河南省南阳市学年高一上学期期终质量评估化学试题Word文档下载推荐.docx

1、A. 0.02mol B. 0.03mol c.0.lmol D. 0.04mol3、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCI+5Cl2+2MnO2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是4、类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化CSO2能使品红溶液褪色，故CO

2、2也能使品红溶液褪色D盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气5、利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）A若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去6、强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则A逸出SO3气体B逸出SO2气体C析出BaO3沉淀D析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀7、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴

3、管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是AX是氨气，Y是硫酸钠溶液BX是SO2，Y是Ba（OH）2溶液CX是CO2,Y是硫酸溶液DX是HC1，Y是氯化钠溶液8、某碱式碳酸镁Mg（OH）2xMgCO3固体31g恰好与l00mL8molLl的盐酸反应生成MgCl2溶液，则x的值为A3B4C2D19、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmolLl的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是10、用0.1molL一1的Na2SO3溶液30mL恰好将2l0-3mol的XO4还原，则元素X在

4、还原产物中的化合价是A+1B+2C+3D+411、下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是ABCD12、已知三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 =2FeCl32KMnO4+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I一、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2+和Cl，则可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl13、下列离子方程式书写正确的是A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO十2H+=Fe2+ H2OB往CaCI2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+C

5、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3一十OH一=CO32+ H2OD向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3一=CaCO3+H2O14、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NAB100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC1.7 g的OH中含有的电子数为NAD78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA15、配制250 mL 0.5 molL-l的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒 250mL容量瓶托盘天平和砝码 500mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙

6、胶头滴管250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是ABCD16、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，这利用了胶体的渗析原理B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装中放入生石灰或硅胶C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）17、 （1）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者_（填“>”、“<”或“=”）后者。写出碳酸钠与足量盐酸反应的

7、离子方程式：_。（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势是_。18、（1）铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛。已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3+2I一=2Fe2+I2。则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是_；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是_。（2）向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入单质Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子。充分反应后，若

8、Fe有剩余，则容器内不可能有_。充分反应后，若容器内还有大量Fe3+，则容器内还含有_，一定没有_。充分反应后，若容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有_。三、实验题（题型注释）19、某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：（一）实验室可由多种途径制取SO2。途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；途径II：铜与浓硫酸加热制取。（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的_（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是_（答出一点就可）。（2）用图1装置探究二氧化硫的性质：图1中倒扣漏斗的作用是_。写出途径I反应的化学方程式：_。（二

9、）如图3是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。2KMnO4+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。（1）装置D的作用是：_；（2）E中反应的离子方程式为_。（三）设计用下图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：（1）若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：_，说明二氧化硫具有_性。（2）若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：_，原因是_。 （3）若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为_与现象不同的原因是_（书写相应的化学方程式）。四

10、、推断题（题型注释）20、A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。（1）如果A是淡黄色固体，回答下列问题写出B、E的化学式：B_、E_。CD的化学方程式为_。将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_（填字母序号）。a溶液没有明显变化b溶液中出现白色沉淀c若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀（2）如果A是无色气体，回答下列问题。DE的化学方程式为_。EC的离子方程式为_。21、有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生

11、沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_；（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确_（填“是”或“否”），理由是_；（3）若溶液中确定有Na+，且溶液中c（Mg2+）=O.1mol/L，c（Cl）=0.3mol/L，则c（Na+）=_。（4）进行操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是_。参考答案1、B2、A3、D4、B5、D6、B7、C8、A9、B10、D11、A12、C13、D14、C15、A16、B17、=先增大后减小18、Cl2&Fe3+&I2I-Fe3+、Cu

12、2+Cu2+、Fe2+FeFe3+、Fe19、途径制备等量的二氧化硫途径消耗的H2SO4较少防止倒吸Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O防止E中的液体倒吸进入C中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O品红溶液褪色漂白紫色石蕊试液先变红后退色，氯气与水反应生成的酸使石蕊试液变红,同时生成的HClO具有漂白性,使溶液红色退去石蕊试液由紫色变为红色Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO420、H2SH2SO）2SO2+O2 2SO3ac3NO2+H2O2HNO3+NO3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O21、Mg2+、ClCO32、SO42、Cu

