高考化学 热点题型和提分秘籍 专题42 氯及其化合物Word下载.docx
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提醒：
①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全。
⑤酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
热点题型三卤素的来源及性质递变
例3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
【答案】C
【提分秘籍】
对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序（Cl2＞Br2＞I2），在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性（Br2易挥发，I2易升华）外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：
溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。
下列有关卤素的说法错误的是（ ）
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C.淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
【答案】A
【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；
I2在KI溶液中存在I2＋I－
I
，可使其溶解度增大，D正确。
1．【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量
，另一种反应物仍不能完全反应的是（）
A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】AC
2．【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A正确；
氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，B错误；
次氯酸具有强氧化性，能漂白，C正确；
氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D正确。
3．【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【解析】O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，A正确；
C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力
大小可以用相对分子质量来比较，B正确；
因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，C错误；
浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，D错误。
1．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用
来解释事实的方程式中不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－+H2O
HClO+OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—
【答案】B
2．（2015·
福建卷）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若对调B和C装置的位置。
________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。
实
验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号
1
2
3
4
0.20mol·
L－1KI/mL
1.0
KClO3（s）/g
0.10
6.0mol·
L－1H2SO4/mL
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
实验现象
①系列a实验的实验目的是
②设计1号试管实验的作用是
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；
假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：
使用如图所示装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因_____________________________________________________。
（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：
_____________________________________
___________________________________
资料：
i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
【答案】
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）
（2）能
（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为0的对照实验 ③6H＋＋ClO
＋6I－===Cl－＋3H2O＋3I2
（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）
（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）
【解析】
（2）若对调B和C装置的位置，可利用水吸收氯气中的HCl，从而减少HCl与KOH的反应，提高B中KClO3的产率。
（3）①分析表中的数据知KI、KClO3的浓度不变，硫酸浓度变化，因此实验目的是研究硫酸浓度对反应产物的影响；
②试管1号设计硫酸浓度为0，是作为对比参照实验；
③遇淀粉变蓝的物质为I2，而还原产物是KCl，所以反应为ClO
＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。
（4）由于此实验涉及Cl
2重新溶解，特别是HClO可分解等因素，所以此方案无法测算试样含氯元素总量。
（5）根据资料ⅱ可设计实验：
将氯水还原使溶液的成分是HCl，然后加入AgNO3溶液，根据AgCl的质量求出氯元素的质量。
具体操作是取一定量的试样，加入足量的H2O2，将Cl2还原为Cl－，加热除去过量的H2O2，冷却，加入足量的AgNO3溶液，稀取沉淀的质量。
3．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
4．【2015重庆理综化学】下列说法正确的是（）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【解析】A.非金属性Br>
I,则HBr比HI的热稳定性强，A错误；
B.非金属性P>
Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；
C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；
D.SO2在酸性环境中能被Ba（NO3）2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；
答案选B。
5．【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2>
I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】BC
1．（2014·
海南卷）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
【答案】C
【解析】石英的主要化学成分是SiO2，硫酸不与SiO2反应，C项错误；
甲醛是一种有毒气体，D项正确。
2．（2014·
山东卷）下表中对应关系正确的是（ ）
CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
【答案】B
【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；
油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；
Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
3．（2014·
全国卷）下列叙述错误的是（ ）
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
4．（2014·
四川卷）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
【解析】溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。
在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反
应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A正确；
在Fe（NO3）2中加入H2SO4后，发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再向其中加入KSCN溶液后
，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe3＋是来源于Fe（NO3）2变质，还是因为Fe（NO3）2溶于H2SO4后，Fe2＋被HNO3氧化，B错误；
溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C正确；
沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。
5.（2014·
江苏卷）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；
该操作将I2还原为I－的目的是______________________。
（2）操作X的名称为________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是______________；
锥形瓶里盛放的溶液为________。
（4）已知：
5SO
＋2IO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO
中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO
的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
（1）SO
＋I2＋H2O===2I－＋SO
＋2H＋ 使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液
（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；
若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。
另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO
；
若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO
【解析】
（1）SO
被I2氧化为SO
，I2被还原为I－，结合电荷守恒和原子守恒可得SO
＋2H＋。
因为I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将I2还原为I－的目的是使碘元素进入水层。
（2）分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。
（3）温度越高，Cl2溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IO
，导致氧化I－的效率偏低；
另外，I2也容易升华。
（4）检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I－氧化为I2，而Na2SO3具有强还原性，可将IO
还原为I2。
6．（2014·
四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3
：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】D
7．（2014·
四川卷）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．金刚石
、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A
【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学
式为P4，A项正确；
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；
次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；
葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
8．（2014·
【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；
Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，
D项错误。
9．（2014·
江苏卷）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
10．（2014·
全国卷）下列除杂方案错误的是（ ）
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
【解析】混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确
NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；
Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；
灼
烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。
11．（2014·
新课标全国卷Ⅰ）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
现象或事实
解释
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
源白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
【解析】在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，
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