江苏省扬州市学年高二下学期期末调研测试化学试题及答案文档格式.docx

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B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

C．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用

D．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

2．下列有关工业生产叙述正确的是

A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH=6的某溶液D．c（H+）>

c（OH—）的任意水溶液

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙试液显红色的溶液：

Na+、NH4+、Fe3+、NO3—

B．能使苯酚变紫色的溶液：

K+、Mg2+、I－、SO42-

C．含Al3+的溶液：

NH4+、K+、HCO3－、Cl－

D．水电离产生的c（OH－）＝1×

10－11mol/L的溶液：

Cu2+、SO42－、NO3－、Cl－

5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。

D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

6．下列离子方程式中，正确的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑

B．碳酸钠溶液显碱性：

CO32—+H2O

HCO3—+OH—

C．氯气通入冷水中：

Cl2＋H2O

Cl－＋ClO－＋2H+

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：

CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5L1mol/LNaHS溶液中，N（Na+）+N（HS—）=NA

B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA

C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA

D．将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

8．下列大小关系比较正确的是

A．离子半径：

F－<

Na+<

Mg2+

B．电负性：

C<

O<

N

C．氢化物的沸点：

NH3<

PH3<

AsH3

D．碱性：

NaOH）>

Mg（OH）2>

Al（OH）3

9．下列事实能说明NH3·

H2O一定是弱电解质的是

①常温下，NH3·

H2O溶液能使酚酞变红；

②用NH3·

H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

④常温下，体积相同且pH相同的NH3·

H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：

前者＞后者

A．①②③④B．②③④C．③④D．②④

10．下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．2NO＋2CO

2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D．25°

C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，

选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

11．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g），

经60s达到平衡，生成0.6molC。

下列说法正确的是

A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol·

L－1·

s－1

B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。

下列说法正确的是

A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同

B．B与E形成的分子BE4为非极性分子

C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

13．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A（g）＋B（g）

xC（g）的生成物C在反应混合物中

的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系。

下列说法与图像符合的是

A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况

B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况

C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x>

2

D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度（T）

变化的情况

14．已知Ksp（BaSO4）=

1.1×

10－10，Ksp（BaCO3）＝2.5×

10－9。

下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42—）/c（CO32—）=4.4×

10-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于

2.2×

10－6mol·

L－1

15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，

c（NH4+）的大小顺序为：

①>

②>

③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：

c（Na＋）－c（F—）>

c（K＋）－c（CH3COO—）

C．0.2mo1·

L—1的Na2CO3溶液：

c（OH—）＝c（HCO3—）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．0.2mo1·

L—1HCl与0.1mo1·

L—1NaAlO2溶液等体积混合：

c（Cl—）>

c（Na+）>

c（Al3＋）>

c（H＋）>

c（OH—）

非选择题（共80分）

16．（14分）图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。

根据图意回答下列问题：

ab

（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式▲。

（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）＝▲。

（3）此温度下该反应的平衡常数K=▲；

温度降低，K▲（填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molNO2

1molCO

2molNO

2molCO2

1molNO2、1molCO

1molNO、1molCO2

平衡时c（NO）/mol·

L-1

1.5

3

m

能量变化

放出akJ

吸收bkJ

放出ckJ

CO或NO的转化率

α1

α2

α3

则：

α1+α2=▲，a+b/2=▲,m=▲

17．（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HCl的物质的量浓度

（mol·

L-1）

BOH的物质的量浓度

混合溶液的pH

0.1

pH=5

c

0.2

pH=7

pH>

7

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是▲（选填“强碱”或“弱碱”）。

该组所得混合溶液中由水电离出的

c（OH—）=▲mol·

L-1。

（2）第②组情况表明，c▲0.2。

该混合液中离子浓度c（B+）▲c（Cl—）（选填“<

”、“>

”或“=”）。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中（选填“<

”或“=”）

甲：

BOH的电离程度▲BCl的水解程度

乙：

c（B+）—2c（OH—）▲c（BOH）—2c（H+）

18．（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：

I3—

I—+I2。

实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度

实验原理：

为了测定平衡时的c（I3—），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清