热力学基础,学习心得(共9篇).docx
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热力学基础,学习心得（共9篇）
热力学总结及学习感想
热力学总结及学习感想
姓名：
刘超学号：
11081020107专业班级：
自动化113班学习感想
“自1887年，奥斯特瓦尔德（Ostwald）和范特霍夫（van’t
Hoff）创办了世界上第一份《物理化学杂志》便标志着物理化学学科的诞生，而经过一个多世纪的发展它亦形成了一门内容十分丰富的学科。
（刘国杰 《物理化学导读》 科学出版社）”。
虽然这学期对物理化学的学习仅限于第一章的气体、第二章的热力学第一定律、第三章的热力学第二定律，但对于我来说已经足够了，已经有了充足的时间能让我对这门学科进行系统性的认识，掌握对其的学习方法。
刚接触物理化学这个名词时对于这门即将学习
的学科产生了些许疑问。
高中的课程也有过物理、化学，但他们
两者之间能有什么联系吗？
当时我还真的没有找出答案，感觉这完全是两个不着边的学科。
随着学习的深入才发现原来他们两个是紧密相连的，“物理化学是利用物理学的原理和实验方法研究
化学理论问题的学科。
（刘国杰《物理化学导读》科学出版社）”。
而数学作为物理学的基础也穿插其中并扮演了十分重要的角色，特别是那一大堆的偏微分公式。
这真是一件让人见着就头痛的事，因为前期没有好好学习高数所以要理解这些公式对我来说便显得特别的吃力。
为了能跟上老师的节奏只有自己利用课后时间复习高数，但光复习高数是远远不够的。
比如对于高中学习过的气体状态方程：
pV=nRT，热力学温度与摄氏温度的转换关系：
T=（t/℃+273.15）K，两分子间总的作用势能：
E?
E吸引?
E排斥=-AB+早已忘记其中各个字母所代表的的物理量和含义了。
由于其616rr
是一个交叉的，覆盖面广的学科，在复习以前知识的同时也要自己去了解课外的知识，并将它们融会贯通。
这些也让我逐渐接受了一个观念，夸大了教师在学习上的作用。
“关于教与学，向来就有猎枪与干粮，鱼与渔之争，干粮与鱼总有吃尽的时候，而唯有成为渔翁和猎人才有取之不尽的食物，那种把一切都在课堂上讲懂的是不负责任的大学教师，一个孩子总要断奶，教师的作用是释疑，使学生在学习上少走弯路、事半功倍。
丢掉幻想，
一切靠自己专研、思考和领悟。
这犹如没有包治百病的灵丹妙药，
根本不可能存在适合任何人的学习方法。
（百度文库《物理化学的学习方法》）”。
而我们缺乏的正是那种自学、自我思考、领悟的精神，不懂得将所学的知识彼此串联起来。
如今通过对物理化学这门课程的学习，我知道了自学与思考的重要性并开始有意识的培养自己这方面的能力。
明白了以前那套死记公式的方法是行不通的，公式并不重要重要的是公式的推导和使用条件及意义。
以下就是我对第二章热力学第一定律与第三章热力学第二定律的一些总结。
总结
一、热力学第一定律
定义：
“能量有各种各样形式，并能从一种形式转变为另一种形式，但在转变过程中能量的总数量不变，将能量守恒原理应用在以热与功进行能量交换的热力学过程，就称为热力学第一定律。
（肖衍繁《物理化学（环境类）》天津大学出版社）”。
?
U?
Q?
W
若系统变化为无限小量时，上式写成
dU?
δQ?
δW
规定系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境作功为负。
关于系统状态函数的一个重要结论：
“系统的状态函数只取决于系统状态，当系统的状态确定后，系统的状态函数就有确定
的值；当系统由某一状态变化到另一状态时，系统的状态函数的
变化值只取决于始、终两状态，而与系统变化的具体路径无关。
（肖衍繁《物理化学（环境类）》天津大学出版社）”。
1.焓的定义式H?
U?
pV
焓是状态函数，具有广度性质，并具有能量的量纲，但没有确切的物理意义。
def
焓变
（1）?
H?
?
U?
?
