河南省南阳市学年高一上学期期终质量评估化学试题Word文档下载推荐.docx
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A.0.02mol
B.0.03mol
c.0.lmol
D.0.04mol
3、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl→2KCI+5Cl2↑+2MnO2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
4、类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色
D.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气
5、利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是(
)
A.若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl2
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
6、强热条件下,硫酸亚铁固体可发生如下反应:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则
A.逸出SO3气体
B.逸出SO2气体
C.析出BaO3沉淀
D.析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀
7、如图,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头,使液体滴入瓶中,振荡,套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起,则气体X和液体Y不可能是
A.X是氨气,Y是硫酸钠溶液
B.X是SO2,Y是Ba(OH)2溶液
C.X是CO2,Y是硫酸溶液
D.X是HC1,Y是氯化钠溶液
8、某碱式碳酸镁[Mg(OH)2·
xMgCO3]固体31g恰好与l00mL8mol·
L—l的盐酸反应生成MgCl2溶液,则x的值为
A.3
B.4
C.2
D.1
9、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·
L—l的盐酸。
下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
10、用0.1mol·
L一1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×
l0-3mol的XO4—还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
11、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②④
B.①②③
C.①②
D.②③④
12、已知三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I一、Cl—共存,要将I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—,则可加入的试剂是
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
13、下列离子方程式书写正确的是
A.氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO十2H+=Fe2++H2O
B.往CaCI2溶液中通入少量的CO2:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
HCO3一十OH一=CO32—+H2O
D.向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液:
Ca2++OH—+HCO3一=CaCO3↓+H2O
14、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,2.24LCC14所含的原子数为0.5NA
B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液中,所含微粒总数为0.02NA
C.1.7g的OH—中含有的电子数为NA
D.78gNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA
15、配制250mL0.5mol·
L-l的NaOH溶液,在下列仪器中:
①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码
④500mL容量瓶
⑤烧杯
⑥玻璃棒
⑦漏斗
⑧药匙
⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是
A.⑧③⑤⑥②⑨
B.②③⑦⑤⑥
C.②⑤⑦⑥①
D.④③⑦⑤⑥
16、化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗,这利用了胶体的渗析原理
B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装中放入生石灰或硅胶
C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
D.化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
第II卷(非选择题)
二、填空题(题型注释)
17、
(1)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量,前者___(填“&
gt;
”、“&
lt;
”或“=”)后者。
写出碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式:
____________。
(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势是______________。
18、
(1)铁是常见金属,人体必需的微量元素,用途广泛。
已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—;
氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2。
则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是___________;
若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中,则先被氧化的离子是______________。
(2)向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入单质Fe,根据下述不同情况,在横线上填写金属或金属离子。
①充分反应后,若Fe有剩余,则容器内不可能有_________。
②充分反应后,若容器内还有大量Fe3+,则容器内还含有____,一定没有______。
③充分反应后,若容器内有较多Cu2+和Cu,则容器内不可能有________。
三、实验题(题型注释)
19、某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质,做下列有关实验:
(一)实验室可由多种途径制取SO2。
途径I:
Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;
途径II:
铜与浓硫酸加热制取。
(1)如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的_____(填“途径I”或“途径II”)更合理,你的理由是____________________(答出一点就可)。
(2)用图1装置探究二氧化硫的性质:
①图1中倒扣漏斗的作用是__________________。
②写出途径I反应的化学方程式:
____________________。
(二)如图3是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)装置D的作用是:
______________________;
(2)E中反应的离子方程式为____________________________。
