稽阳联谊学校联考Word格式文档下载.docx

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.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是

．

↑．

（）↓↑

．

↑↑

.下列表示正确的是

．聚乙烯的结构简式：

[－]．的电子式：

．二甲醚的结构式：

——．二氧化硅的分子式：

．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红

．干燥的氯气能使试纸先变红后褪色

．常温下，铁和浓硫酸会反应

．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂

.实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞

．用湿润的试纸测量溶液的一定会产生误差

．从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤

．实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉

．和互为同分异构体

．红磷和白磷互为同素异形体

．和互为同位素

．（）的名称为甲基丁烷

.短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，第周期中元素的简单离子半径最小。

下列说法正确的是

．位于第周期Ⅰ族

．、、、、这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数

．的最高价氧化物对应的水化物和的氢化物形成的化合物属于共价化合物

．元素气态氢化物比元素的气态氢化物更稳定

.下列离子方程式正确的是

．将氯气通入石灰乳中＋－－＋－＋

．碳酸钙溶于醋酸＋＋＋＋↑＋

．钠与水反应：

═﹣↑

．向溶液中通入过量的：

－－

.可逆反应（）（）

（）△—·

—，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是

．反应放出的热量小于．（）∶（）∶（）＝∶∶

．的消耗速率与的消耗速率相等．气体的密度不再发生变化

．新戊烷的一氯取代物只有种

．苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应

．石油裂解气能使酸性溶液褪色

．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

.下列说法正确的是

．油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应

．可利用过滤的方法来分离、提纯蛋白质

．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为

·

－溶液。

下列说法中不正确的是

．放电时电池负极的电极反应为－－－

．放电时＋移向正极

．放电时镍电极的电极反应为

（）＋－－－（）＋

．该反应过程中溶液的浓度基本保持不变

.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

．相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同

．相同浓度的两溶液，（ˉ）<

（ˉ）

．分别中和相等、体积相等的两溶液，盐酸所需的物质的量较多

．的两溶液分别加水稀释倍后，醋酸溶液的比盐酸大

．冰和水晶都是分子晶体

．原子晶体一定是共价化合物

．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键

．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

．与的混合物中所含中子、电子数目均为

．氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为

．·

－溶液与足量反应，转移的电子数为

．＝的溶液，含＋的数目为

.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ）

下列说法不正确的是

．通过计算，可知系统（Ⅰ）制备氢气的热化学方程式为：

（）（）（）Δ·

．通过计算，可知系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式为：

（）（）（）Δ·

．若反应（）（）（）Δ－·

，则>

．制得等量所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法

.常压下羰基化法精炼镍的原理为：

（）（）

（）（）。

℃时，该反应的平衡常数×

。

已知：

（）的沸点为℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：

将粗镍与反应转化成气态（）；

第二阶段：

将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

．增加（），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

．第一阶段，在℃和℃两者之间选择反应温度，选℃

．第二阶段，（）分解率较低

．该反应达到平衡时，生成[（）]生成（）

.常温下，用·

－溶液滴定·

（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是

．点②所示溶液中：

（＋）＋（＋）＝（）＋（）＋（－）

．点③所示溶液中：

（＋）＞（）＞（）＞（）

．点④所示溶液中：

（＋）＋（）＋（）＋（）＝·

．点⑤所示溶液中：

（－）（＋）（）（）

和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备，工艺流程如下：

.“酸浸”后，若钛主要以形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：

.若中的化合价为，则其中过氧键的数目为个

.“高温煅烧②”中由制备的化学方程式可表示为：

.·

沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示：

温度

转化率

可知，前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；

后，分解加剧，转化率降低

.某无色溶液中可能含有＋、＋、、＋、＋、、、－、－、中的若干种，离子浓度都为·

－。

往该溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：

则下列关于原溶液的判断正确的是

．若步骤中（）和的混合溶液改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

．无法确定原溶液中是否存在－

．肯定存在的离子是、－，是否存在＋、＋需要通过焰色反应来确定

．肯定不存在的离子是＋、＋、、，是否含另需实验验证

非选择题部分

二、非选择题（本大题共小题，共分）

．（分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。

请回答：

（）中含有官能团的

名称是。

（）反应④的有机反应类

型是。

（）写出可能的结构简式。

（）下列说法不正确的是。

．最多可以和金属反应，生成标准状况下氢气

．葡萄糖、以及淀粉这三者均能发生银镜反应

．反应①和反应②的反应类型相同

．和有相同的官能团，两者属于同系物

.（分）为探究化合物（仅含三种元素，摩尔质量为）的组成与性质，设计并完成以下实验：

取化合物溶于水中，一段时间后全部转化为（红褐色沉淀）、（一种碱）和气体单质（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入稀硫酸，再加入含有的溶液，恰好完全反应。

