届高考化学一轮复习考点分类17《几种重要的金属化合物》Word文件下载.docx
《届高考化学一轮复习考点分类17《几种重要的金属化合物》Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学一轮复习考点分类17《几种重要的金属化合物》Word文件下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2
Na2O2；
B选项中：
2NaOH＋CO2（少量）===Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2（过量）===NaHCO3；
C选项中只发生反应：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑；
D选项中2C＋O2（不足量）
2CO；
C＋O2（足量）
CO2。
4．（2013·
试题调研）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是（ ）
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生
【答案】 A
【点拨】 A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH；
2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同（产生白色沉淀）不能鉴别；
B项，Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入稀盐酸立即产生气体，现象不同可以鉴别；
C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别两者；
D项，将固体物质分别加热后，NaHCO3发生分解反应：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A项。
5．（2013·
经典习题选萃）下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．用甲图装置可制得金属锰
B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．用丙图装置分离制取蒸馏水
D．用丁图装置称量氢氧化钠固体
【答案】 B
6．下列有关焰色反应的说法正确的是（ ）
A．焰色反应是金属单质表现的性质
B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素
D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
7．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）
A．2:
1:
1B．1:
2
C．1:
2:
1D．4:
3:
3
8．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（ ）
A．溶液仍为紫色
B．溶液最终变蓝色
C．最终溶液褪色，而无其他现象
D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
【点拨】 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑因为有氧气产生，所以溶液中有气泡。
又Na2O2有漂白性故最终溶液变为无色。
9．（2013·
试题调研）1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【点拨】
（1）反应原理
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）反应顺序：
当Na2O2与CO2、H2O（g）混合气反应时，应认为首先与CO2发生反应。
2molNaHCO3―→
10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A．3.38gB．4.58g
C．4.16gD．4.41g
【点拨】 “差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。
假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：
2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
84×
284×
2－106＝62
x0.31g
解得：
x＝0.84g，则原混合物中Na2CO3的质量为：
5．00g－0.84g＝4.16g。
二、非选择题
11．（2013·
经典习题选萃）把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。
（1）尚未分解的NaHCO3质量为________g。
（2）生成的Na2CO3质量为________g。
（3）当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。
【答案】
（1）
（2）
（a－b） （3）
【点拨】 本题采用差量法。
设已经分解的NaHCO3的质量为x，生成的Na2CO3的质量为y
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ Δm
2×
8410662
xy（a－b）g
解得x＝
g
y＝
（a－b）g即分解的NaHCO3为
g，尚未分解的NaHCO3为[a－
]g＝
若NaHCO3完全分解，则b为：
NaHCO3
NaHCO3＋H2O＋CO2↑
168106
ab
b＝
g＝
12．（2013·
试题调研）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
【答案】
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）
B
除去CO2气体中混入的HCl
过氧化钠
与CO2和水蒸气反应，产生O2
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入
【点拨】 实验室制取CO2的反应为：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；
在A装置中制得的CO2气体中会混有HCl杂质，故在装置B中装有NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl气体；
C装置中装有Na2O2，当CO2气体（混有少量水蒸气）通过时，发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因不能确保CO2完全与Na2O2反应，故在D装置中加入NaOH溶液以除去未反应的CO2气体，最后通过E装置收集O2。
13．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。
请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
（3）通过该实验可以得到的结论是（结合化学方程式来说明）________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】
（1）开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；
烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊
（2）先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯
（3）NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3，
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【点拨】
（1）气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHCO3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。
（2）当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。
（3）从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。
14．（2013·
试题调研）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到的CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配成一定浓度的溶液。
求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）所配制的溶液的物质的量浓度。
【答案】
（1）10.6g
（2）0.5mol/L
【点拨】 2NaHCO3
2×
84g106g22.4L
xy1.12L
x＝8.4gy＝5.3g
（1）原混合物中Na2CO3的质量为：
19g－8.4g＝10.6g
（2）Na2CO3的物质的量浓度：
＝
＝0.5mol/L。
侯德榜与“侯氏制碱法”
1943年，中国化学工程师学会一致同意，将一种新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。
侯氏指的是侯德榜，此时他已是年逾半百，距离他受邀归国已过去了20余年。
1921年，刚过而立之年的侯德榜踏上了回国的旅程，应爱国实业家范旭东的邀请，出任永利碱业公司的总工程师。
他刚刚完成美国哥伦比亚大学的学业，获得博士学位。
作为工业中不可缺少的重要原料，纯碱（碳酸钠）的用途很广泛，最初人们从盐碱地或盐湖中获取，但远远满足不了工业生产的需要。
1862年，比利时人索尔维用食盐、氨、二氧化碳为原材料，成功制取了碳酸钠。
尽管弊端不少，“索尔维制碱法”这一工艺还是作为商业机密被牢牢把守在资本家手中。
侯德榜就任总工程师后，全身心地投入到制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。
1924年8月，塘沽碱厂正式投产。
1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。
在范旭东先生的赞同支持下，侯德榜将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。
该书1933年由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。
升级会员 