初中化学必考知识点大全Word格式文档下载.docx

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　　18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法

（1）升温。

（2）加溶剂;

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

　　（注意溶解度随温度而变小的物质如氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液降温、加溶剂;

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　19、收集气体一般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法。

　　2、水污染的三个主要原因

（1）工业生产中的废渣、废气、废水。

（2）生活污水的任意排放。

　　（3）农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　21、通常使用的灭火器有三种泡沫灭火器;

干粉灭火器;

液态二氧化碳灭火器。

　　22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小。

（NaCl）

　　（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

（Ca（OH）2）

　　23、CO2可以灭火的原因有三个不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　24、单质可分为三类金属单质;

非金属单质;

稀有气体单质。

　　25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。

　　26、应记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　28、教材中出现的三次淡蓝色

（1）液态氧气是淡蓝色。

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。

　　（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　29、与铜元素有关的三种蓝色

（1）硫酸铜晶体。

（2）氢氧化铜沉淀。

　　（3）硫酸铜溶液。

　　3、过滤操作中有“三靠”

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁。

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。

　　（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　31、三大气体污染物SO2、CO、NO2。

　　32、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　33、取用药品有“三不”原则

（1）不用手接触药品。

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。

　　（3）不尝药品的味道。

　　34、古代三大化学工艺造纸、制火药、烧瓷器。

　　35、工业三废废水、废渣、废气。

　　36、可以直接加热的三种仪器试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

　　37、质量守恒解释的原子三不变种类不改变、数目不增减、质量不变化。

　　38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸）。

　　39、煤干馏（化学变化）的三种产物焦炭、煤焦油、焦炉气。

　　4、浓硫酸三特性吸水、脱水、强氧化。

　　41、使用酒精灯的三禁止对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

　　42、溶液配制的三步骤计算、称量（量取）、溶解。

　　43、生物细胞中含量最多的前三种元素O、C、H。

　　44、原子中的三等式核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

　　45、构成物质的三种粒子分子、原子、离子。

　　初中化学必考知识点2

　　一、初中化学常见物质的分类

　　1、单质非惰性气体一般由两个原子组成F2，O2，H2，Cl2

　　2、惰性气体一般由一个原子组成He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　3、化合物氢化物居多H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

　　二、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

　　1、红色固体铜，氧化铁

　　2、绿色固体碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体高锰酸钾

　　5、淡黄色固体硫磺

　　6、无色固体冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体氢氧化铁

　　1、白色固体氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

　　11、无色液体水，双氧水

　　12、蓝色溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液石蕊溶液

　　（三）、气体的颜色

　　17、红棕色气体二氧化氮

　　18、黄绿色气体氯气

　　19、无色气体氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

　　三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

　　1、由于吸水而增加的氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

　　2、由于跟水反应而增加的氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

（二）质量减少的

　　1、由于挥发而减少的浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

　　2、由于风化而减少的碳酸钠晶体。

　　四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

　　1、氧气带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3、二氧化碳通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

（二）、离子的检验.

　　6、氢离子滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　1、硫酸根离子硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　（三）、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　五、初中化学之三

　　1、我国古代三大化学工艺造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放

　　（3）农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法排水法（不容于水的气体），

　　向上排空气法（密度比空气大的气体），

　　向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　1、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

　　15、具有可燃性，还原性的物质氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三种化学性质可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料煤，石油，天然气。

（全为混合物）

　　19、三种黑色金属铁，锰，铬。

　　2、铁的三种氧化物氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用搅拌、引流、转移

　　3、液体过滤操作中的三靠

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　　31、固体配溶液的三个步骤计算，称量，溶解。

　　32、浓配稀的三个步骤计算，量取，溶解。

　　33、浓配稀的三个仪器烧杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三种遇水放热的物质浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　　36、药品取用的三不原则不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　37、金属活动顺序的三含义

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

　　（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　38、温度对固体溶解度的影响

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

　　（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　39、影响溶解速度的因素

（1）温度，

（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

　　4、使铁生锈的三种物质铁，水，氧气。

　　41、溶质的三种状态固态，液态，气态。

　　42、影响溶解度的三个因素溶质的性质，溶剂的性质，温度。

　　初中化学必考知识点3

　　分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

　　元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

　　分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

　　相对原子质量=质子数+中子数

　　镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

　　决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　1.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　1石油、煤、天然气都是混合物。

　　1溶液都是混合物。

例如稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

　　1氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　1化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　1燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　1化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　1金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　1具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

　　1燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　2.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　22H2表示两个氢分子;

2H表示两个氢原子;

2H+表示两个氢离子。

　　2溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

　　2溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

　　2酸性溶液的pH<

7;

如HCl、H2SO4、CO2通入水中;

　　碱性溶液的pH>

如NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;

中性溶液的pH=7。

如水、NaCl

　　2可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;

②温度达到或超过可燃物的着火点。

　　2构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

　　2常见的酸有盐酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

　　2碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

　　2化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;

碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

　　3.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

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