浙江卷高考化学冲刺卷02Word文档格式.docx

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8．下列说法不正确的是（）

A．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢

B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小

D．用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有Na＋，但不能确定K＋的存在

【答案】A

【解析】

试题分析：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可以通过观察出现淡黄色沉淀的时间比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢，故A错误；

制取乙酸乙酯时，先加入乙醇，再加

入浓硫酸和冰醋酸，故B正确；

用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，氢氧化钠溶液的读数偏小，则测得盐酸浓度偏小，故C正确；

用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液一定有Na＋，检验K＋需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，故D正确。

本题考查化学实验操作

9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。

下列说法正确的是（）

A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY＞XmR

C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

【答案】B

考查元素周期表及其应用

10．下列说法正确的是（）

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖

C．食用植物

油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

D．由青蒿素（

）合成双氢青蒿素（

）的反应属于加成反应

【答案】D

【解

A、蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；

B、蛋白质的最终水解产物是氨基酸，B错误；

C、油脂不是高分子化合物，C错误；

D、青蒿素中含有碳氧双键，反应后变为羟基，这说明反应是碳氧双键与氢气的加成反应，D正确，答案选D。

考查有机物结构和性质判断

11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式：

（C6H10O5）n+7nH2O－24ne－=6nCO2↑+24nH+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

考查原电池、电解池原理

12．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n（OH－）-n（H+）＝（a-0.05）mol

C．随着NaOH的加入，

不断增大

D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（OH－）＞c（Cl－）-c（NH3•H2O）

考查水溶液中的离子平衡

13．常温下，某溶液A中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32-、Cl－、SO42—，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是（）

A．溶液中一定有SO42—，可能有K+、Cl－

B．溶液中一定不存在的只有Fe2＋和CO32—两种离子

C．溶液中一定存在Al3＋、Na+

D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水

根据题给信息知溶液A中加过量氯水和过量（NH4）2CO3产生的白色沉淀甲为氢氧化铝，则溶液中一定含有铝离子，一定不含Fe2＋、Fe3+和CO32—、SO32-（CO32—、SO32-与铝离子不能大量共存），发生的反应有Cl2+H2O==Cl-+H++HClO，3CO32-+2Al3++3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑，CO32-+2H+==CO2↑+H2O；

溶液甲加入过量氢氧化钡，加热，产生气体乙为氨气，溶液甲中一定存在铵离子，溶液A中可能含有铵离子，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，溶液A中可能含有硫酸根，溶液乙焰

色反应为黄色，溶液A中一定含有钠离子，根据溶液电中性原则判断，溶液A中氯离子和硫酸根至少存在一种。

A、溶液中不一定有SO42—，但氯离子和硫酸根至少存在一种，可能有K+，错误；

B、溶液中一定不存在的有Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32-，错误；

C、溶液中一定存在Al3＋、Na+，正确；

D、生成的甲为二氧化碳，在水中的溶解度不大，错误。

考查离子检验和离子推断

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

26．（10分）已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：

A、B都能发生银镜反应。

回答下列问题：

（1）乙中官能团的名称为。

（2）

化合物丙的结构简式为。

（3）写出A+B→甲的化学方程式。

（4）试剂X是，乙→丙的反应类型是。

（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

【答案】

（1）碳碳双键、羧基

（2）

（3）

（4）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；

酯化或取代反应（5）4

根据以上分析可知乙→丙的反应类型是

酯化反应或取代反应。

（5）含有苯环结构且与甲同类型，则说明含有碳碳双键和醛基，如果含有一个取代基，则可以是－C（CHO）＝CH2；

如果是两个取代基，则是羟基和乙烯基，位置有邻、间、对三种，所以同分异构体共有4种。

考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断和方程式书写等

27．（18分）Ⅰ．（6分）

（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式。

（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

Fe2++Cr2O72-+=Fe3++Cr3++。

Ⅱ．（12分）水滑石是一类重要的阻燃剂。

某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g·

mol-1）的组成和性质，设计并完成如下实验：

取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。

气体甲常温常压下为无色无味液体。

（1）写出气体乙的结构式，白色沉淀2的化学式。

（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为，其能够阻燃的原因是_________________________________。

（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：

。

【答案】Ⅰ

（1）2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH

（2）6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

Ⅱ

（1）O=C=O；

Al（OH）3

（2）Mg4Al2（OH）12CO3·

6H2O

4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑；

水滑石N阻燃剂受热分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸汽起到隔绝空气作用；

同时，受热分解的残余物氧化镁和氧化铝耐高温，可隔绝空气，从而起到阻燃作用。

（3）Al2O3+3C+3Cl2

2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2

4AlCl3+3CO2↑；

将生成气体分别通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。

考查化学工艺流程分析，涉及化学方程式的书写、化学实验方案的设计和化学计算

28．（15分）（I）向一体积不变的密闭容器中充入2molA，0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）＋B（g）

3C（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出。

图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。

（1）若t1＝15min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）＝__________。

（2）t3时改变的条件为__________________，B的起始物质的量为__________________，t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：

__________________。

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa

2×

105

5×

1×

106

c（A）/mol·

L-1

0.08

0.20

0.44

（1）当压强从2×

105Pa增加到5×

105Pa时，平衡移动（填：

向左，向右，不）

（2）维持压强为2×

105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol。

（3）当压强为1×

106Pa时，此反应的平衡常数表达式：

（I）

（1）0.02mol/（L·

min）

（2）减小压强或取出部分平衡混合气体；

1.0mol；

（3）2A（g）＋B（g）

3C（g）ΔH＝＋200akJ/mol（II）

（1）不；

（2）a+b；

（3）K=

；

于反应后气体的物质的量，则反应物B不在是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K=

。

考查了影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素、平衡常数、平衡移动、平衡图象等的相关知识

29．（15分）利用废铁屑（含少量铁锈——Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：

用如图装置制备溶液A，其实验步骤为：

Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；

Ⅱ．当……时，关闭k3，对装置E进行读数操作；

Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；

Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A。

请回答：

（1）盛放盐酸的仪器名称为。

（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积。

①下列相关叙述正确的是（填选项字母）

a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确

b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败

c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数

②操作Ⅱ中“……”的内容是。

（3）制备溶液A，试剂X可以选择（填选项字母）。

a．H2O2b．Cl2c．SO2d．HNO3

（4）写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式，制备过程中须持续通入N2，原因是。

（5）Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：

称取mgFe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；

取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：

I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。

①滴定终点的现象是。

②样品中Fe3O4的质量分数。

（1）分液漏斗

（2）①c②容器C中固体完全消失或容器C中不产生气泡（3）a.b.d

（4）Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4+4H2O在N2气流下，防止Fe2+被氧化

（5）①溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色②

考查化学实验、铁的性质