(三)设计用下图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题:
(1)若关闭b,打开a,若X为品红溶液,则A中的现象为:
________________,说明二氧化硫具有__________性。
(2)若关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为:
________________,原因是________________。
(3)若同时打开a、b,且通入的气体体积比为1:
1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为___________________与②现象不同的原因是__________________(书写相应的化学方程式)。
四、推断题(题型注释)
20、A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如图所示。
(1)如果A是淡黄色固体,回答下列问题
①写出B、E的化学式:
B__________、E___________。
②C→D的化学方程式为__________________________。
③将足量的物质C通入BaCl2溶液中,下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色沉淀
c.若继续通入Cl2或NH3,则溶液中均出现白色沉淀
(2)如果A是无色气体,回答下列问题。
①D→E的化学方程式为__________________________。
②E→C的离子方程式为__________________________。
21、有一瓶溶液只含Cl—、CO32—、SO42—、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种,通过实验:
①原溶液加过量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是__________,一定不含有的离子是_________,可能含有的离子是__________;
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确____(填“是”或“否”),理由是___________________________;
(3)若溶液中确定有Na+,且溶液中c(Mg2+)=O.1mol/L,c(Cl—)=0.3mol/L,则c(Na+)=_____________________。
(4)进行①操作后,过滤所得溶液中一定有的溶质是_____________________。
参考答案
1、B
2、A
3、D
4、B
5、D
6、B
7、C
8、A
9、B
10、D
11、A
12、C
13、D
14、C
15、A
16、B
17、=
=
先增大后减小
18、Cl2&
Fe3+&
I2I-Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe2+FeFe3+、Fe
19、途径Ⅰ制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H2SO4较少防止倒吸Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O防止E中的液体倒吸进入C中Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O品红溶液褪色漂白紫色石蕊试液先变红后退色,氯气与水反应生成的酸使石蕊试液变红,同时生成的HClO具有漂白性,使溶液红色退去石蕊试液由紫色变为红色Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
20、H2SH2SO)2SO2+O2
2SO3ac3NO2+H2O
2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
21、Mg2+、Cl﹣CO32﹣、SO42﹣、Cu2+Na+是溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子,又因为一定无CO32﹣,SO42﹣,所以一定有Cl﹣0.1mol/L氯化钠
【解析】
1、A、HCl与Fe发生反应产生FeCl2,HCl与MnO2加热条件下发生反应产生Cl2,FeCl2与Cl2反应产生FeCl3,物质间符合关系,正确;
B、Na2O2与水发生反应产生NaOH,与少量CO2发生反应产生Na2CO3,但是NaOH和Na2CO3不能发生反应产生NaHCO3,错误;
C、Na2CO3与HCl反应产生CO2;
Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3;
CO2与水及CaCO3发生反应产生Ca(HCO3)2,正确;
D、SO2与NaOH反应产生Na2SO3;
SO2与H2O2发生反应产生H2SO4;
Na2SO3与SO2和水发生反应产生NaHSO3,正确。
答案选B。
2、铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。
题中混合溶液中含H+物质的量为:
,6.4g铜的物质的量为
,根据离子方程式可知:
3Cu~8H+~2NO,0.08molH+完全反应,NO3-的物质的量是0.02mol,消耗的铜物质的量只需0.03mol,铜过量,生成的NO气体物质的量为0.02mol,答案选C。
3、A、a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,证明氧化性:
Cl2>I2、Cl2>Br2,但无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,错误;
B、c处先变红,说明Cl2与水反应生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,错误;
C、d处立即褪色,也可能是Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,错误;
D、d处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:
Fe2+>Cl-,正确。
答案选D。
点睛:
本题通过元素化合物知识,考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力,可以通过分析高锰酸钾、氯气、溴等的氧化性强弱等氧化还原反应而求解。
4、A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为其具有还原性,CO2没有还原性,不能与高锰酸钾反应,错误;
B、浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性,室温下都能使铁和铝发生钝化,正确;
C、SO2能使品红溶液褪色,是因为其具有漂白性,CO2没有漂白性,所以CO2不能使品红溶液褪色,错误;
D、硝酸具有强的氧化性,与活泼金属反应得不到氢气,错误。
5、A、因需要两次氧化溴离子,若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl2,正确;
B、金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼,正确;
C、富集溴元素过程中,利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法,正确;
D、卤素单质都能与NaOH溶液反应,故除去氯气的同时溴也反应了,错误。
6、SO2、SO3的混合气体溶于水,发生反应SO2+H2O=H2SO4,同时放出大量的热,使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体,又由H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl知析出的沉淀为BaSO4,在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
则答案应该为逸出SO2气体,析出BaSO4沉淀,综合只有答案B正确。
7、A、氨气不会与硫酸钠反应但极易溶于水,气压减小,满足要求,正确;
B、SO2和Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡和水,气压减小,满足要求,正确;