过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末；

将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。

（）化合物所含有的元素为；

化合物与反应的离子方程式为：

。

（）化合物可由和在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：

.（分）过氧化镁（）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。

过氧化镁产品中常会混有少量，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

（）稀盐酸中加入少量溶液的作用是。

（）使用恒压分液漏斗的优点有：

使分液漏斗中的溶液顺利滴下；

（）实验结束时，待恢复至室温，先，

再平视刻度线读数。

.（分）具有强氧化性，自身受热分解释放出并生成价的氧化物（），价的还能氧化浓盐酸生成。

现将加热分解得到一定量的，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，且和的物质的量之比为：

，请计算：

（）剩余固体的成分及物质的量之比。

（）和的物质的量之和为。

.【加试题】

（分）碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。

（）工业上可由丁烯（）来制备丙烯（）和乙烯（），其主要反应原理为：

反应：

（）

（）Δ

（）

①已知烃的裂解是吸热反应，则ΔΔ（填“>

”、“”或“<

”）。

②若某温度下反应达到平衡时、、的体积分数分别为、、，平衡时总压强为，请计算该温度下反应的平衡常数（为用气体的分压表示的平衡常数，分压气体的体积分数×

体系总压）

（）石油危机日渐严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。

甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气（和混合气体）。

现在常见的重整技术有甲烷水蒸气重整，甲烷二氧化碳重整，其反应分别为:

（）（）Δ>

（）（）

①下图为反应压强为，投料比（）（）为，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷水蒸气重整反应中转化率随温度变化的关系。

下列说法正确的是。

．在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

．点的转化率高于点，原因是、两点均未达到平衡状态，点温度高，反应速率较快，故的转化率较大

．点一定未达到平衡状态

．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时的转化率相同

②催化剂Ⅰ也可以催化甲烷二氧化碳重整。

在催化剂Ⅰ催化下，反应温度，（）（）为的体系中，加入。

画出反应达到平衡时（）（）随进料时（）（）的变化曲线。

（已知：

甲烷－二氧化碳重整的平衡常数>

>

甲烷水蒸气重整反应的平衡常数）。

（）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“”表示乳酸分子，－表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为。

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的约为～，此时进入浓缩室的－可忽略不计。

乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为（溶液体积变化忽略不计），则阴极上产生的在标准状况下的体积约为

（乳酸的摩尔质量为）

（分）氯化亚铜（）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。

它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物[]；

能在空气中迅速被氧化成绿色；

见光则分解，变成褐色。

下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：

铜丝、氯化铵、硝酸、盐酸、水。

（）请写出①的化学方程式。

（）本实验中通入的速率不宜过大，宜选择下图中的（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由。

（）电炉加热升温至℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿口倾出反应液于大烧杯中，加水，即刻有大量白色沉淀析出。

（）关于该实验过程中，下列说法正确的是。

.实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。

.流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用的酒精。

.该实验流程中，残液中补充的主要作用是抑制产物的水解。

.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。

（）氯化亚铜的定量分析：

①称取成品置于预先放入玻璃珠粒和过量的溶液的锥形瓶中，不断摇动；

②待样品溶解后，加水，邻菲罗啉指示剂滴；

③立即用·

－硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。

，）

实验序号

滴定起始读数（）

滴定终点读数（）

④数据处理：

计算得的纯度为。

（分）年 

（英国）开发了一种叫盐酸卡布特罗的有机物，它是一种用于治疗支气管的药物，其合成路线如下：

①△

①

②

（）下列说法不正确的是。

.化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色.试剂能够和盐酸反应

化合物最多能和氢氧化钠溶液反应.反应⑤的反应类型为加成反应

（）化合物的结构简式。

（）写出④的化学方程式。

（）已知：

①苯环上有甲基或乙基时，新取代基主要在邻位或对位；

②苯环上有羧基或酯基时，新取代基主要在间位。

结合上述合成路线，请设计以乙苯、、（）为原料合成

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选），示例如下：

（）写出同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式。

①有苯环；

②核磁共振氢谱有个峰。

年月稽阳联考化学学科参考答案

一．选择题

二．非选择题

.（分）

（）羟基（分）（）皂化反应（取代或水解均可）（分）

（）（）和（）（分，写出一个得分）

（）（分，错选分，选对个得分，选对个不得分）

．（分）

（）（写名称也可以）（分）；

－＝（）↓↑（分）

（） 

－（分）

（或（） 

－）

（）用作催化剂（或催化的分解）（分）

（）消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（分）

（）将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平（分）（答出左右两侧液面相平的意思即可给分）

.（分）

（）：

（）（分）；

（分）

（）①<

（分）②（分）

（）①（分）（选对个得分，错选得分）

②（分）起点（）；

拐点：

（）（）时，（）（）接近。

平台接近，不能低于。

（错一点扣一分，扣完为止。

）

（）①↑或↑（分）

②（分）

（）[]↓（分）

（）（分）通过观察锥形瓶中产生气泡的快慢可以控制的速率（分）

（）红棕色气体逐渐变为无色（分）

（）或（分）

（）（分）（）

（最后两步可互换；

硝基必须在酯化反应之后再被还原，防止与发生副反应）（分）

（分）（写个分，个分，个不得分）