河南省南阳市学年高一上学期期终质量评估化学试题Word文档下载推荐.docx
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A.0.02mol
B.0.03mol
c.0.lmol
D.0.04mol
3、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4+16HCl→2KCI+5Cl2↑+2MnO2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
4、类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
5、利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（
）
A．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
6、强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则
A．逸出SO3气体
B．逸出SO2气体
C．析出BaO3沉淀
D．析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀
7、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是
A．X是氨气，Y是硫酸钠溶液
B．X是SO2，Y是Ba（OH）2溶液
C．X是CO2,Y是硫酸溶液
D．X是HC1，Y是氯化钠溶液
8、某碱式碳酸镁[Mg（OH）2·
xMgCO3]固体31g恰好与l00mL8mol·
L—l的盐酸反应生成MgCl2溶液，则x的值为
A．3
B．4
C．2
D．1
9、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·
L—l的盐酸。
下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
10、用0.1mol·
L一1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×
l0-3mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
11、下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是
A．①②④
B．①②③
C．①②
D．②③④
12、已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I一、Cl—共存，要将I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—，则可加入的试剂是
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
13、下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
FeO十2H+=Fe2++H2O
B．往CaCI2溶液中通入少量的CO2：
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
HCO3一十OH一=CO32—+H2O
D．向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液：
Ca2++OH—+HCO3一=CaCO3↓+H2O
14、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24LCC14所含的原子数为0.5NA
B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
C．1.7g的OH—中含有的电子数为NA
D．78gNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA
15、配制250mL0.5mol·
L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：
①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码
④500mL容量瓶
⑤烧杯
⑥玻璃棒
⑦漏斗
⑧药匙
⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是
A．⑧③⑤⑥②⑨
B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥
16、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，这利用了胶体的渗析原理
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
17、
（1）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者___（填“&
gt;
”、“&
lt;
”或“=”）后者。
写出碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式：
____________。
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势是______________。
18、
（1）铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛。
已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；
氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2。
则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是___________；
若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是______________。
（2）向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入单质Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子。
①充分反应后，若Fe有剩余，则容器内不可能有_________。
②充分反应后，若容器内还有大量Fe3+，则容器内还含有____，一定没有______。
③充分反应后，若容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有________。
三、实验题（题型注释）
19、某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
（一）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：
Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：
铜与浓硫酸加热制取。
（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的_____（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是____________________（答出一点就可）。
（2）用图1装置探究二氧化硫的性质：
①图1中倒扣漏斗的作用是__________________。
②写出途径I反应的化学方程式：
____________________。
（二）如图3是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
2KMnO4+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）装置D的作用是：
______________________；
（2）E中反应的离子方程式为____________________________。
（三）设计用下图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
