高三化学上学期期中题带答案Word下载.docx
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B.物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性
C.含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子
D.电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2I-+H2O2===I2+2OH-
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++OH-===NH3•H2O
C.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：
H3PO4+3OH-===PO43-+3H2O
D.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：
Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O
7.下列有关实验操作正确的是
A.甲：
称量25.0g氢氧化钠固体
B.乙：
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.丙：
配制100mL1.0mol•L-1氢氟酸溶液时的转移操作
D.丁：
分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质
8.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。
A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。
下列说法不正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性：
B>
A
B.物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂
C.最高价氧化物对应的水化物酸性：
E>
D
D.B、C、E以原子个数比1：
1：
1的形成的化合物可用于杀菌消毒
9.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是
A.图1中甲可能是Fe，X可能是Cl2
B.图2中A可能为F2，C可能为O2
C.图2中A可能为Ca（OH）2，C可能为NaOH
D.图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO2
10.室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验：
A.试管II中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成
B.等质量的Cu完全溶解时，II试管中消耗的HNO3多
C.将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈
D.试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2
11.由下列实验操作和现象可得出结论正确的是
12.已知：
。
向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4（g）和O2（g）发生反应，CH4（g）的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如下图所示（已知T1>
T2）。
A.该反应的△H>
B.M、N两点的H2的物质的量浓度：
c（M）>
c（N）
C.温度不变时，增大压强可由N点到P点
D.N、P两点的平衡常数：
K（N）
13.锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是
A.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-===2Br-
B.充电时n接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
C.放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大
D.放电时每转移2mol电子负极区溶液质量减少65g
14.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2（g）和H2O
（1），示意图如下：
A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B.常温常压下，反应II中生成8.96LN2时，转移电子数为1.5NA
C.好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：
5时，NH4+能完全转化为N2
D.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：
3
第II卷（非选择题共58分）
第II卷包括5题，共58分。
所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。
15.（10分）
短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分别与X、Z相邻。
回答下列问题：
（1）若X、Y和Z的单质都为金属，Y与Z左右相邻，Z的单质被称为“国防金属”。
则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为。
（2）若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。
则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是过滤、洗涤、干燥。
（3）若X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是。
（填化学式）
（4）若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。
①写出Z2X对应的水化物分子的电子式。
②M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。
写出反应的离子方程式：
16.（12分）
合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。
（1）还原法。
常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。
①过程混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）电解法。
先用6%稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2（一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：
①中a应连接电源的（填“正极”或“负极”）。
②石墨电极做成颗粒状的目的是。
③阳极的电极反应式为。
④电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差g。
17.（12分）
亚氯酸钠（NaC1O2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。
实验I：
用如图装置制取NaClO2。
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
（1）检查整套装置气密性的操作是：
首先，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。
（2）用50%双氧水配制30%H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有（填仪器名称）。
（3）装置C的作用是。
（4）己知装置B中的产物有C1O2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为。
（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶;
②;
③38℃～60℃热水洗涤;
④低于60℃干燥得到成品。
（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是。
18.（12分）
从精炼钢的阳极泥中（主要成分为Cu2Te）回收碲的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为mol。
（2）为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：
则实验中应选择的条件为。
（3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为。
（4）工艺（I）中，“还原”时发生的总离子方程式为。
H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替，但缺点为。
（5）工艺（II）中，“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为。
19.（12分）
以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。
（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①已知CO（g）和H2（g）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1。
由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为：
2H2（g）+CO（g）CH3OH
（1）的△H=-91kJ•mol-1。
则3H2（g）+CO2（g）CH3OH
（1）+H2O
（1）的△H=kJ•mol-1。
②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。
该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是。
（2）利用CO和H2O生产H2：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。
将不同配比的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。
有关数据如下表：
①该反应的正反应为反应（填“吸热”、“放热”）。
②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是（填标号）
a.v（CO）：
v（H2O）：
v（H2）：
v（CO2）=1：
1
b.生成nmolCO2（g）的同时生成nmolH2O（g）
c.nmolCO断裂的同时断裂2nmolH—H
d.某时刻，n（CO）：
n（H2O）：
n（CO2）：
n（H2）=6：
4：
4
③900℃时，达平衡时v（H2O）=mol•L-1•min-1。
（结果保留两位有效数字）
（3）利用工业废气中的H2S热分解制H2：
2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。
现将0.2molH2S（g）通入某恒压密闭容器中，起始压强p0=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T6℃时，该反应的Kp=（用含a的代数式表示）。
答案
1.D2.D3.B4.C5.A6.C7.B8.B9.A10.C
11.D12.B13.C14.C
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15.（10分，每空2分）
（1）离子键和共价键（答不全不得分）
（2）加入稀硫酸（或盐酸）充分反应（其他合理答案也给分）
（3）NH3
（4）①H:
O..:
C..l:
②S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O
16.（12分，每空2分）
（1）①不变②1∶2
（2）①正极②增大吸收液与电极的接触面积，提高电解效率（答出“增大接触面积”即给分）
③H2O+HNO2-2e-===NO-+3H+④5
17.（12分，每空2分）
（1）关闭分液漏斗活塞
（2）胶头滴管、量筒（答不全不得分）
（3）防止D中溶液倒吸到B中（或安全瓶）
（4）2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O（写出正确的离子方程式也给分）
（5）②趁热过滤（只答“过滤”不给分）
（6）吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空气（只答“尾气处理”给1分）
18.（12分，每空2分）
（1）1.6
（2）460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍（答“460℃、1.25倍”也给分）
（3）H2O2受热易分解
（4）TeO6-+3SO2-+6H+===3SO2-+Te↓+3HO产生有毒的氯气（答“产生氯气”即给分）
（5）TeO2-+4e-+3HO===Te↓+6OH-
19.（12分，每空2分）
（1）①-93.8②该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答案合理即给分）
（2）①放热②bd（只答对1个给1分）③0.17
a
（3）0.2aMPa（或