C、二氧化碳不会与硫酸反应,气压不变,错误;
D、HCl不会与氯化钠反应但极易溶于水,气压减小,满足要求,正确。
答案选C。
本题考查几种常见气体的性质,根据玻璃管一端的小气球慢慢鼓起的原因是锥形瓶中的气压减小,产生原因为二:
一是内部气体减少,二是温度降低导致气压减小所致进行分析,通过这两方面的分析从而解答。
8、100ml8mol/L的HCl中HCl的物质的量为0.8mol,生成MgCl2溶液,由氯原子守恒可得MgCl2的物质的量为0.4mol,再由镁原子守恒可得:
,解得x=3。
答案选A。
9、0.4gNaOH和1.06gNa2CO3的物质的量分别为:
向溶液中滴加0.lmol·
L—l的盐酸时,根据碱性强弱分别发生的反应为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
Na2CO3+HCl="
NaCl+"
NaHCO3;
NaHCO3+HCl="
H2O+CO2↑,根据盐酸的浓度,
,则当加入0.1L盐酸时,盐酸与NaOH反应,无气体生成,当加入盐酸达0.2L时,盐酸与Na2CO3反应生成NaHCO3时也没有气体生成,当继续加入盐酸时,盐酸与产生的NaHCO3反应开始产生气体,当盐酸的体积达0.3L时,产生0.01mol的CO2气体。
继续加入盐酸体积大于0.3L则不再产生气体。
结合图像答案选B。
10、该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,生成,化合价从+4升到+6失电子数为:
1mol/L
XO4—为氧化剂,其中X元素化合价降低,由得失电子守恒,则X的化合价由+7降
,即从+7降3,降到+4。
本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识,可以根据所学知识结合物质的量计算而求得。
11、因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;
③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀;
④中液面加苯阻止了空气进入,能较长时间看到白色沉淀。
12、由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知:
①中氧化性Fe3+&
I2,②中氧化性Cl2&
Fe3+,③中氧化性KMnO4&
Cl2。
根据题意要求,要将I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—,故选用的氧化剂的氧化性不应大于Fe3+,A、Cl2氧化性大于Fe3+,不选;
B、KMnO4氧化性大于Fe3+,不选;
C、FeCl3可以氧化I—,但不能氧化Fe2+和Cl—,可选;
D、HCl氧化性太弱,不能氧化I—,不可选。
13、A、硝酸有强氧化性,会将亚铁离子氧化为铁离子,方程式应为:
3FeO十10H++NO3一=3Fe3++NO↑+5H2O,错误;
B、盐酸的酸性强于碳酸,反应无法进行,错误;
C、过量的氢氧化钠与铵根离子也会反应产生氨水,方程式应为:
HCO3一+NH4++2OH一=CO32—+H2O+NH3•H2O,错误;
D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液,NaHCO3不足,氢氧根离子部分未反应,正确。
14、A、标准状况下,CCl4是液态,不适合用气体摩尔体积计算,错误;
B、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中,微粒总数应该包括水分子,故不止0.02NA,错误;
C、OH—为10电子的粒子,1.7g的OH—的物质的量为1mol,含有的电子数为NA,正确;
D、78gNa2O2为1mol,但1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑),错误。
15、一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,容量瓶应选择250mL规格;
一般用托盘天平称量固体药品,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流,将溶液转移到250mL容量瓶中,洗涤玻璃棒及烧杯并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀。
所以需要的仪器及先后顺序为:
药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量(可用、也可不用)、250ml容量瓶、胶头滴管,即:
⑧③⑤⑥②⑨,答案选A。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,题目难度不大,注意掌握配制步骤,能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序,明确氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性,应在玻璃器皿中迅速称量。
16、A、血液透析的原理类似于渗析原理,透析膜相当于半透膜的作用,肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗,这利用了胶体的渗
析原理,正确;
B、生石灰或硅胶具有吸水性,用于食品的干燥,而为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常加入还原铁粉,错误;
C、小苏打受热分解生成二氧化碳和水,小苏打能和胃酸(主要是盐酸)反应生成二氧化碳和水,是小苏打的碱性较弱,所以小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂,正确;
D、浓盐酸挥发产生氯化氢气体接触到泄漏的氨气会产生氯化铵,看到白烟的现象,故化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气,正确。
17、
(1)根据碳原子守恒,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠含有等物质的量的碳,与足量盐酸反应生成CO2的量相等,故填“=”;
碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,其离子方程式为:
;
(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,
离子先与
反应产生
离子,
离子浓度增大,当
全部转化为
后,
反应产生二氧化碳气体和水,
离子浓度减小,故答案为先增大后减小。
18、
(1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—中氧化性:
Cl2&
Fe3+,反应2Fe3++2I一=2Fe2++I2中氧化性:
I2,综合得氧化性:
I2;
若将Cl2通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中,则先被氧化的是还原性强的I-离子;
(2)根据反应:
2Fe3++Fe2+=3Fe3+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可知氧化性:
Cu2+&
Fe2+,还原性:
Fe&
Cu,铁粉在溶液中应先与Fe3+反应完毕后才能再继续与Cu2+反应。
①因反应后Fe有剩余,因此溶液中Fe3+和Cu2+都已完全反应,溶液中一定含有Fe2+,一定不含有Fe3+和Cu2+;
②溶液中含有大量Fe3+,则一定不含有Fe、Cu,而含有Fe2+、Cu2+;
③若溶液中含较多量的Cu2+、Cu,则一定不含Fe3+、Fe。
因两者与Cu或Cu2+可反应。
本题考查了根据化学方程式来比较氧化性和还原性,解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
根据反应方程式进行比较:
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性:
氧化剂&
氧化产物;
还原性:
还原剂&
还原产物。
19、
(一)
(1)途径Ⅰ的反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,途径Ⅱ反应为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2