c（H+）:
②<
④
C．c（NH4+）:
④D．c（NH3·
H2O）:
①<
④<
②
14．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如右。
下列说法不正确的是
A．放电时LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为：
Li1-xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2
第II卷（非选择题，共58分）
15．（共8分）
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。
有关信息如下表:
X
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y
地壳中含量居第一位
Z
短周期中其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。
下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径：
Rb>
I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：
M>
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。
有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）
1可用Q和X的单质在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的热量。
2可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。
将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。
请写出该反应的离子方程式。
16．（共9分）
资料显示：
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设
实验I：
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：
白色不溶物可能为。
猜测2：
白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3：
白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·
yMg（OH）2]。
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
气体成分为______
实验Ⅲ
取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量
白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
产生白色沉淀
溶液中存在
离子
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
17．（共12分）
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：
__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；
用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；
处理100m3这种污水，至少需要ClO2_______mol。
18．（共14分）
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；
钴以Co2O3·
CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；
锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
Ac（Na+）=2c（CO32-）
Bc（Na+）>
c（CO32-）>
c（HCO3-）
Cc（OH-）>
c（HCO3-）>
c（H+）
Dc（OH-）-c（H+）==c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
下图是粉红色的CoCl2·
6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。
19．（共14分）
氧氮杂
是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。
下面是某研究小组提出的一种氧氮杂
类化合物H的合成路线：
（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）。
（2）反应②的化学方程式是_________________。
（3）③的反应类型是___________。
原料D中含有的官能团名称是_________、_________。
（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：
）的酸酐，
它可以经下列变化分别得到苹果酸（
）和聚合物Q：
写出反应I和反应II的化学方程式：
___________________、_____________________。
（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式___________。
（i）能发生银镜反应；
（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：
—COOCH3和
，且二者处于对位。
化学参考答案2013．1
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
B
A
8
9
10
11
12
13
14
D
C
说明：
1．合理答案均可酌情给分。
2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分。
（1）
（2）ACD（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）
（3）3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=-（2a-2b）kJ/mol或△H=2b-2akJ/mol
（4）8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
16.（共9分）
（1）猜测1：
Mg（OH）2（1分）
（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32-
（各1分）
（3）2MgCO3·
Mg（OH）2或Mg（OH）2·
2MgCO3或Mg3（OH）2（CO3）2
（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-
H++CO32-、H2O
H++OH-；
Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg（OH）2·
2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。
故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
（1）①B②0.1（各1分）
（2）①Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②0.01
在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O
OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
（或3.85a）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）4Co2O3·
CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
Co2O3·
CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。
（合理即可）
（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3
（5）BCD（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）
（6）CoCl2•2H2O
19．（共15分）
（1）
（2）
（3）加成反应（1分）氨基（1分）（酚）羟基（1分）
（4）
（5）4
（任意写一种）
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