（1）若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
________________，说明二氧化硫具有__________性。
（2）若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
________________，原因是________________。
（3）若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:
1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为___________________与②现象不同的原因是__________________（书写相应的化学方程式）。
四、推断题（题型注释）
20、A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。
（1）如果A是淡黄色固体，回答下列问题
①写出B、E的化学式：
B__________、E___________。
②C→D的化学方程式为__________________________。
③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．溶液没有明显变化
b．溶液中出现白色沉淀
c．若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀
（2）如果A是无色气体，回答下列问题。
①D→E的化学方程式为__________________________。
②E→C的离子方程式为__________________________。
21、有一瓶溶液只含Cl—、CO32—、SO42—、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是_________，可能含有的离子是__________；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确____（填“是”或“否”），理由是___________________________；
（3）若溶液中确定有Na+，且溶液中c（Mg2+）=O.1mol/L，c（Cl—）=0.3mol/L，则c（Na+）=_____________________。
（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是_____________________。
参考答案
1、B
2、A
3、D
4、B
5、D
6、B
7、C
8、A
9、B
10、D
11、A
12、C
13、D
14、C
15、A
16、B
17、=
=
先增大后减小
18、Cl2&
Fe3+&
I2I-Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe2+FeFe3+、Fe
19、途径Ⅰ制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H2SO4较少防止倒吸Na2SO3+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O防止E中的液体倒吸进入C中Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O品红溶液褪色漂白紫色石蕊试液先变红后退色，氯气与水反应生成的酸使石蕊试液变红,同时生成的HClO具有漂白性,使溶液红色退去石蕊试液由紫色变为红色Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
20、H2SH2SO）2SO2+O2
2SO3ac3NO2+H2O
2HNO3+NO3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
21、Mg2+、Cl﹣CO32﹣、SO42﹣、Cu2+Na+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO32﹣，SO42﹣，所以一定有Cl﹣0.1mol/L氯化钠
【解析】
1、A、HCl与Fe发生反应产生FeCl2，HCl与MnO2加热条件下发生反应产生Cl2，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，物质间符合关系，正确；
B、Na2O2与水发生反应产生NaOH，与少量CO2发生反应产生Na2CO3，但是NaOH和Na2CO3不能发生反应产生NaHCO3，错误；
C、Na2CO3与HCl反应产生CO2；
Na2CO3与Ca（OH）2发生反应产生CaCO3；
CO2与水及CaCO3发生反应产生Ca（HCO3）2，正确；
D、SO2与NaOH反应产生Na2SO3；
SO2与H2O2发生反应产生H2SO4；
Na2SO3与SO2和水发生反应产生NaHSO3，正确。
答案选B。
2、铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。
题中混合溶液中含H+物质的量为：
，6.4g铜的物质的量为
，根据离子方程式可知：
3Cu～8H+～2NO，0.08molH+完全反应，NO3-的物质的量是0.02mol，消耗的铜物质的量只需0.03mol，铜过量，生成的NO气体物质的量为0.02mol，答案选C。
3、A、a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，证明氧化性：
Cl2＞I2、Cl2＞Br2，但无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，错误；
B、c处先变红，说明Cl2与水反应生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，错误；
C、d处立即褪色，也可能是Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH，错误；
D、d处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：
Fe2+＞Cl-，正确。
答案选D。
点睛：
本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，可以通过分析高锰酸钾、氯气、溴等的氧化性强弱等氧化还原反应而求解。
4、A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，CO2没有还原性，不能与高锰酸钾反应，错误；
B、浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下都能使铁和铝发生钝化，正确；
C、SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，CO2没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，错误；
D、硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，错误。
5、A、因需要两次氧化溴离子，若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2，正确；
B、金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，正确；
C、富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，正确；
D、卤素单质都能与NaOH溶液反应，故除去氯气的同时溴也反应了，错误。
6、SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO2+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
则答案应该为逸出SO2气体，析出BaSO4沉淀，综合只有答案B正确。
7、A、氨气不会与硫酸钠反应但极易溶于水，气压减小，满足要求，正确；
B、SO2和Ba（OH）2溶液反应生成亚硫酸钡和水，气压减小，满足要求，正确；
C、二氧化碳不会与硫酸反应，气压不变，错误；
D、HCl不会与氯化钠反应但极易溶于水，气压减小，满足要求，正确。
答案选C。
