名师整理化学九年级下册《第10单元 课题1常见的酸和碱》优秀教案Word文档格式.docx
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认识酸之间相似的化学性质。
【教学难点】
酸具有相似化学性质的原因。
◆课前准备
硫酸、盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液、烧杯、点滴板、玻璃棒、表面皿、纸、小木棍、布
◆教学过程
一、导入新课
【展示】播放视频“生活中常见的酸”
【导入】上节课我们学习了酸碱指示剂,学会如何分辨身边的酸与碱,这节课我们重点来讨论几种酸的特性。
二、讲授新课
知识点一几中常见的酸
学生活动1认识酸的物理性质
【实验10-2】
实验步骤:
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸试剂瓶的瓶盖、观察现象并闻气味。
(教师强调闻气味的方法,播放视频“认识常见的酸”)
实验现象:
盐酸
硫酸
颜色、状态
无色液体
打开瓶盖后的现象
瓶口出现白雾
无明显现象
气味
刺激性气味
无味
【引导】了解了盐酸、硫酸的一些简单性质后,你是否想了解它们的用途呢?
【展示】
用途
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化盐酸锌)等;
人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂
(播放视频“常见酸的用途”、“浓硫酸吸水性”)
【提问】你已经知道哪些酸?
了解它们的性质吗?
它们在生产、生活中有哪些应用?
【讨论】
1.人的胃液里含有什么酸?
2.汽车电瓶里含有什么酸?
3.食醋里含有什么酸?
4.酸雨里含有什么酸?
【结论】
1.人的胃液里含有盐酸;
2.汽车电瓶里含有硫酸;
3.食醋里含有醋酸,也叫乙酸;
4.酸雨里含有亚硫酸,也可能含有硝酸。
知识点二浓硫酸的腐蚀性
【引导】浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂,那么在使用浓硫酸时有哪些注意事项?
学生活动2认识浓硫酸的腐蚀性
【实验10-3】
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
实验
放置一会后的现象
用玻璃棒站浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
(播放视频“浓硫酸与淀粉反应(红外热成像)”、“浓硫酸的脱水性”)
【提问】通过上面的实验,你有什么体会?
【讲解】浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分口,生成黑色的炭。
所以,使用浓硫酸时应十分小心。
【引导】浓硫酸具有吸水性,那么浓硫酸和水作用的时候还会有哪些问题?
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌,并用手轻轻触碰烧杯外壁,有什么感觉?
(播放视频“浓硫酸的稀释”观察红外摄像机下的稀释过程。
)
【讲解】浓硫酸溶于水放出大量的热。
【提问】那么能否将上诉实验稍作调整,将水注入浓硫酸中呢?
(播放视频“把水倒入浓硫酸中会怎么样”)
【讲解】不能,如果将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的!
【总结】
(1)浓硫酸具有吸水性,实验室常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时务必小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作:
将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入盛有水地烧杯中,用玻璃棒不断脚本。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的操作?
为什么?
【讲解】应该采取同样的操作。
因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发,时间长了会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服。
知识点三酸的化学性质
【过渡】前面我们探究了几种酸的物理性质,下面来探究它们的化学性质。
学生活动3认识酸的化学性质
【实验探究】
(1)在白色点滴板上进行实验,并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
【讨论】上述反应的生成物有什么共同之处?
【讲解】上述反应都会生成氢气,另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐)。
(3)在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe3O4)的铁钉过一会取出铁钉,用水洗干净,观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈消失,铁钉变得光亮,无色溶液变黄
铁锈+稀硫酸
【讲解】上述反应的生成物之一都是水,另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐)。
【提问】利用上述反应可以清除铁制品表面的锈,除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?
【讲解】不能长时间浸在酸中,因为酸会继续和金属反应,造成金属制品的腐蚀。
【讨论】根据上面的实验和讨论,试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
【总结】酸有一些相似的化学性质
(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色,无色盼酥溶液遇酸不变色。
(2)通常活泼金属与酸溶液反应能生成该金属的化合物(盐)和氢气。
(3)酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水(此时还未学盐的概念,不一定总结出生成“盐”)。
三、课堂练习
1.下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸
【答案】C
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是()
A.ZnB.FeC.MgD.Al
【答案】D
4、课堂小结
这节课我们探究了几种常见酸的物理性质,知道了浓硫酸具有腐蚀性,使用时必须十分小心,另外还总结出了酸的一些相似的化学性质。
◆板书设计
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱(第2课时)
(1)常见的酸
1.几种常见的酸:
盐酸、硫酸、硝酸等
2.浓硫酸的腐蚀性:
①吸水性②强腐蚀性③稀释操作④不慎沾到皮肤上处理方法
3.酸的化学性质:
(2)通常活泼金属与酸溶液反应能生成该金属的化合物和氢气。
(3)酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。