13、2+Na+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO32，SO42，所以一定有Cl0.1mol/L氯化钠【解析】1、A、 HCl与Fe发生反应产生FeCl2，HCl与MnO2加热条件下发生反应产生Cl2，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，物质间符合关系，正确；B、Na2O2与水发生反应产生NaOH，与少量CO2发生反应产生Na2CO3，但是NaOH和Na2CO3不能发生反应产生NaHCO3，错误；C、 Na2CO3与HCl反应产生CO2；Na2CO3与Ca（OH）2发生反应产生CaCO3；CO2与水及CaCO3发生反应产生Ca（HCO3）2，正确；D、 SO2与NaOH反应产

14、生Na2SO3；SO2与H2O2发生反应产生H2SO4；Na2SO3与SO2和水发生反应产生NaHSO3，正确。答案选B。2、铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。题中混合溶液中含H+物质的量为：，6.4g铜的物质的量为，根据离子方程式可知：3Cu8H+2NO，0.08mol H+完全反应，NO3-的物质的量是0.02mol，消耗的铜物质的量只需0.03mol，铜过量，生成的NO气体物质的量为0.02mol，答案选C。3、A、a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2

15、、Br2，证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，但无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，错误；B、c处先变红，说明Cl2与水反应生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，错误；C、d处立即褪色，也可能是Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH，错误；D、d处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+Cl-，正确。答案选D。点睛：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，可以通过分析高锰酸钾、氯气、溴等的氧化性强弱等氧化还原反应而求解。4、A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，CO2没有还原性，不能与高锰酸钾反应，错误；

16、B、浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下都能使铁和铝发生钝化，正确；C、SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，CO2没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，错误；D、硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，错误。5、A、因需要两次氧化溴离子，若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2，正确； B、金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，正确；C、富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，正确；D、卤素单质都能与NaOH溶液反应，故除去氯气的同时溴也反应了，错误。6、SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO2+H2O=H2SO4，同时放出大量的热

17、，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。则答案应该为逸出SO2气体，析出BaSO4沉淀，综合只有答案B正确。7、A、氨气不会与硫酸钠反应但极易溶于水，气压减小，满足要求，正确；B、SO2和Ba（OH）2溶液反应生成亚硫酸钡和水，气压减小，满足要求，正确；C、二氧化碳不会与硫酸反应，气压不变，错误；D、HCl不会与氯化钠反应但极易溶于水，气压减小，满足要求，正确。答案选C。本题考查几种常见气体的性质，根据玻璃管一端的小气球慢慢鼓起的原因是锥形瓶中的气压减小，产生原因为二：一是内部气体减少

18、，二是温度降低导致气压减小所致进行分析，通过这两方面的分析从而解答。8、100ml8mol/L的HCl中HCl的物质的量为0.8 mol，生成MgCl2溶液，由氯原子守恒可得MgCl2的物质的量为0.4mol，再由镁原子守恒可得：，解得x=3。答案选A。9、0.4g NaOH和1.06g Na2CO3的物质的量分别为：向溶液中滴加0.lmolLl的盐酸时，根据碱性强弱分别发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3；NaHCO3+ HCl= H2O+CO2,根据盐酸的浓度，则当加入0.1L盐酸时，盐酸与NaOH反应，无气体生成，当加入盐酸达

19、0.2L时，盐酸与Na2CO3反应生成NaHCO3时也没有气体生成，当继续加入盐酸时，盐酸与产生的NaHCO3反应开始产生气体，当盐酸的体积达0.3L时，产生0.01mol的CO2气体。继续加入盐酸体积大于0.3L则不再产生气体。结合图像答案选B。10、该反应中Na2SO3为还原剂， SO32-中的S被氧化，生成，化合价从+4升到+6失电子数为：1mol/LXO4为氧化剂，其中X元素化合价降低，由得失电子守恒，则X的化合价由+7降，即从+7降3，降到+4。本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识结合物质的量计算而求得。11、因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红

