山东省泰安市泰山区九年级下学期期中化学试题Word文件下载.docx
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D．化学反应前后各种原子的个数相等
9．关于化学方程式
，获得信息不正确的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量
D．点燃条件下，每30份质量的磷和41份质量的氧气反应生成71份质量的五氧化二磷
10．如图是测定空气中氧气含量的实验装置。
可能会造成该实验出现误差的是（ ）
A．装置气密性良好B．加入少量的铜粉
C．不断缓慢推动注射器活塞D．实验结束后冷却到室温读数
11．尿素溶液可用于处理汽车尾气，化学方程式为：
2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4H2O+4N2（反应条件略去）。
下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应既不是分解反应也不是化合反应B．参加反应X属于氧化物
C．根据质量守恒定律可知X的化学式为
D．氧元素在反应前后化合价发生变化
12．物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．物质c是一氧化碳B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后，原子的种类发生改变D．该反应前后，分子的个数保持不变
二、填空题
13．化学概念在逻辑上存在如图所示关系。
根据要求回答下列问题：
①含氧化合物与氧化物；
②化合反应与氧化反应；
③化合反应与分解反应；
④氧化反应与缓慢氧化；
⑤单质与化合物。
（1）上述各对概念中属于并列关系的是______（填数字序号，下同），属于包含关系的是______，属于交叉关系的是______。
（2）写出符合图中C的反应化学方程式______。
14．化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。
（1）在书写化学方程式时经常出现一些错误，下面是老师收集的错误化学方程式，请改正：
①
正确的化学方程式______。
②
③
④
（2）在书写化学方程式时配平是关键，请配平下列化学方程式：
①________
+_________
________
②_________
+________
_________
+_________
15．如图分别是自然界中水、氧循环的主要途径。
请认真观察并根据图示回答问题。
（1）结合图一从物质变化角度分析，两种循环有本质的区别，水循环属于______变化（填“物理”或“化学”，下同，氧循环属于______变化；
（2）从分子角度看，水的天然循环是自然界中______运动的结果、对生命活动具有重要意义。
促使水循环连续进行的动力是______（填“太阳辐射”或“风力”）。
（3）图二是自然界中氧的部分循环图示。
从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的途径有______，产生氧气的途径有______。
（4）下列与氧循环无关的是______（填字母序号）。
a动植物的呼吸b物质的燃烧c绿色植物的光合作用d氟利昂破坏臭氧层
（5）下列说法中正确的是______（填字母序号）。
a空气中的氧气含量在不断变化，空气中氧气的浓度越高越好
b空气中的氧处于动态平衡，循环过程中氧元素守恒
c氧气在自然界中既有单质又有化合物
d氧气在自然界中可以支持燃烧、供给呼吸，有百利而无一害
16．在一定条件下，将X、Y、Z、W四种物质放在密闭容器内反应一段时间，测得化学反应前后各物质的质量如表
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
9
4.4
8.1
1.8
反应后质量/g
x
2.2
16.2
0.9
根据如表数据计算：
（1）该反应的反应物是______，生成物是______。
（2）表中“X”值为______g。
（3）该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。
（4）Z、W两种物质变化的质量比为______。
17．把一定质量的纯净物A和40gB在一定条件下按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成44gC和9gD物质。
请回答下列问题：
（1）参加反应的A物质的质量是______g。
（2）已知A的相对分子质量为26，计算推断A中______氧元素（填“是”或“否”），该反应的化学方程式是______。
（3）该反应中A、B、C、D微粒数目之比是______。
（4）该反应中A、B、C、D相对质量之比是______。
（5）该反应中A、B、C、D物质的质量之比是______。
三、简答题
18．加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是达州市一年四季空气质量监测的平均数据．请你据表回答下列问题．
可吸入颗粒物（TSP）
氮氧化合物（NO2等）
二氧化硫（SO2）
空气质量级别
春季
88
40
44
Ⅱ
夏季
67
33
36
秋季
90
46
54
冬季
98
69
60
（1）对我市空气质量影响最大的指标是_____。
（2）空气质量最差的季节是______。
（3）你认为造成这种情况的原因是________________。
（答一点即可）
（4）可采取的有效防治措施是____________________。
四、实验题
19．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如图：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______。
（2）若用AC装置组合制取氧气，检查该装置气密性的方法是______。
（3）制取氧气时，用B仪器加入过氧化氢溶液的优点是______（填字母序号）；
a便于控制反应快慢b定量添加药品更方便c生成氧气的量更多
（4）用ACD组合制取氧气，检验氧气已收集满的方法是______；
用E装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端。
（5）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除如图仪器以外过滤还需要的仪器是______（填仪器名称），过滤时，玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______的一边，过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上的固体洗涤、______（填操作名称），转移装瓶，贴上标签；
（6）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用，其原因是______。
20．下列是初中化学常见重要实验示意图，根据要求回答下列问题。
（1）甲实验是测定空气中氧气的含量。
小组同学设计了A、B所示的两套装置，你认为合理的是______（填装置的字母序号）；
红磷燃烧结束后，集气瓶冷却至室温松开弹簧夹，过一会儿观察到进入水的量约占集气瓶体积的______；
通过该实验还可推知，集气瓶中剩余气体的性质是______。
（2）乙实验是探究铁与氧气的反应。
C中反应的现象是______。
D中铁丝不燃烧，对比C和D说明铁在氧气中燃烧的条件是______，写出该反应的化学方程式______。
（3）丙实验是用于探究化学反应前后质量关系。