5
MPa）（无单位“MPa”不得分
关于高三化学上学期期中试题
1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.A中涉及的沙里淘金的过程，金在沙里以游离态存在，该过程没有化学变化，故A符合题意;
B.B中涉及的化学反应为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，与化学反应有关，故B与题意不符;
C.C中涉及的化学反应为：
CaCO3CaO+CO2↑，与化学反应有关，故C与题意不符;
D.D中涉及的化学变化为：
HgS+O2Hg+SO2;
Hg+S═HgS，与化学反应有关，故D与题意不符;
答案选A。
2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染
B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放
C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染
D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放
【答案】C
【详解】A.香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故A说法正确;
B.向煤中加入适量石灰石可发生如下反应：
2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可减少二氧化硫的排放，故B说法正确;
C.含放射性元素的天然建材会向空气释放出氡，从而造成室内空气污染，故C说法错误;
D.催化转化器可加快汽车尾气中CO、NOx等转化为CO2和N2，从而可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放，故D说法正确;
答案选C。
3.下列说法正确的是
A.HCl的电子式为H:
Cl
B.Na2O2只含有离子键
C.质量数为12的C原子符号为12C
D.用电子式表示KBr的形成过程：
【答案】D
【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为，故A错误;
B.Na2O2的电子式为：
，其中既有离子键，也有共价键，故B错误;
C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误;
D.KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：
，故D说法正确;
答案选D。
【点睛】本题考查了化学键的概念、离子化合物和共价化合物的电子式书写等知识。
一般常见离子的电子式为：
①阳离子：
简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
例如：
Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等;
复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等），除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如、;
②阴离子：
无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷.例如：
、、、、等。
4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：
食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：
食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
A.分散系1中只有两种离子
B.分散系2为电解质
C.可用丁达尔效应区分两个分散系
D.两个分散系中分散质粒子直径相同
【详解】A.分散系1为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故A错误;
B.分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误;
C.由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应;
分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确;
D.分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误;
5.下列解释事实的方程式正确的是
A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫
C.把金属钠放入冷水中产生气体
D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体
【详解】A.碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3-的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=H2O+CO2，故A错误;
B.一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3•H2O分子形式存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：
2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B错误;
C.该离子反应电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C错误;
D.氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确;
【点睛】本题主要考查离子反应方程式的书写，书写离子方程式时，易溶易电离两个条件都满足的物质要拆写成离子形式，这样的物质有，三大强酸，四大强碱;
钾、钠、铵盐、硝酸盐等。
但有的物质不能全拆，例如弱酸的酸式盐酸根不拆，强酸的酸式盐酸根要拆。
6.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：
A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变
B.MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应
C.催化剂不能改变反应路径
D.H2O2分解是吸热反应
【答案】B
【详解】A.反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误;
B.FeCl3、MnO2、Fe2O3、过氧化氢酶等都可以催化H2O2的分解，故B正确;
C.由图示可知，催化剂通过改变反应的途径降低了反应的活化能，故C错误;
D.由坐标图可知，过氧化氢分解的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故D错误;
答案选B。
7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C.在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D.在过渡元素中，可以找到半导体材料
【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确;
B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误;
C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误;
D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误;
【点睛】本题主要考查了周期表的意义，元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：
①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。
②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。
③催化剂的选择：
人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。
④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：
在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。
它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。
⑤矿物的寻找：
地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。
科学实验发现如下规律：
相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少;
偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。
处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价;
碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部;
熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。
8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。
A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子
B.对于pH>
9的废水可用中和法处理
C.将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法
D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使转变为沉淀而除去
【详解】A.重金属指的是相对原子质量大于55的金属;
重金属离子，是指重金属失去电子形成的离子状态。
常见的重金属有铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等，则Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子，故A说法正确;
9的废水，可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至6~9之间，故B说法正确;
C.CrO42-转化为Cr2O72-的过程中并没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C说法错误;
D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S可将Hg2+转化为HgS沉淀，故D说法正确;
9.将5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。
再将混合液分为5份，分别进行如下实验：
A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
B.对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动
C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
【分析】
实验①为对照组，控制反应溶液的总体积相同，在其它条件不变时，只改变影响平衡的一个条件，判断平衡的移动方向，则可得出该条件对平衡的影响，据此分析可得结论。
【详解】A.实验②与①对比，只改变了Fe3+浓度，故A说法正确;
B.FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，故B说法错误;
C.实验④与①对比，只改变的反应物SCN-的浓度，故C说法正确;
D.在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3+与之反应生成Fe（OH）3沉淀，溶液中Fe3+的浓度减小，故D说法正确;
【点睛】本题通过实验来探究浓度对化学平衡移动的影响，FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，所以在实验过程中改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响。
10.根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是
A.氧化性Cu2+>
Fe3+
B.①中所得固体只含铜
C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+
D.②中不会观察到溶液变红
在实验①中会发生反应：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。
【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+>
Cu2+，故A错误;
B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误;
C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故
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