018金属大题二Word文档下载推荐.docx
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在高于1100°
C时，价Cu稳定；
在溶液中价Cu稳定。
（3）CuO能被NH3还原。
该反应的化学方程式为。
3、用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·
xH2O）。
有如下操作：
已知：
在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______
①NaOH②FeO③CuO④Cu2（OH）2CO3
（3）试剂B的作用是_______
①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe3+完全沉淀④使Cu2+完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·
xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：
称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。
方案二：
称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x=_________（用含m、n的代数式表示）。
4、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产流程如下：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
完全沉淀时的pH
≥9.6
≥6.4
3~4
（1）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式。
（2）沉淀C的化学式为。
（3）实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？
。
（4）低温蒸发的目的是。
（5）流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是
。
5、（CrO3）易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。
某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下：
（1）在上述流程中可直接循环利用的物质有：
。
（2）“苛化蒸氨”的化学方程式。
（3）“热过滤”的原因可能是：
（4）含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：
乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬［Cr2（SO4）3］，试写出反应的化学方程式
6、四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：
是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；
（2）操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．产品检测
一、定性检测：
产品中铁元素价态检测
试剂主要有：
3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水（其它用品任选）
（3）请选用上述试剂完成下表
步骤
操作
现象、结论
1
2
取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液
固体溶解，溶液呈浅黄色
3
取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡
，产品含有Fe3+
4
，产品含有Fe2+
二、定量测定：
称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。
取滤液体积的1/10用浓度为0.200mol·
L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。
（4）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为。
．结果讨论
（5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：
1的可能原因是。
7、NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。
实验室制备NaClO2的装置如下图所示：
（1）装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：
11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是。
（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为。
反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、
ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是
（3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·
3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；
②；
③；
④；
得到成品。
（4）装置Ⅲ中试剂X为。
8、碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。
工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。
其工艺流程如下：
（已知：
Ksp（SrSO4）=3.2×
10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×
10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×
10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×
10-9
（1）反应I中需将天青石粉碎，其目的是“。
（2）反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是。
（3）反应Ⅱ加硫酸的目的是。
（4）反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为。
（5）反应V中生成SrCO3的离子方程式为。
9、某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】
猜想1：
所得沉淀为；
猜想2：
猜想3：
所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2·
nCuCO3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1：
将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
步骤2：
取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是。
【问题讨论】
（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：
关闭K，。
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba（OH）2溶液，还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为。
10、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是；
从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是。
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：
取少量K2SO4样品溶解于水，。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有（填化学式）。
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。
B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。
B的分子式为。
11.、粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。
以粗CuO为原料制备CuSO4·
5H2O的主要步骤如下图所示：
Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
（1）加入3%H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是，H2O2的作用是。
（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在范围内。
（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾。
两步操作相同，都包括、抽滤、洗涤、干燥等步骤。
某同学装配的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是。
（4）调节溶液的pH常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是。
12、高氯酸铜[Cu（C1O4）2·
6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。
实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
（1）制备纯净的硫酸铜
称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌。
滴人少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O溶液，充分反应。
将溶液冷却，逐滴加入0．5～1mol·
L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：
Fe3+为2～3．7，Cu2+为4．7～6．7）。
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为。
②用NaOH溶液将溶液pH调至3．5～4，其目的是。
（2）依据用
（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2·
6H2O，请补充实验步骤。
该实验可选用的试剂有：
70%HCIO4溶液，Na2CO3·
OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。
a．称取7．ogCuSO4·
SH2O和8．OgNa,CO3·
10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀次。
c．用检验沉淀是否洗涤干净，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HC1O4溶液，搅拌至为止。
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。
