山东省泰安市泰山区统一命题至第二学初四化学学业水平模拟考试试题文档格式.docx
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D.Ca（H2PO4）2
5.生活中一些常见物质的pH如图所示:
下列物质中呈酸性的是
A.牙膏
B.肥皂水
C西瓜汁
D.玉米粥
6.分类放置物质可以保证物质存放的条理性.便于快速查找和利用物质。
下列物质存放和类别标签对应不正确的是
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
氧化铜
氧化铁
生石灰
盐酸
硫酸
柠檬酸
烧碱
純碱
熟石灰
食盐
苏打
小苏打
7.下列实验操作正确的是
A.测溶液pH
B.蒸发食盐水
C.称量固体氢氧化钠
D.稀释浓硫酸
8.从2018年起，全球再次掀起新一轮探月高潮。
月壳由多种元素组成，包括:
铀、钍、钾、氧、硅、镁、铁、钛、钙、铝及氢等。
右下图是元素周期表提供的钛元素的部分信息，下列说法正确的是
A.钛的原子序数为48
B.钛原子的核电荷数为22
C.钛的相对原子质量为48g
D.钛属于非金属元素
9.下列清洗方法中，有一个去污原理与其他三个不同的是
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去附着在试管内壁的碘
C.用洗涤剂洗去餐具上的油脂
D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
10.下列生活用品由有机合成材料制成的是
①塑料手机壳②不锈钢龙头③木桶④纯棉毛巾⑤橡胶轮胎⑥玻璃杯⑦尼龙绳
⑧玻璃钢滑雪板⑨羊毛衫⑩不粘锅涂层（聚四氟乙烯）
A.①⑤⑦⑩
B.①⑤⑥⑦⑧⑩
C.①②⑤⑥⑦⑧⑩
D.全部都是
11.关于化学方程式:
的描述正确的是
A.乙炔加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳加水
B.2个乙炔和5个氧气在点燃条件下,生成4个二氧化碳和2个水
C.2个C2H2分子和5个O2分子在点燃条件下,生成4个CO2分子和2个H2O分子
D.2gC2H2和5gO2在点燃条件下,生成4gCO2和2gH2O
12.化学概念在逻辑上存在如下关系:
下列对概念间相互关系的说法正确的是
A.混合物与纯净物属于交叉关系
B.氧化反应与缓慢氧化属于并列关系
C.中和反应与复分解反应属于并列关系
D.合成材料与塑料属于包含关系
13.下列关于实验室制取气体的思路和方法，说法正确的是
A.选择制取气体药品，应考虑反应是否易发生、原料是否易获得、价格是否便宜等
B.设计气体发生装置和收集装置时,都应该充分考虑该气体的密度和溶解性
C.验满氧气时，应将燃着的木条放入集气瓶中
D.检验CO2是将燃着木条置于集气瓶口,若火焰熄灭，说明制取的气体是CO2
14.根据下图所示实验分析得出的结论中,正确的是
A.甲烷燃烧只生成水
B.二氧化碳与水反应
C.酚酞分子不断运动
D.一氧化碳能还原氧化铁
15.某同学整理的化学笔记上有如下记录.你认为不正确的是
A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象
B.质量守恒定律是配平化学方程式的依据
C.2CO2、H2O、2H、Ca2+数字“2”的含义都相同
D.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用
16.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A.因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液
B.因为碱含有氢氧根离子，所以含氢氧根离子的化合物都是碱
C.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐
17.下列各组离子在pH=1的水溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、CI-、HCO3-
B.H+、K+、CI-、OH-
C.Ca2+、Ba2+、CI-、SO42-
D.K+、NH4+、CI-、NO3-
18.右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.温度升高，两种物质的溶解度都增大
B.40°
C的Na2SO4饱和溶液升温到50°
C时会有晶体析出
C.40°
C时，75gNa2SO4溶液中含25gNa2SO4
D.可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCI
9.下图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为:
B.该反应过程中没有变化的粒子是SO42-
C.该反应过程中发生改变的粒子只有Ca2+
D.反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色
20下列图像不能正确反映其对应关系的是
A.用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气
B.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
D.向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
第II卷（非选择题共30分）
二、（本题包括3小题,共12分）
21.（4分）化学用语是一种国际通用信息丰富、简约的语言。
它可以描述物质的组成、结构以及物质的变化及规律。
从H、O、C、Na、Ca、CI六种元素中，选择适当的元素或组成以符合下列要求.用化学用语填空。
（1）人若得了佝偻病是因为体内缺乏元素；
（2）农业上用来改良酸性土壤使用的碱是；
（3）注射用的生理盐水中所含的微粒是；
（4）写出一个有气体生成且属于复分解反应的化学方程式。
22.（4分）认识物质的组成和结构，进而能推知物质的性质和用途。
（1）原子结构决定元索性质。
2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。
2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。
其中113号的元素符号为Nh,中文名称为“鉨”。
上图甲、乙分别为鉨原子和铝原子结构示意图。
请回答下列问题:
1在化学反应中,鉨原子形成离子的符号为。
②根据原子结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，你认为可能的原因是。
（2）物质组成和结构决定其性质.性质决定其用途。
胃酸过多须服用抗酸药。
下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg（OH）
AlMg（OH）3CO3
构成微粒
Mg2+、OH-
AI3+、Mg2+、OH-、CO32-
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
1Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）;
②铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为:
。
铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是。
23.（4分）某工厂排出的废水中含有AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2三种物质。
