届广东省广州市普通高中毕业班综合测试一化学试Word文档格式.docx
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D
NO2是红棕色气体
常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
9．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－
C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32--D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gCH4含有4nA个氢原子
B．1L0.1mol·
L－1（NH4）2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+
C．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子
D．标准状况下，2.24L氮气含有0.1nA个N2分子
11．常温下，下列离子浓度关系正确的是
A．pH=4的CH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO－）=4.0mol·
L-1
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO－）＞c（Na+）
C．0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中，c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
D．0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中，c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是
A．电子方向：
电极Ⅳ→Ⅰ
B．电极Ⅱ电极反应：
O2+2H2O+4e-＝4OH-
C．电极Ⅲ发生还原反应
D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上
试纸变蓝色
X溶液一定是氯水
向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉
均有气泡冒出
两者均发生氧化还原反应
C
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
白色沉淀是BaSO3
向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液至过量
溶液先浑浊后澄清
Al（OH）3可溶于强碱溶液
23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列判断正确的是
甲
丁
A．原子半径：
丙＞丁
B．甲与丁的核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：
乙＞丙
D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
30．（16分）一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图。
Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：
（1）Ⅳ的分子式为________，Ⅳ最多可与________molH2发生加成反应。
（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________。
（3）由
生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：
Ⅴ的结构简式为________。
Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。
Ⅵ的结构简式为________。
（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构简式为________。
31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：
SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）
反应Ⅱ：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
反应Ⅲ：
2H2SO4（g）
2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
H2SO4（g）＝SO3（g）+H2O（g）∆H1
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）∆H2
则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。
（2）某温度下将1molHI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n（HI）如下表：
达到平衡的次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
……
n（HI）/mol
0.78
0.67
0.60
0.55
0.51
①第1次平衡时，HI的转化率为________％。
②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：
________。
③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。
（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：
I2（aq）+I—（aq）
I3—（aq），其反应速率极快且平衡常数很大。
现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中恰好完全反应。
在答题卡中，画出溶液中I3—的物质的量n（I3—）随反应时间t变化的曲线图。
32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：
已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X的成分是_________。
（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。
（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率
随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶
液pH，可除去的杂质离子是_________。
（4）母液中含量最大的三种离子是_________。
（5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含
量为5％）中可回收Li2CO3的质量为
________g。
（已知回收率为84％，Li2CO3
化学式量为74）
33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作
用下制备溴苯：
反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中
导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。
反应停止后按
如下流程分离产品：
已知：
溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；
溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
推测水洗的主要目的是除去________。
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。
（限选试剂：
镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
序号
实验步骤
预期现象
1
2
锥形瓶中液体含大量______
3
理综化学答案
7、C8、A9、D10、C11、B12、B22、BD23、AC
30．（16分）
（1）C5H6N2（2分）3（2分）
（2）
（2分）
（3）
（3分）
（4）CH3COOCH＝CH2（2分）HO—CH2—C≡C—CH2—OH（2分）
（5）CH3CH＝CH2（3分）
31．（16分）
（1）2∆H1+∆H2（2分）
（2）①22（2分）
②随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小（4分）
③（6分）
H2（g）+I2（g）
起始/mol100
变化/mol1-0.78=0.220.110.11
第1次平衡/mol0.780.110.11
分离出H2后/mol0.7800.11
变化/mol0.78-0.67=0.110.0550.055
第2次平衡/mol0.670.0550.165
即：
n（H2）＝0.055mol，n（I2）＝0.165mol
（3）（2分）
32．（16分）
（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（2分）Al（OH）3（2分）
（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（3分）H2O2（2分）
（3）Fe3+、Al3+（2分）
（4）NH4+、Li+、SO42—（3分）
（5）222（2分）
33．（16分）
（1）过滤（2分）蒸馏（2分）
（2）分液漏斗（2分）
（3）FeBr3（2分）
（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴（2分）
（5）（6分）
方案一：
将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液。
分别取少量上层无色溶液于试管A、B中
向试管A中加入少量氯水
溶液由无色变黄色
Br—
向试管B中加入镁条
有大量气泡生成
H+
方案二：
用烧杯取适量溴水，加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致
取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管A、B中，再分别滴加等体积的氯水
试管A中溶液颜色比试管B深
取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管C、D中，再分别加入等量的镁条
试管C中有大量气泡生成，试管D中气泡不明显
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