新课标Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案Word文档格式.docx
《新课标Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案Word文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
9.下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
CCl2萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A.异丙苯的分子式为C9H12
B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯的和苯为同系物
11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH）
。
下列说法正确的是
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中
逐渐减小
C.放电时，负极反应为：
Zn+4OH–-2e–===Zn（OH）
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学.科.网W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A.简单离子半径：
W<
X<
Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：
Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
第
卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、学.科.网消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
学.科.网
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙的制备
CaCO
滤液
白色晶体
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。
将溶液煮沸，趁热过滤。
学科.网将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：
将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
27.（15分）
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、学.科.网污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×
10−3mol·
L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/（mol·
L−1）
8.35×
10−4
6.87×
10−6
1.5×
1.2×
10−5
3.4×
10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
学.科网
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1
ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2
CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=______。
28.（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<
1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+V4O124−
R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
学科&
网
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：
2Fe2++PbO2+4H++SO42−
2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:
……
①写出ii的例子方程式：
________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向算话的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，学科&
网再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____（选填序号）。
28.（16分）
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
试剂
现象
滴管
试管
2mL
0.2mol·
L−1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
L−1CuSO4
Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·
L−1Al2（SO4）3溶液
Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：
____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：
Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
（3）已知：
Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
网经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i.呗Al（OH）3所吸附；
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：
_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。
盐溶液间反应的多样性
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。
粉碎过筛的目的是_______
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时
水解程度弱，pH偏大时则_______。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为
（n为物质的量）。
为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，学.科网再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c
的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。
到终点时消耗NaOH溶液VmL。
按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液
，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，学.科.网原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。
（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·
cm-3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为MGag·
mol-1和MAsg·
mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______，。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。
用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（
）学科.网也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:
1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
一、选择题
7~11BADCC12~13BD
26.（14分）
（一）
（1）调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀过滤分离（每空1分，共2分）
（2）ade（3分）
（二）（3）酸除去溶液中的CO2
（4）CaCl2+2NH3·
H2O+H2O2+6H2O
CaO2·
8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·
H2O+H2O2
CaO2↓+2NH4Cl+2H2O（2分，1分，共3分）
（5）去除结晶表面水分（2分）
（6）工艺简单、学科&
网操作方便纯度较低（每空1分，共2分）
（1）亚氯酸钠（2分）
（2）①4NO+3ClO2—+5HO—=4NO3—+2H2O+3Cl—提高（2分，1分，共3分）
②减小（1分）③NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分）
（3）①减小（1分）②
（2分）
（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2分）
②ΔH1+ΔH2-ΔH3（2分）
28.
（1）V2O5+2H+
2VO2++H2OSiO2（每空2分，共4分）
（2）0.5（2分）
（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）
（4）碱（2分）
（5）K+（2分）
（6）2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O↑（2分）
36.
（1）Fe2O3·
xH2O（1分）选取细小颗粒，学科&
网增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2分）
（2）H2SO4Fe2O3·
xH2O+6H+
2Fe3++（x+3）H2O
（3）使Fe从+2价变成+3价c（每空1分，共2分）
（4）形成氢氧化铁沉淀（2分）
（5）降低蒸发温度防止产物分解（2分）
（6）
（3分）
37.[化学——选修3：
（1）[Ar]3d104s24p3（1分）
（2）大于小于（每空2分，共4分）
（3）三角锥形sp3（每空1分，共2分）
（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）
（5）学科.网原子晶体共价
（每空2分，6分）
38.[化学——选修5：
（1）
苯乙炔（每空1分，共2分）
（2）取代反应消去反应（每空1分，共2分）
（3）
4（2分，1分，共3分）
（4）
（5）
（任意三种）（3分）
升级会员 