某化学兴趣小组查阅相关资料，设计了如下实验方案处理废水。
[查阅资料]①白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3;
2Ba的金属活动性比Fe强。
处理该废水的实验方案.流程如下:
回答下列问题:
（1）回收产品中含量最多的一种物质是（填写化学式）
（2）写出白色沉淀在空气中转化为红褐色固体的化学方程式为；
（3）在废水处理过程中要加入过量试剂的目的是；
（4）此流程中涉及种基本反应类型。
三、（本题包括2小题，共12分）
24.（4分）根据图示回答相关问题。
（1）下列通过对照实验探究影响铁生锈的因素。
实验
分析
一段时间后发现A.C中铁片变红,B中铁片依然光亮,对比A.B中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是；
对比B.C中的现象，说明铁生锈快慢与有关。
（2）小明同学设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
实验一
实验二
两种方案中均观察到B试管内出现白色浑浊，则B中溶液为（填名称）；
实验二的设计原理是。
25（8分）工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法,在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体（经检验均不是氧气），则该反应的化学方程式为。
某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品,准备用于化学实验。
当将其配制成溶液时,小刚同学观察包装袋标签发现了问题:
根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢?
于是对这包烧碱进行如下探究:
（一）这包烧碱含有什么成分?
（1）打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质出现该现象的原因是（用化学方程式表示）；
（2）小刚同学猜想:
该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3;
（3）实验探究:
实验操作
现象
结论
1取少量样品于试管中.完全溶于水，加足量BaCl2溶液
产生白色沉淀
含有Na2CO3
2取①中上层清液，滴加试液
还含有NaOH
反思1:
小红同学在实验完成后提出个人质疑:
化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质（填化学式）。
所以需要进行再探究；
另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。
反思2:
小亮认为,小红的实验设计有缺陷，要想证明其结论是正确的.需要对上述实验探究作一改进后,才能得出小红质疑是正确的结论。
改进的方法是。
（二）成分含量测定
a.取样品mg放入如右图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m1g;
b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反应停止再称量为m2g;
c.逐滴向上述反应后容器中加入M溶液至不再产生沉淀;
d.将上述混合物过滤、洗涤、烘干,称得沉淀质量为m3g。
e计算样品中Na2CO3的质量分数=
试完成下列问题:
（1）M是溶液（填化学式）;
（2）利用沉淀物的质量（m3g）计算样品中氯化钠的质量分数，若沉淀未洗涤,则氧化钠的质量分数将（选填“偏大”“偏小”或“没影响”）。
四、（本题包括2小题,共6分）
26.（2分）屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药.成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。
请回答下列有关确定青蒿素组成的问题:
（1）青蒿素在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是（填元素符号）;
（2）实验测得青蒿素的相对分子质量是282,其中碳元素的质量分数是63.8%,氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息,写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）。
27.（4分）某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种锌铜合金的成分进行测量。
先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加人20.0g合金样品。
开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题:
空烧杯
加入硫酸后
加入合金后5分钟
加入合金后12分钟
加入合金后21分钟
加入合金后40分钟
加入合金后3小时
读数（g）
28.5
169.7
189.6
189.5
189.4
189.3
（1）合金中锌元素的质量分数为多少?
（2）完全反应后.烧杯中盐的质量为多少?
（计算结果精确至0.1g）
化学模拟试题参考答案及评分标准
说明:
1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误.都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式未配平的，都不给分。
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分,共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.
（1）Ca
（2）Ca（OH）2
（3）Na+、Cl-、H2O
（4）
或
（或碳酸氢盐与稀盐酸反应的化学方程式也可）
22.
（1）①Nh3+②鉨原子最外层电子离核远比铝原子更容易失去
（2）①OH-②OH-CO32-
23.
（1）NaNO3
（2）
（3）全部去除杂质（或使需要除去物质完全反应）
（4）3
三、（本题包括2小题,共12分）
24.
（1）氧气浓度氯化钠（或食盐或NaCl）
（2）饱和氢氧化钙溶液氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大
25.
（一）这包烧碱含有什么成分
（1）
（3）
酚酞（或CuSO4）
溶液变红（或产生蓝色沉淀）
NaCl
将实验①所用BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液.再取实验①上层清液进行再探究
（二）各成分含量测定
（1）AgNO3
（2）偏大
26.
（1）C、H
（2）
27.解:
（1）设合金中Zn的质量为x，生成的ZnSO4质量为y
651612
Xy
x=13g
Y=32.2g
合金中锌的质量分数为
答:
（1）合金中锌元素的质量分数为65%;
（2）完全反应后.烧杯中盐的质量为32.2g。
1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。
2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位和计算结果不符合要求者共扣1分。
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