九年级化学下册第九单元溶液复习讲义无答案新版新人教版Word文档格式.docx
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98%的浓硫酸
溶质
溶剂
3．物质溶解时溶液温度出现变化的现象：
溶液温度升高：
如溶解
溶液温度降低：
溶液温度没有明显现象：
如
3.乳化现象是指：
_________________________________________________。
【练习1】下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体后的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，都会使溶液的温度升高
D.75%的医用酒精溶液，溶剂水
【练习2】即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）
A．硝酸铵晶体与水B.浓硫酸与水
C.生石灰与水D.氯化钠与水
考点二溶解度
1、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
2、解读溶解度曲线中的信息。
二．溶解度
1.饱和溶液和不饱和溶液的概念：
在一定_______下，向一定量的_____里加入某种溶质，当__________时所得溶液是这种溶质的饱和溶液；
__________的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
2.判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而
②最可靠的方法是：
4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（用“一定”“不一定”填空）
①饱和溶液是浓溶液
②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
5．溶解度概念要素：
①；
②；
③；
④单位：
g。
6．溶解性和溶解度的关系：
难溶微溶可溶
易溶
7．影响固体溶解度的因素有
a．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如；
b．，如。
c．，如。
8．气体溶解度概念要点：
①压强101KP ,②一定温度下；
③1体积水；
④饱和状态；
⑤单位：
体积。
9．影响气体溶解度因素：
；
。
气体的溶解度与温度都成与压强成
10.混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
【练习3】溶解度曲线
（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义
（3）N点为t3℃时A的溶液，（填“饱和”、“不饱和”）可通过，，的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
（6）t3℃时，A溶解度是。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用法；
分离A与B（A含量少）的混合物，用
法
考点三溶质的质量分数
1、溶质的质量分数的计算。
2、配制一定溶质质量分数的溶液。
四、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×
100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×
100%（C<
S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
、、、。
②仪器：
天平、药匙、、滴管、、
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
计算、量取、稀释
_________________________________
【练习4】
（2014大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．
50g
B．
10g
C．
100g
D．
40g
【练习5】
（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
【链接中考考点演练】
【基础篇】
1．（2014威海）某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（ ）
黄泥水
空气
不锈钢
2．（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A.溶液中可以含有多种溶质
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.溶液不一定是无色的
3.（2013.烟台市）有关溶液的说法正确的是（）
A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
4.（2014福州）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用托盘天平称取5.0g蔗糖
B．用量程为10ml的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
5.（2014孝感）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都
会变成不饱和溶液
D．B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法
6.（2013•滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
7．（2014德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.1%）。
8.（2014黑龙江）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答问题：
（1）、t1℃时，A物质的溶解度B物质的溶解度。
（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有_________。
（填一种即可）
（3）t2℃时,将50gA物质加入100g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为
g。
9.（2014天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na2CO3溶液也呈碱性。
请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。
需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。
①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。
【提高篇】
1．（2016.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
2.（2016.咸宁市）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。
30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。
下列结论中，不正确的是（）
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3:
10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
3.（2017安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。
由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
4.（2017黄冈）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>
b>
c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>
a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
5.（2017汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）从表中数据可以看出，A和B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g．
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 ．
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）．
①趁热过滤
②蒸发结晶
③冷却热饱和溶液．
6．（2017•临沂）A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
（1）你认为____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是____________。
（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是_________。
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
①_____________；
②____________。
7、（2017山东德州）化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体。
用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
[提出问题]为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
[查阅资料]硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．
[猜想与假设]对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：
二氧化氮；
乙：
氮气；
丙：
氧气；
丁：
氢气；
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：
________．
[进行实验]四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：
___________________________，观察到的现象是________，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是____________________________．
[解释与结论]白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：
_________________．
[反思与评价]为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度／℃
100
溶解度／g
246
你对上述问题的解释是：
_________________________________________．
8、（2017东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图2如下．请根据有关信息回答问题．
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
35
a
（1）人体缺钙易出现的疾病是________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入________等食物．
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________．
（3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【教学反思】
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