此实验前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针______（填“发生”或“不发生”）偏转，出现这种情况的原因是______。
如果你进行该探究活动，装置不变，你会选用的药品是______。
21．下列是某实验小组探究影响过氧化氢分解速率的相关实验数据。
实验
序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
温度/℃
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间
①
5
1
20
--
0.1
4
16.75
15
6.04
30
35
2
49.21
⑤
55
10.76
（1）从实验①可得出结论是______；
通过实验①和②对比可知，______；
从实验②和③对比可知，化学反应速率与______有关；
从实验④和⑤对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（选填“减小”、“不变”或“增大”）。
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
空气污染的途径主要有两个：
有害气体和粉尘。
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；
粉尘主要指一些固体小颗粒。
【详解】
A、二氧化碳、氮气都属于空气的成分，没有计入空气污染指数；
故A正确；
B、二氧化硫、总悬浮颗粒物，计入空气污染指数；
故B不正确；
C、二氧化氮、一氧化碳，计入空气污染指数；
故C不正确；
D、臭氧、可吸入颗粒物，计入空气污染指数；
故不正确。
故选A。
【点睛】
二氧化碳是温室气体。
2．D
书写元素符号时应注意：
①有一个字母表示的元素符号要大写；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
A、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg，故A不正确；
B、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，故B不正确；
C、书写元素符号注意“一大二小”，钠的元素符号是Na，故C不正确；
D、书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号是Cu，故D正确。
故选D。
有一个字母表示的元素符号要大写。
3．D
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，同种元素组成的纯净物叫单质，混合物是由两种或两种以上的物质组成，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢属于氧化物；
故A不正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧属于单质；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，稀有气体属于混合物；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，高锰酸钾属于化合物，属于混合物错误；
故D正确。
故选D。
物质分为混合物和纯净物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢属于氧化物。
4．A
氧气能供给呼吸，氧气不具有可燃性，氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性。
A、氧气能供给呼吸，氧气虽不易溶于水，但鱼类是靠溶于水中的氧气而生存的，故A正确；
B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，因此可以不作燃料，故B不正确；
C、氧气的化学性质比较活泼，氧气能跟很多种物质发生氧化反应，故C不正确；
D、氧气在通常情况下是无色无味的气体，其液体和固体均为淡蓝色。
故D不正确。
故选A。
氧气本身不燃烧，但是支持燃烧。
5．D
空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气占78%，稀有气体通电后发出不同颜色的光，法国化学家拉瓦锡在研究空气的成分中，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
A、空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气占78%，故A正确；
B、工业制取氧气是利用沸点不同进行混合物分离，故B正确；
C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以制造多种用途的电光源，故C正确；
D、法国化学家拉瓦锡在研究空气的成分中，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，所以空气中存在的稀有气体不是拉瓦锡发现的，故D不正确。
工业上用分离液态空气法制取氧气，稀有气体通电后发出不同颜色的光，法国化学家拉瓦锡在研究空气的成分中，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
6．C
微观粒子之间有一定的间隔，在物质的三态变化中，微观粒子之间的间隔随着改变。
水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类、原子种类，分子间隔发生了变化。
故选C。
分子在运动过程中大小，种类和质量都不变。
7．B
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变化，即能用作制取氧气的物质中含有氧元素。
甲烷（CH4）中不含氧元素，不能用于制取氧气。
加热高锰酸钾、氯酸钾、电解水及常温分解过氧化氢溶液是制取氧气常采用的方法。
故选B。
制取氧气有加热型和不加热型两种，加热用氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯酸钾和氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
8．B
由质量守恒定律，参加化学反应的物质总质量等于反应后生成的物质总质量，化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。
A、由质量守恒定律，参加化学反应的物质总质量等于反应后生成的物质总质量，故A正确；
B、原子中原子核内的质子数不一定等于中子数，故B不正确；
C、化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，故C正确；
D、由质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类相同、个数相等，故D正确。
相对原子质量=质子数+中子数，化合物中元素化合价的正负化合价代数和为零。
9．D
磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，由几种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。
A、该反应可读作磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故A正确；
B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故B正确。
