湖南省百所重点名校大联考届高考化学冲刺试题含答案Word格式文档下载.docx

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B.5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA

C.把4.6g乙酵完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA

D.将lmolCl2通入水中，HClO、C1-、ClO-粒子数之和为2NA

9.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。

下列说法正确的是

A.b的同分异构体只有t和c两种

B.t、b、c的二氯代物均只有三种

C.t和b能使酸性KMnO溶液褪色而c不能

D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、w原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。

常见元素Z的单质是目前使用重最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的酎热冲击材料，该化合物属于原子晶体

B.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

C.离子化合物YX5假如存在《该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱喊溶液

D.因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

11.Li4T15O12和LiFeP04都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FellOs,还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下，

已知：

“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在FeTi03+4H++4C1-

=Fe2++TiOCl42-+2H2O，下列说法不正确的是

A.Li2T15015中H的化合价为+4,其中有4个过氧键

B.源夜②中的阳离子除了Fe2+和H-,还有Mg2-

C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

D.“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化

12.利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

下列说法不正确的是

A.A为电源的负极

B.极的电极式为2H20-4e-=4H++02↑

C.D极生成目标产物的电极式为C6H6+H++6e-=C6H12

D.该装置的电流效率

1，则b中环己院增加2.8mol

13.羟氨（NH2（0H）为一元弱碱（25℃时，电离常数

），其电离方程式为：

NH2OH+H2O=NH3OH-+OH-。

在25℃时，用O.lOmol/L盐酸滴定20mL0.10moULNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与盐酸体积（V）的关系如图所示。

（已知:

lg3=0.5）

下列说法中锴误的是

a点对应溶液的pH=9.5

B.d点溶液中：

26.（14分）铝氢化钠（NaAlH4）有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为。

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉未上，此反应中NaH的转化率较低的原因是。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的试剂是。

②点燃D处酒精灯之前需排除装罝中的空气,其操作是。

（4）AlCl3和NaH中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的中可能含有的杂质为。

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是（填编号），称取15.68样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中培氧化钠的质量为。

27.（14分）铁锃电池是新型的绿色能源电池，其茼化的生产工艺流程如下。

（1）反应釜中反应的化学方程式为,该反应体现出非金属性关系:

P_C（填“＞”或“＜”）

（2）室温下，LiH2PO4溶液的pH随c（H2PO4）的变化如图1所示，H2PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示[

（含P元素的粒子小）]。

①由图1知，低浓度时LiH2P04溶液的pH小于7,且随着（H2PO4）初始的增大而减小，其合理的解释为。

②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2C03,要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH3PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=。

（3）磷酸铁锂电池总反应为：

LiFeP04+6C=Li1-xFePO4+Li1-xC6,电池中的固体电解质可传导Li+。

充电时，Li+移向（填“阳极”或“阴极放电时，正极反应式为。

（4）磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法洌定：

称取l.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为篮紫色，消耗重铬酸钾榕液50.00mL。

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是。

②铁的百分含童Fe（%）=。

28.（15分）甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。

甲酵直接脱氧是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

（1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=。

（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CHOH（g）=HCHO（g）+H2（g）,若起始压强为P0,达到平衡转化率为a,则平衡时的总压强P平=（用含P0和a的式子表示）；

当P0=101kPa,铡得a=50.0%,计算反应平衡常数KPkPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，忽略其它反应）。

（3）Na2C03是甲酵脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，傕化反应的部分机理如下：

下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氧性能的影响，回答下列问题：

①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因。

②反应历程i的活化能（填“＞、＜”或“=”）CHOH（g）=HCHO（g）+H（g）活化能。

③650℃-750℃反应历程ii的速率（填“＞、＜”或“=”）反应历程iii的速率。

（4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423C（mg•L-1h-1]俵示（其中C为甲醛浓度），下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据，

则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率mg•L-1•h-1分析上表数据，起始浓度为lOOOmg/L,当甲醛浓度降为5000mgL，吹脱时间为h。

35.【化学一选修3,物质结构与性质]氯磺酜氰酯（结构简式

）是一种多用途的有机合成试剂，在HClCl4-NaClO4介质中

简写为

）可催化合成氯磺酜氟酯。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为，组成HClCl4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为。

（2）氯磺酜氟醋分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是、，1个氰磺酜氟酯分子中含有

键的数目为。

氯磺酜氟酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（3）C104-的空间构型为。

（4）一种由铁、碳成的间隙化合物的晶体结构如图1所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为。

（5）电石（CaC2）l制备氯化氰（C1CN）的重要原料.四方相碳化钙（CaC2）的晶胞结构如图2所示,其晶胞参数分别为a、b、c且a=b,c=640pm。

已

知四方相碳化钙的密度为1.85g•cm-3,中键长为120pm。

则成键的碳原子与钙原子的距离为pm和pm.（设阿伏加德罗常数的数值为6x1023）

36.[化学一选修5,有机化学基础]下图所示为某一药物F的合成路线:

已知以下信息：

①有机物E的摩尔质量为88gmol-1,其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。

②有机物F是苯丙酯的同系物。

请回答下列问题：

（1）异丁酸-3-苯丙酯的分子式为。

（2）A分子中的官能团名称为。

（3）C的结构面式为。

（4）一定条件下，1molD与2molH2能够完全反应生成F,D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为。

（5）E、F反应生成异丁酸-3-苯丙酯的化学方程式为。

（6）已知有机化合物甲符合下列条件：

①与F是同分异构体；

②苯环上有3个支链；

③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氧原子个数比为6:

2:

1:

1，④与FeC13溶液不能发生显色反应。

写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：

。