山东省济南市届高三针对性训练 理综化学 Word版含答案Word下载.docx

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7．全国“两会”期间，山东代表提出“向污染宣战”的倡议。

下列做法中，不符合“治理污染、保护环境”这一理念的是

A．大力发展工业除尘技术，严控PM2．5

B．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放

C．将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料

D．推进燃油的品质升级，致力于缓解雾霾产生

8．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是

A．

都属于酸性氧化物

B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃

C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质

D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

9．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。

下列说法中，错误的是

A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的

B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子

C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的

D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应

10．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。

甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。

A．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物

B．1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气

C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液退色

D．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应

11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的

和足量

，发生反应

，平衡状态时NO（g）的物质的量浓度c（NO）与温度T的关系如右图所示，则下列说法中，正确的是

A．该反应的△H>

B．若该反应在

时的平衡常数分别为

，则

C．在

时，若反应体系处于状态D，则这时一定有

D．在

时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

12．现有如下甲、乙、丙、丁四种化学实验仪器或装置。

下列操作中，符合实验要求的是

A．用装置甲收集

，采取b端进气a端出气的方式

B．用装置乙收集NO2气体

C．用装置丙吸收NH3

D．用仪器丁准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液

13．在25℃时，向50．00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·

L-1的NaOH溶液。

滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，正确的是

A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

B．图中点②所示溶液中，

C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点，会有

的关系存在

第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）

1．第Ⅱ卷共18道题。

其中21~30题为必做部分，31~38题为选做部分。

2．第1I卷所有题目的答案，考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考试必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．（18分）碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。

②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6L（标准状况），则该反应过程中转移电子的数目为_________。

（2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。

总反应为：

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

①锂水电池放电时，

向_________极移动。

②写出该电池放电时正极的电极反应式：

_________________。

③电解熔融LiCl可以制备金属Li。

但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低。

经过科学家不断研究，发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。

你认为，熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。

写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：

______________________________。

（3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：

。

一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4mol

和6mo1H2O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH4（g）和H2（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①0～10min内用

（CO）表示的化学反应速率为_________。

②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_________（填序号）。

a．生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂

b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变

c．反应混合气体的质量保持不变

d．

③此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________mo12·

L-2。

29．（16分）某研究小组拟用粗食盐（含Ca2+、Mg2+、SO

等）、粗硅（含C及不与Cl2反应的固体杂质）制取纯硅，设计如下的工艺流程：

试回答下列问题：

（1）工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

（2）精制粗盐水所需试剂为①BaC12；

②Na2CO3；

③HC1；

④NaOH，其滴加的先后顺序是下列的________（填下列各项的序号）。

a．①②④③b．④②①③c．④①③②d．②④①③

已知，

，假设该粗盐水中

的浓度均为0.01mol·

L-1，若向1L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na2CO3溶液，首先出现的沉淀是__________。

（3）已知SiCl4的沸点是57.6℃，CC14的沸点是76.8℃。

在反应器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，从中得到纯净SiCl4可采用的方法是下列各项中的________（填序号）。

a．蒸馏b．干馏c．分液d．过滤

反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）右图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是_____。

产品A的化学式为____________。

若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制+取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式_____。

30．（19分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显

价，铁元素显+2价）。

实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：

已知：

=

（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在__________（填仪器名称）中焙烧。

（2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入右图所示装置中检验它们的性质。

该实验证明SO2具有_________性和__________性。

（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________________________________。

③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。

④向滤液A中通入C12，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明C12的氧化性比Fe3+强的结论。

该实验设计是否合理________（填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由_____________________________________________________________。

（4）若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）。

【选做部分36分】

31．（12分）

【化学——化学与技术】

工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。

请回答下列问题：

（1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。

所得炉渣的用途有__________________________（填一种用途）。

（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止___________________________________________________________________________________________________。

（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________________。

（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用右图中的曲线______（填“a”或“b”）表示。

（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。

反应的化学方程式为：

__________________________________、_______________________________________。

32．（12分）

【化学——物质结构与性质】

有A、B、C、D、E五种元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），其中A元素原子核内只有一个质子；

B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；

C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；

D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；

E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。

（1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中

键和

键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用实际元素符号表示）。

（2）BA3易液化的主要原因是__________________。

离子中B原子轨道的杂化类型为__________。

（3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。

（4）E的一种单质晶胞结构如右图，晶胞的边长为

该晶体的密度为________

g（NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b）。

33．（12分）

【化学——有机化学基础】

饱受争议的PX项目是以苯的同系物F为原料的化工项目。

F中苯环上的取代基是对位关系。

用质谱法测得F的相对分子质量为106，A的相对分子质量为92，A与F属于同系物。

下图是以A、F为原料制得J的合成路线图。

（1）写出F的结构简式：

______________。

（2）C所含官能团的名称是____________。

（3）C→D的反应类型属于_____________；

F→G的反应类型属于____________。

（4）写出满足以下三个条件的I的同分异构体的结构简式：

i属于芳香族化合物ii不与金属钠发生化学反应iii核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：

3：

2：

2。

（5）写出E和I反应最终生成J的化学方程式：

____________________________________。