本题考查几种常见气体的性质，根据玻璃管一端的小气球慢慢鼓起的原因是锥形瓶中的气压减小，产生原因为二：
一是内部气体减少，二是温度降低导致气压减小所致进行分析，通过这两方面的分析从而解答。
8、100ml8mol/L的HCl中HCl的物质的量为0.8mol，生成MgCl2溶液，由氯原子守恒可得MgCl2的物质的量为0.4mol，再由镁原子守恒可得：
，解得x=3。
答案选A。
9、0.4gNaOH和1.06gNa2CO3的物质的量分别为：
向溶液中滴加0.lmol·
L—l的盐酸时，根据碱性强弱分别发生的反应为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
Na2CO3+HCl="
NaCl+"
NaHCO3；
NaHCO3+HCl="
H2O+CO2↑,根据盐酸的浓度，
，则当加入0.1L盐酸时，盐酸与NaOH反应，无气体生成，当加入盐酸达0.2L时，盐酸与Na2CO3反应生成NaHCO3时也没有气体生成，当继续加入盐酸时，盐酸与产生的NaHCO3反应开始产生气体，当盐酸的体积达0.3L时，产生0.01mol的CO2气体。
继续加入盐酸体积大于0.3L则不再产生气体。
结合图像答案选B。
10、该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，生成，化合价从+4升到+6失电子数为：
1mol/L
XO4—为氧化剂，其中X元素化合价降低，由得失电子守恒，则X的化合价由+7降
，即从+7降3，降到+4。
本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识结合物质的量计算而求得。
11、因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即发生4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。
因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；
③由于空气中的氧气能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；
④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。
12、由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知：
①中氧化性Fe3+&
I2，②中氧化性Cl2&
Fe3+，③中氧化性KMnO4&
Cl2。
根据题意要求，要将I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—，故选用的氧化剂的氧化性不应大于Fe3+，A、Cl2氧化性大于Fe3+，不选；
B、KMnO4氧化性大于Fe3+，不选；
C、FeCl3可以氧化I—，但不能氧化Fe2+和Cl—，可选；
D、HCl氧化性太弱，不能氧化I—，不可选。
13、A、硝酸有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，方程式应为：
3FeO十10H++NO3一=3Fe3++NO↑+5H2O，错误；
B、盐酸的酸性强于碳酸，反应无法进行，错误；
C、过量的氢氧化钠与铵根离子也会反应产生氨水，方程式应为：
HCO3一+NH4++2OH一=CO32—+H2O+NH3•H2O，错误；
D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液，NaHCO3不足，氢氧根离子部分未反应，正确。
14、A、标准状况下，CCl4是液态，不适合用气体摩尔体积计算，错误；
B、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，微粒总数应该包括水分子，故不止0.02NA，错误；
C、OH—为10电子的粒子，1.7g的OH—的物质的量为1mol，含有的电子数为NA，正确；
D、78gNa2O2为1mol，但1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），错误。
15、一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250mL规格；
一般用托盘天平称量固体药品，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，将溶液转移到250mL容量瓶中，洗涤玻璃棒及烧杯并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。
所以需要的仪器及先后顺序为：
药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250ml容量瓶、胶头滴管，即：
⑧③⑤⑥②⑨，答案选A。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，应在玻璃器皿中迅速称量。
16、A、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，这利用了胶体的渗
析原理，正确；
B、生石灰或硅胶具有吸水性，用于食品的干燥，而为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常加入还原铁粉，错误；
C、小苏打受热分解生成二氧化碳和水，小苏打能和胃酸（主要是盐酸）反应生成二氧化碳和水，是小苏打的碱性较弱，所以小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，正确；
D、浓盐酸挥发产生氯化氢气体接触到泄漏的氨气会产生氯化铵，看到白烟的现象，故化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，正确。
17、
（1）根据碳原子守恒，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠含有等物质的量的碳，与足量盐酸反应生成CO2的量相等，故填“=”；
碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式为：
；
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，
离子先与
反应产生
离子，
离子浓度增大，当
全部转化为
后，
反应产生二氧化碳气体和水，
离子浓度减小，故答案为先增大后减小。
18、
（1）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—中氧化性：
Cl2&
Fe3+，反应2Fe3++2I一=2Fe2++I2中氧化性：
I2，综合得氧化性：
I2；
若将Cl2通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的是还原性强的I-离子；
（2）根据反应：
2Fe3++Fe2+=3Fe3+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可知氧化性：
Cu2+&
Fe2+，还原性：
Fe&
Cu，铁粉在溶液中应先与Fe3+反应完毕后才能再继续与Cu2+反应。
①因反应后Fe有剩余，因此溶液中Fe3+和Cu2+都已完全反应，溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+和Cu2+；
②溶液中含有大量Fe3+，则一定不含有Fe、Cu，而含有Fe2+、Cu2+；
③若溶液中含较多量的Cu2+、Cu，则一定不含Fe3+、Fe。
因两者与Cu或Cu2+可反应。
本题考查了根据化学方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
根据反应方程式进行比较：
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：
氧化剂&
氧化产物；
还原性：
还原剂&
还原产物。
19、
（一）
（1）途径Ⅰ的反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，途径Ⅱ反应为Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2
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