化学小高考选择题压轴题专项练习Word文件下载.docx
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甲认为该金属是由纯金制成;
乙认为该金属是由金银合金制成;
丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是
A.硫酸铜溶液B.稀硝酸C.盐酸D.硝酸银溶液
6.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。
过滤,滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是
A.2.24gB.3.36gC.5.60gD.10.08g
7.38.4g铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标准状况下),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )
A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol
8.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:
、
。
为确认溶液组成进行如下实验:
(1)取200mL上述溶液,加入足量
溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。
(2)向
(1)的滤液中加入足量的
溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是()
A.一定存在
,可能存在
B.一定存在
,一定不存在
C.c(
)=0.01mol·
L-1,
>
D.如果上述6种离子都存在,则c(
)>
9.某混合物的水溶液中可能含有以下离子:
K+、NH4+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ。
为确定溶液中的离子组成,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量的氯化钡溶液和稀硝酸,生成沉淀2.33g;
(2)第二份加入足量的稀盐酸,生成气体448mL(已换算成标准状况);
(3)第三份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.03mol。
则下列关于该溶液的说法中正确的是:
A.一定含有K+、NH4+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉB.一定不含K+、Clˉ
C.如果含有Clˉ则c(K+)>
c(Clˉ)D.一定含有K+和Clˉ,而且它们的浓度相等
10.向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。
下列结果正确的是()
A.反应过程中,沉淀最多时的质量为7.8g
B.AlCl3溶液的浓度为2.0
mol·
C.得到39g沉淀时,消耗的NaOH溶液体积一定为1.5
L
D.当V(NaOH)=4.0
L时,得到的溶液中Na+、Cl-浓度相等11.标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中错误的是
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·
D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol
12.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.x与y的差值为0.01mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·
C.原溶液的c(H+)=1mol/L
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
13.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:
(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g。
(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ
B.c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1
C.c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1
D.c(Clˉ)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L
14.在配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的无土栽培营养液时,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)()
A.2、64、24B.16、50、24C.32、50、12D.64、2、24
15.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
参考答案
1.C2.A3.C4.C5.B6.C7.C8.D9.10.B11.C12.A13.C14.D15.C
1.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g。
下列说法正确的是
A.剩余固体是铁、铜混合物
B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.1mol
D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
2.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在以下关系:
c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,则理论上最多能溶解铜物质的量为
A.0.80molB.0.72molC.0.45molD.0.40mol
3.聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g。
另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。
该聚合硫酸铁样品中a:
b的比值为(已知:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.2:
5
4.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。
过滤,滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。
A.2.40gB.3.36gC.5.60gD.10.08g
5.向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO气体5.6L(标准状况),同时溶液质量增加9.3g。
下列判断正确的是
A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
B.原溶液中HNO3的浓度是2.0mol/L
C.反应后的溶液中还可溶解9.6g铜
D.反应后的溶液中c(Fe2+)︰c(Fe3+)=1︰2
6.设空气中O2的体积分数为0.2,N2的体积分数为0.8。
在有水存在的条件下,某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸,反应后气体体积减少了一半(相同条件下)。
则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是
5B.1:
4C.1:
3D.任意比
7.某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质
的量随NaOH溶液的体积变化如图所示.下列说法一定正确的是
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+):
c(Al3+):
c(Mg2+)为1:
1:
1
D.溶液中c(H+):
c(SO42-)为2:
9
8.已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)aFeb(S04)c。
取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中,将所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀18.64g。
另一份溶液中加入过量的NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终所得固体3.2g。
该亚铁盐样品中a:
c的比值为
1C.1:
2D.3:
2
9.一种用于处理矿山及其他工业废水的化合物的组成为MxFey(SO4)z(OH)w(M为阳离子且不与氯离子反应)。
称取一定质量的该化合物溶于适量盐酸,将所得黄色溶液转移至容量瓶中并配成100.00mL溶液。
量取上述溶液30.00mL,加入足量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥,得白色固体9.32g。
另量取30.00mL溶液,加入足量NaOH溶液,加热,收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448mL(标准状况),同时有红褐色沉淀生成,将所得沉淀经过滤、洗涤、干燥及灼烧,最终得固体4.80g。
由计算可以确定
的值为
A.1B.2C.3D.4
10.将9.08g氧化亚铁和硝酸铜的混合物全部溶解于含有0.3molHCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化:
3FeCl2+HNO3+3HCl═3FeCl3+NO↑+2H2O),放出标况下NO气体448mL。
当向溶液中通入一定量的氯气时,溶液中的Fe2+刚好被完全氧化,再向溶液中加入10g过量的铁粉,充分反应后,有气体产生,过滤得不溶固体,下列叙述错误的是