f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至
有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2·
6H2O晶体8．4g。
①补充I二述步骤b、c和d。
②本次实验产率为____。
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：
Cu（C1O4）2CuCl2+4O2↑（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑十+2C12↑（B）
若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为（用
含n的代数式表示）。
13、某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
6.34
9.7
1.48
Zn2＋
6.2
8.0
请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
⑵堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有：
，
⑶加入A物质的目的是，物质A可使用下列物质中的。
A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2
⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。
（5）加入（NH4）2CO3、氨水沉淀Zn2+时发生反应的化学方程式为
（6）物质B的化学式是，列举其中一种用途
14、用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（
）。
已知：
在pH为4～5时，
几乎完全水解而沉淀，而此时
却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用（填编号，下同）
①C12②KMnO4③HNO3④H2O2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用
①NaOH②FeO③CuO④Cu2（OH）2CO3
（3）试剂B的作用是
①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe3+完全沉淀④使Cu2+完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（
）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：
称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为mg。
方案二：
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是，据此计算得x=
（用含m、n的代数式表示）。
15、碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定；
加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
（未配平）
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
；
（2）步骤②中．用稀酸酸化的作用是；
在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：
，其原因是
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是．
温度/℃
10
20
40
60
80
水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
16、近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：
（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是；
（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式；
（3）通入CO2，可使MnO42－发生歧化反应，生成MnO4－及MnO2，则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约（精确至0.1％）
（4）若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有晶体和KMnO4晶体一起析出。
（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是；
加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是。
17、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。
液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作④需要的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、__________。
（2）操作③的名称：
（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出
新的方案。
其方案如下：
【设计除杂过程】
（i）若在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊，应采取的措施是；
（ii）试剂X是（填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
（ⅲ）对溶液E加热并不断滴加lmol·
L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。
（ⅳ）将溶液F倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到，停止加热。
18、锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是。
（3）酸浸时反应的化学方程式为。
如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是。
（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为。
已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要过滤。
（1）用冰水冷却可降低KxFe（C2O4）y·
3H2O的溶解度，析出更多的晶体（2分）
（2）过滤、洗涤（2分）MnO4-十5Fe2++8H+==Mn2+＋5Fe3++4H2O（2分）
（3）110mL容量瓶（1分）、酸式滴定管（l分）
（4）3（2分）
（1）NaOH溶液HCl溶液
（2）Cu2O
（1）Cu（OH）2既溶于酸又溶于碱
（2）+1+2
（3）2Mg+3CuO3Cu+3H2O+N2
（1）①④（2分）
（2）③④（2分）
（3）①③（2分）
（4）②④①（2分）
（5）二（1分）；
（1）2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl―+H2O（2分）
（2）Fe（OH）3（2分）
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已洗干净（2分）
（4）抑制Cu2+水解，防止晶体中结晶水失去（答出一点即可）（2分）
（5）一次性加入过量的CuO将导致Fe3+和Cu2+同时生成沉淀（2分）
16．（8分）
（1）NH3（2分）
（2）（NH4）2CrO4＋CaO＝CaCrO4＋2NH3↑＋H2O（2分）
（3）温度较高时H2CrO4的溶解度较大，便于同微溶的硫酸钙分离（2分）
（4）3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4→3CH3CHO＋Cr2（SO4）3＋6H2O（2分）
（1）
作保护气，防止Fe2+被氧化（2分）
（2）过滤、洗涤（共2分，各1分）
（3）1：
取一定量3mol/L硫酸于试管中，加热煮沸去除溶解氧气（1分）3：
溶液呈血红色（1分）4：
取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，振荡（1分）高锰酸钾溶液紫红色颜色褪去（1分）
（4）2：
0.98（或100：
49）（2分）
（5）制备或测定过程中少量Fe2+被氧化了（2分）（其它合理答案也给分）
（1）将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应（2分）
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）
SO42－（1分）取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－（2分）
（3）②趁热过滤（1分）③用38℃~60'
℃热水洗涤（1分）④低于60'
℃干燥（1分）
（4）NaOH溶液（合理答案均可）（2分）
16、（本题10分）
（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。
（2分）
（2）反应中有部分碳酸氢铵会分解。
（3）使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵（2分）
（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O（2分）
（5）Sr2＋＋2HCO3－=SrCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
【提出猜想】Cu（OH）2CuCO3
B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）
（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
（2）①Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，充分吸收CO2；
BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小
②Cu5（OH）6（CO3）2［或2CuCO3·
3Cu（OH）2］（每空2分，共12分）
16．
（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率防止KNO3结晶，提高KNO3的产率
（3）加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl
（4）CaSO4、KNO3
（5）NOCl（每空2分，共12分）
（1）防止H2O2分解将Fe2＋氧化为Fe3＋，使之在Cu2＋之前沉淀
（2）3.2～4.7
（3）蒸发浓缩、冷却结晶布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口
（4）便于控制加入酸或碱的量（每空2分，共12分）
⑴＜⑵Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑶将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去BC（4）3.2~6.2
（5）2NH4HCO3+2ZnSO4+2NH3••H2O=2（NH
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