（pV）
式中?
（pV）为pV乘积的增量，只有在恒压下?
（pV）?
p（V2?
V1）在数值上等于体积功。
1
（2）?
U?
?
nCv,mdT2
此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
2.热容
定义：
在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。
C?
lim（?
T?
0defQ?
Q）?
?
TdT
由某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只
能是一个平均值，称为平均热容。
即
（1）定压热容和定容热容CP?
Cv?
（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容 C?
—Q?
T?
QP?
（?
H?
（?
UTT）P）V?
QP
Cp,m?
Cp,m?
CPCv?
（?
（?
HmTT）p）v?
Um
上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。
3标准摩尔燃烧焓
定义：
在温度为T，参与反应各物质均处在标准下，1mol?
相的化合物B在纯氧气中氧化反
应至指定的稳定产物时，将该反应的标准摩尔反应焓称为化合物B（?
）在温度T时的标准摩尔燃烧焓，用符号?
cHm表示。
4.标准摩尔反应焓
?
?
?
?
rHm?
?
VB?
fHm（B,?
）?
?
?
VB?
CHm（B,?
）
式中?
fHm（B,?
）及?
cHm（B,?
）分别为相态为的物质B的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。
上式适用于?
=1mol，在标准状态下的反应。
?
?
二、热力学第二定律
关于定义的两种代表性的说法：
克劳修斯说法:
“不可能把热从低温物体传到高温物体而不引
起其他变化。
”
开尔文说法：
“不可能从单一热源取出热并使之全部变为功而不引起其他变化。
”
1.卡洛循环定义：
热机
热机的效率定义为 （恒温膨胀），向低温热源T2放热Q2，同时对外做功（-W）。
T1吸收Q1
?
?
?
defWQ1
即对外做功（-W）占从高温热源吸热Q1的比例。
2熵函数
定义：
表示体系中微观粒子混乱度的一个热力学函数。
dS?
?
QrT
3.热力学第二定律的数学表达式
?
S?
?
BAAB?
QT
4.亥姆霍兹函数
篇二：
工程热力学学习感想
前言：
工程热力学是以研究热能与其他形式的能量相互转换规律、工质的热力性质及各种热力装置工作情况的分析的一门学科。
目前，热力学的研究范围已涉及到化工、空调以及近代的低
温、超导、电磁及生物等各个领域。
工程热力学属于应用科学的
范畴，是工程科学的重要领域之一，是工程类各专业本科生重要的专业基础课，是研究热能和机械能相互转换的基本原理和规律，一提高热能利用为基础的一门学科。
工程热力学是研究热能和机械能相互转换的基本原理和规律，一提高热能利用为基础的一门学科，属于应用科学的范畴，是工程科学的重要领域之一， 是工程类各专业本科生重要的专业基础课，是农业工程类、能源工程类、、电气信息类等专业的主要专业基础课之一。
工程热力学是关于热现象的宏观理论，它主要以热力学第一定律、热力学第二定律作为推理的基础，通过物质的压力 、温度、比容等宏观参数和受热、冷却、膨胀、收缩等整体行为，对宏观现象和热力过程进行研究，通过对热力系统、热力平衡、热力状态、热力过程、热力循环和工质的分析研究，改进和完善热力发动机、制冷机和热泵的工作循环，提高热能利用率和热功转换效率。
自然能源的开发和利用更是人类走向繁荣的起点能源开发和
利用的程度是生产发展的一个重要标志。
能源的开发和利用，不但推动着社会生产力的发展与进步，而且与国民经济发展有着密切的联系。
能源是指为人类生产和日常生活提供各种能量和动力的物质资源。
迄今为止，自然界中已为人们发现的可被利用的能源主要有风能、水能、太阳能、地热能、海洋潮汐能、核能及燃料的化学能等。