C、由质量守恒定律，参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，故C正确。
D、点燃条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，即每31份质量的磷和40份质量的氧气反应生成71份质量的五氧化二磷，故D不正确。
化学方程式可表示：
反应物和生成物的种类；
反应的条件；
反应物和生成物的微观粒子个数比；
反应物和生成物的质量比等。
但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
10．B
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：
①装置的气密性好；
②所用药品必须是足量；
③读数时一定要冷却到原温度；
④所选除氧剂要具备以下特征：
本身能够在空气中燃烧或加热；
本身的状态为非气体；
生成的物质为非气态。
A、装置气密性良好，是保证测定空气中氧气含量结果准确的前提，不会造成该实验出现误差，故A不正确；
B、加入少量的铜粉，不能完全消耗装置内的氧气，会造成该实验出现误差，故B正确。
C、不断缓慢推动注射器活塞，能完全消耗装置内的氧气，不会造成该实验出现误差，故C不正确；
D、实验结束后冷却到室温读数，是保证测定空气中氧气含量结果准确的前提，不会造成该实验出现误差，故D不正确。
拉瓦锡实验说明：
氧气体积约占空气总体积的五分之一。
11．C
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，化合反应是由多种物质生成一种物质的反应，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
A、该反应的反应物和生成物均为3种，不符合“一变多”、“多变一”的形式，不属于分解反应、化合反应，故A正确；
B、由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，属于氧化物，故B正确；
C、由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故C不正确；
D、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，反应物中氧气属于单质，则氧元素在反应前后化合价发生变化，故D正确。
化合反应符合多变一，分解反应一变多。
12．D
根据所学知识和题中信息知，2O2＋CH4
c＋2H2O。
A、根据质量守恒定律知，物质c是二氧化碳，其中甲烷充分燃烧生成二氧化碳，故A错误；
B、该反应符合质量守恒定律，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故B错误；
C、化学变化前后，原子的种类、个数、质量都不发生改变，只是重新组合而已，故C错误；
D、该反应前后，原子的个数一定保持不变，但是分子不确定，有可能增多多减少，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，故D错误。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。
13．③⑤①④②
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；
纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：
多变一。
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：
一变多。
（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；
一变多；
属于并列关系的是：
③化合反应与分解反应；
⑤单质与化合物；
属于包含关系的是：
①含氧化合物与氧化物；
④氧化反应与缓慢氧化；
属于交叉关系的是：
化合反应与氧化反应。
（2）图C是交叉关系，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，既是氧化反应也是化合反应；
故化学方程式为
。
物质分为混合物和纯净物，纯净物包括化合物和单质。
氧化分为剧烈氧化和缓慢氧化。
14．
132213810
配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；
配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。
（1）①错用了气体符号“↑”，气体符号只能标注在生成物一侧，且反应物中有气体参加时，生成物中的气体化学式后不能添加气体符号，正确的写法是：
②该反应的条件是加热，生成物氧化铜的化学式书写错误，正确的写法是：
③该化学方程式没有配平，正确的写法是：
④该反应是在常温下进行的，生成物氢氧化铜是一种沉淀，正确的写法是：
（2）①配平该化学方程式时采用最小公倍数法，即氢气前面的化学计量数为3，氨气前后的化学计量数为2，则氮气前面的化学计量数为1；
故填1；
3；
2。
②本题可利用“定一法”进行配平，把C4H10的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：
、4、5，同时扩大2倍，则C4H10、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：
2、13、8、10。
气体符号只能标注在生成物一侧，且反应物中有气体参加时，生成物中的气体化学式后不能添加气体符号，配平化学方程式时采用最小公倍数法，再根据原子个数配平。
15．物理化学水分子太阳辐射①②④⑤③⑥db
化学变化是物质在变化过程中有新物质生成，物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成，分子在永不停息地做无规则运动，金属生锈、燃烧、呼吸作用等过程消耗氧气，植物的光合作用释放氧气。
（1）水循环是水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化；
氧循环过程有新物质产生，属于化学变化。
（2）从分子角度看，水的天然循环是自然界中水分子运动的结果，对生命活动具有重要意义，促使水循环连续进行的动力是太阳辐射。
（3）金属生锈、燃烧、呼吸作用等过程消耗氧气，故选①②④⑤，植物的光合作用释放氧气，故选③⑥。
（4）动植物的呼吸物质的燃烧消耗氧气；
绿色植物的光合作用产生氧气；
氟利昂破坏臭氧层与氧循环无关，故选d。
（5）a．空气中氧气浓度太高也会使人和动植物中毒，故a不正确；
b．空气中的氧处于动态平衡，循环过程中氧元素守恒，故b正确；
c．氧气在自然界中只存在单质不存在化合物，故c不正确；
d．氧气会使金属锈蚀，会使燃料爆炸等，故d不正确。
故选b。
氧气是处于动态平衡状态，且氧气既有利也有弊，氟利昂会破坏臭氧层。
16．X、Y、WZ4化合9：
1
根据质量守恒定律，在反应前后质量减少的是反应物，反应前后质量增加的是生成物，反应前后质量不变的可能是催化剂，也可没参加反应。
（1）Z的质量增大，是生成物；
X、Y、W质量减轻，是反应物。
（2）根据质量守恒定律可知，x=9+4.4+8.1+1.8-2.2-16.2-0.9=4g。
（3）该反应是X+Y+W→Z，故该反应是化合反应。
（4）Z、W两种物质变化的质量比为：
（16.2-8.1）g：
（1.8-0.9）g=9：
1。
化合反应是由几种物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成几种物质的反应。
17．13否
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