20、褐色的Fe（OH）3，即发生4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3。因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；由于空气中的氧气能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。12、由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知：中氧化性Fe3+&I2， 中氧化性Cl2& Fe3+， 中氧化性KMnO4&Cl2。根据题意要求，要将I氧化除去而不氧化Fe2+和Cl，故选用的氧化剂的氧化性不应大于Fe3+，A、Cl2氧化性大于Fe3+

21、，不选；B、KMnO4氧化性大于Fe3+，不选；C、FeCl3可以氧化I，但不能氧化Fe2+和Cl，可选；D、HCl氧化性太弱，不能氧化I，不可选。13、A、硝酸有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，方程式应为：3FeO十10H+NO3一=3Fe3+NO +5 H2O，错误；B、盐酸的酸性强于碳酸，反应无法进行，错误；C、过量的氢氧化钠与铵根离子也会反应产生氨水，方程式应为：HCO3一+ NH4+ +2OH一=CO32+ H2O+ NH3H2O，错误；D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液，NaHCO3不足，氢氧根离子部分未反应，正确。14、A、标准状况下， CCl4是液态，不适合用气体

22、摩尔体积计算，错误；B、100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，微粒总数应该包括水分子，故不止0.02 NA，错误；C、OH为10电子的粒子，1.7 g的OH的物质的量为1mol，含有的电子数为NA，正确；D、 78 g Na2O2为1mol，但1mol Na2O2与足量水反应转移电子数为NA（2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2），错误。15、一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250mL规格；一般用托盘天平称量固体药品，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，将溶液转移到250mL容量瓶中，洗涤玻璃棒及烧杯并将洗涤液

23、移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250ml容量瓶、胶头滴管，即：，答案选A。本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，应在玻璃器皿中迅速称量。16、A、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，这利用了胶体的渗析原理，正确；B、生石灰或硅胶具有吸水性，用于食品的干燥，

24、而为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常加入还原铁粉，错误；C、小苏打受热分解生成二氧化碳和水，小苏打能和胃酸（主要是盐酸）反应生成二氧化碳和水，是小苏打的碱性较弱，所以小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，正确；D、浓盐酸挥发产生氯化氢气体接触到泄漏的氨气会产生氯化铵，看到白烟的现象，故化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，正确。17、（1）根据碳原子守恒，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠含有等物质的量的碳，与足量盐酸反应生成CO2的量相等，故填“=”；碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式为：；（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入

25、稀盐酸，离子先与反应产生离子，离子浓度增大，当全部转化为后，反应产生二氧化碳气体和水，离子浓度减小，故答案为先增大后减小。18、（1）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl中氧化性：Cl2&Fe3+，反应2Fe3+2I一=2Fe2+I2中氧化性：I2，综合得氧化性：I2；若将Cl2通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的是还原性强的I-离子；（2）根据反应：2Fe3+ Fe2+=3Fe3+，Fe+ Cu2+=Fe2+ Cu，2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+，可知氧化性： Cu2+& Fe2+，还原性：Fe& Cu，铁

26、粉在溶液中应先与Fe3+反应完毕后才能再继续与Cu2+反应。因反应后Fe有剩余，因此溶液中Fe3+和Cu2+都已完全反应，溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+和Cu2+；溶液中含有大量Fe3+，则一定不含有Fe、Cu，而含有Fe2+、Cu2+；若溶液中含较多量的Cu2+、Cu，则一定不含Fe3+、Fe。因两者与Cu或Cu2+可反应。本题考查了根据化学方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。19、（一）（1）途径的反应为Na2SO3+H2SO4= Na2 SO4+SO2+H2O，途径反应为Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2