初三化学计算题学习专题Word格式.docx
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（1）8
（2）109.5g（计算过程见解析）
2.（2016·
咸宁中考）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是________g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（1）生成氧气的质量为60g-40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x19.2g
解得x=49g
原混合物中KClO3的质量分数是
×
100%≈81.7%。
（1）19.2
（2）81.7%（计算过程见解析）
3.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。
为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验
数据
生理盐水
样品的质量
加入硝酸银
溶液的质量
过滤后剩余
130g
40g
167.13g
（1）反应后生成氯化银的质量为________g。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。
（1）根据质量守恒定律可知，生成氯化银的质量为：
130g+40g-167.13g=2.87g
（2）解：
设130g生理盐水中含NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3
AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
x2.87g
x=1.17g
生理盐水的溶质质量分数为：
100%=0.9%
（1）2.87
（2）0.9%
4.洁厕剂的有效成分是盐酸。
小丽利用家中的电子天平、玻璃杯和纯碱（主要成分为Na2CO3）测定了洁厕剂中盐酸的质量分数（整个过程只有碳酸钠与盐酸发生反应）。
有关实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
纯碱质量/g
5
10
15
玻璃杯质量/g
62
洁厕剂质量/g
35
反应后玻璃杯及剩余物质量/g
99.92
104.80
109.80
（1）三次实验中生成二氧化碳的质量最多为________g。
（2）计算该洁厕剂中HCl的质量分数。
（结果保留到0.1%）
（1）根据质量守恒定律，可知第一次实验生成二氧化碳的质量为5g+
62g+35g-99.92g=2.08g；
第二次实验生成二氧化碳的质量为10g+62g+
35g-104.80g=2.2g；
第三次实验生成二氧化碳的质量为15g+62g+35g-
109.80g=2.2g；
根据第二、三次实验生成二氧化碳的质量相等，可得三次实验中生成二氧化碳的质量最多为2.2g。
（2）根据三次实验所得二氧化碳的质量，可知第二次实验中35g洁厕剂完全参与反应，设该洁厕剂中HCl的质量分数为x，因此35g洁厕剂中含HCl的质量为35g×
x=35xg，则
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
7344
35xg2.2g
x≈10.4%
答：
该洁厕剂中HCl的质量分数为10.4%。
（1）2.2
（2）10.4%（计算过程见解析）
5.取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如表数据。
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
_______________________。
（2）混合物中铜粉的质量是______________________。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（保留计算过程）
【解析】本题考查化学方程式的相关计算。
（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）通过实验分析，第4次实验剩余的固体全是铜，那么铜的质量为5.5g。
（3）前三次实验中硫酸都反应完了，可以根据其中的一次来算，每次固体减少的质量就是锌的质量，代入化学方程式可以求出硫酸溶质质量，进一步可以求出质量分数。
（1）Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
（2）5.5g
（3）设第1次参加反应的硫酸的质量为x
Zn + H2SO4
6598
1.3gx
x=1.96g
100%=9.8%
略。
6.（2016·
内江中考）固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。
现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。
请通过计算回答：
（1）该烧碱样品变质的程度为____________________（填“部分变质”或“全部变质”）。
（2）a=________。
（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质NaOH的质量分数为多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
【解析】设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z
Ba（OH）2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaOH
17110619780
yx19.7gz
x=10.6g y=17.1g z=8g
（1）该烧碱样品变质的程度为全部变质。
（2）a=
=200。
（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为
100%=2.85%。
（1）全部变质
（2）200 （3）溶液中溶质NaOH的质量分数为2.85%。
（计算过程见解析）
7.某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：
1
2
3
4
加入样品的质量/g
6.5
13
19.5
26
生成H2的质量/g
0.16
0.32
0.40
m
（1）上表中m的数值是________；
（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。
（1）根据实验结果数据表，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气
0.16g，若19.5g不纯锌粒完全反应生成氢气质量=0.16g×
3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，没有完全反应是由于稀硫酸不足，所以第四次实验稀硫酸不足，m为0.40。
（2）设第1次实验中样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4
652
x0.16g
x=5.2g
样品中的锌质量分数为
100%=80%。
（1）0.40
（2）80%（计算过程见解析）
8.（2015·
烟台中考）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。
某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。
取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
25
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
（已知BaCl2溶液的pH=7；
Ba的相对原子质量137）
求：
20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。
【解析】盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
由图示可知，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g，分析表格数据可知氢氧化钡与硫酸反应过程中每加入5g氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量为1.165g，由此推断反应结束产生沉淀的质量为
4.66g时，消耗氢氧化钡溶液的质量为20g。
则与盐酸反应消耗Ba（OH）2溶液的质量为60g-20g=40g，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可。
由题意可知：
H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x
Ba（OH）2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O
98233
x4.66g
x=1.96g
与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为60g-20g=40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y
Ba（OH）2 + 2HCl
BaCl2+2H2O
17173
40g×
17.1%y
y=2.92g
20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。
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