在众多能源中，人们从自然能源中获得能量的主要形式是热能。
但是长期以来，我们总是以为我国地大物博，资源丰富。
然而，我国是世界上人口最多的国家，人均资源水平极低，几乎所有人均资源都低于世界的平均水平，能源的使用已经达到瓶颈的状态，能源利用率低下，污染较严重，因此，运用工程热力学的理论知识，对实际工作中的热力过程和热力循环进行分析，才能提出提高能源利用经济性的具体途径与措施。
大唐吉林发电有限公司坐落在吉林省省会长春市，是中央直接管理的国有独资公司、特大型发电企业中国大唐集团公司投资设立的国有独资公司。
2004年9月30日正式登记成立，拥有在
役及在建火力、风力发电、热力及煤化工综合利用等企业。
其中，火力发电厂两台30万机组，年用煤量300万吨左右。
如果发电
厂的效率提高1%,那一年即可少用大约3万吨。
由于市场供求关系的影响，标煤的价格涨幅不定，以一般标煤价格550元每吨左
右，一年大概可节省1650万元。
再假想全国所有的电厂都如此，那么节省的数目就应该以亿来计算了。
所以作为一名热能与动力工程专业的学生，扎实地学好工程热力学，才能熟练运用工程热力学的理论知识，对实际工作中的热力过程和热力循环进行分析，提出提高能源利用经济性的具体途径与措施，做到真正的节约能源。
篇三：
热力学总结热力学总结
PB90203073 陆显扬
一、前言
对于热力学第一第二定律人们常将其表述为：
第一定律：
宇宙的能量始终保持不变；
第二定律：
宇宙的熵值始终不断增加。
显然这样的表述只是从总的方向上或者说对概念的一个认知上来理解的，并不能完备的描述这两个定律，但对于我们记忆这两条定律以及保证我们在今后的学习研究中方向的正确有着很直观的作用。
参阅《费曼物理学讲义》中把热力学定律做了如下总结：
热力学第一定律：
加进一个系统中的热量对系统做的功
=系统内能的增加
热力学第二定律：
不可能有这样一个过程，它的唯一结果只是从一个热库取出热量，并把它转变为功。
没有任何一台热机，在从T1取得热量Q1，而在T2放出热量
Q2的过程中所做的功比可逆机更大。
对于可逆机，系统的熵用一下方式定义：
（a）如果是可逆地加在温度为T的系统中的热量，那么这个；系统的熵增加为
（b）当T=0时，S=0（热力学第三定律）.
在可逆变化中，系统所有部分（包括热库）的总熵不变。
在不可逆变化中，系统的总熵始终不断增加。
以上是费曼给热力学体系做的总结，当然其中没有包含热平
衡定律即热力学第一定律。
当然，对热力学体系的总结无论如何都基本是这一框架，所以一下将以此为框架做更进一步的完善。
二、热力学系统、状态与过程
1、热力学系统
热力学系统是有边界的被研究的宏观物体，简称系统。
系统边界以外多有对系统发生作用的物体成为外界或环境。
开放系统：
能量交换+物质交换。
封闭系统：
仅能量交换。
孤立系统：
无能量物质交换
2、状态
系统处于平衡态时需满足：
力学平衡、热学平衡、相平衡与化学平衡四个条件，缺一不可。
状态参量：
用来描述系统平衡态的几个相互独立的物理量称为状态参量，分为几何参量、力学参量、化学参量与电磁参量。
对于由两个参量描述的系统状态可以用由两个参量作为坐标轴的平面热力学坐标来描述。
当状态参量描述的系统状态确定后，描述系统的各种宏观性质的宏观物理量也就确定了。
所以系统其他宏观物理量都是系统状态参量的函数，称为态函数。
举p-V系统为例：
态函数的全微分：
态函数基本性质：
状态方程：
把态函数与状态参量间的函数关系写成隐函数的
形式称为状态方程。
以态函数和状态参量x，y为例：
理想气体状态方程（质量数为M或摩尔数为）：
引入波尔兹曼常量k
混合理想气体状态方程：
实际气体的状态方程：
最重要最有代表性的事范德瓦耳斯方程，其是在理想气体状态方程基础上修改而得到的半经验方程：
其中a，b对一定气体来说都是常数可通过实验测得。
更准确的实际气体状态方程是昂内斯方程。
简单固体与液体的状态方程：
需引入两个反映系统属性的物理量，等压体膨胀系数和等温压缩系数：
体膨胀系数和压缩系数都很小，在一定的温
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