A.通入标准状况下Cl2的体积是448mL
B.放出标准状况下氢气的体积是224mL
C.FeO的质量是7.2g
D.得到不溶固体的质量是6.08g
11.将19.2g铜跟一定量的稀硝酸充分反应后,有一半质量的铜被消耗;
若向反应后的溶液中再加入一定量的稀硫酸后,剩余铜恰好完全溶解且生成的气体只有NO。
则再加入的稀硫酸中含有硫酸的物质的量理论上最少应为
A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.0.6mol
12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
13.将2.7gAl投入50mLCuCl2和HCl组成的混合液中,充分反应后,产生1.12L气体(标准状况)。
过滤出固体残渣后,向滤液中加入5mol/LNaOH溶液,生成沉淀质量(m)与加入的NaOH溶液的体积(V)关系如下图所示。
A.固体残渣的成分为Al、Cu
B.滤液中所含的阳离子有H+、Al3+和Cu2+
C.关系图中的a=20
D.原混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为1mol/L
14.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。
为确认该溶液组成进行如下实验:
①取20.0mL该溶液,加入25.0mL4.00mol/LNaOH溶液加热,有白色沉淀,无刺激气味气体生成。
过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g。
再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OH-)=0.20mol/L;
②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含Na+、NH4+B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含NH4+,可能含有Al3+
C.c(Cl-)为4.00mol/L,c(Al3+)为1.00mol/L
D.c(Mg2+)为1.00mol/L,c(Na+)为0.50mol/L
15.某天然碱的化学式可表示为xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O。
取该天然碱3.32g溶于水后,向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为672mL。
另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全时,产生112mLCO2,固体质量减轻0.67g。
则该天然碱样品中x:
y:
z的比值为(已知:
2000℃
以下Na2CO3不分解;
气体的体积均已折算成标准状况下)
2B.1:
2:
1C.2:
2D.2:
16.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为
A.65mLB.72mLC.80mLD.128mL
17.工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的印刷电路板。
课外活动小组为确定生产后废液的组成,进行如下实验:
①取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g;
②另取10.0mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ
B.c(Fe2+):
c(Cu2+)=2:
C.c(Fe2+):
c(Fe3+)=3:
D.c(Clˉ)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L
18.已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。
现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别
1
2
3
4
V[FeCl3(aq)]/mL
50
混合粉末质量/g
1.2
2.4
3.6
4.8
反应后剩余固体质量/g
0.64
1.92
3.12
分析表中数据,下列结论正确的是
A.第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L
B.第②、③组剩余固体全是铜
C.第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L
D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
19.在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体,反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+,且溶液的c(H+)=0.1mol/L(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol/L)为
A.0.05B.0.5C.0.55D.1.1
参考答案:
1.D2.B3.B4.C5.B6.A7.C8.A9.A10.D
11.A12.D13.C14.D15.C16.C17.C18.A19B
1.某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:
NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-,为确认溶液组成,现取三份各100mI。
溶液进行如下实验:
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后,最终得到沉淀0.58g(经过滤、洗涤、干燥,下同),同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出);
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后,得到沉淀6.99g。
由此可知,下列关于原溶液组成的正确结论是()
A.一定存在Cl一B.一定存在A13+和NH4+
C.一定不存在Mg2+,可能存在A13+D.溶液中SO42-的浓度是0.03mol/L
2.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与
1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜
溶液中加入5mol·
L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
3.某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:
Na+、NH
、Mg2+、Al3+、Cl-。
①取20.0mL该溶液,加入25.0mL4.00mol·
L-1NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,无刺激性气味气体生成。
再将滤液稀释至200mL,测得滤液中c(OH-)=0.1mol·
L-1;
②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g。
关于原溶液组成的结论正确的是( )
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含Na+、NH
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含NH
,可能含有Al3+
C.c(Mg2+)为1.00mol·
L-1,c(Na+)为1.50mol·
L-1
D.c(Cl-)为5.00mol·
L-1,c(Al3+)为1.00mol·
4.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:
L-1NaOH溶液,有白色沉淀、无刺激气味气体。
过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g。
再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OH-)为0.20mol·
②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g。
由此可得出关于原溶液组成的正确结论是( )
C.c(Cl-)为4.00mol·
L-1,c(Al3+)为1.00mol·
D.c(Mg2+)为1.00mol·
L-1,c(Na+)为0.50mol·
5.工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板。
课外活动小组为确定生产后废液的组
成,进行如下实验:
(1)取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g。
(2)另取10.0mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl—
B.c(Fe2+)∶c(Cu2+)=2∶1
C.c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶1
D.c(Cl—)=6.0mol·
L—1,c(Fe2+)=1.2mol·
L—1
6.在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(SO42-)=0.80mol·
L-1,当加入等体积1.6mol·
L-1KOH溶液时,生成的沉淀最多,再加入过量的KOH溶液后,经过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀2.32g。
则反应前的混合溶液中c(A13+)可能是()
A.0.20mol·
L-1B.0.40mol·
L-1C.0.80mol·
L-1D.1.20mol·
7.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:
1.B2.A3.C4.D5.C6.A7.D