届高考化学一轮复习考点分类17《几种重要的金属化合物》Word文件下载.docx

1、4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2；B选项中：2NaOHCO2（少量）=Na2CO3H2O，NaOHCO2（过量）=NaHCO3；C选项中只发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；D选项中2CO2（不足量） 2CO；CO2（足量） CO2。4（2013试题调研）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是（）A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生【答案】A【点拨】A项

2、中发生的反应分别为Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH；2NaHCO3Ca（OH）2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同（产生白色沉淀）不能鉴别；B项，Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入稀盐酸立即产生气体，现象不同可以鉴别；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别两者；D项，将固体物质分别加热后，NaHCO3发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A项。5（2013经典习题选

3、萃）下列装置或操作能达到实验目的是（）A用甲图装置可制得金属锰B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置分离制取蒸馏水D用丁图装置称量氢氧化钠固体【答案】B6下列有关焰色反应的说法正确的是（）A焰色反应是金属单质表现的性质B焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸7将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）A2:1:1 B

4、1:2C1:2:1 D4:3:38向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（）A溶液仍为紫色B溶液最终变蓝色C最终溶液褪色，而无其他现象D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色【点拨】2Na2O22H2O=4NaOHO2因为有氧气产生，所以溶液中有气泡。又Na2O2有漂白性故最终溶液变为无色。9（2013试题调研）1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【点拨】（1）反应原理Na2CO3H

5、2OCO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2（2）反应顺序：当Na2O2与CO2、H2O（g）混合气反应时，应认为首先与CO2发生反应。2 mol NaHCO310碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为（）A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g【点拨】“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2m842 84210662x 0.31 g解得：x

6、0.84 g，则原混合物中Na2CO3的质量为：500 g0.84 g4.16 g。二、非选择题11（2013经典习题选萃）把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。（1）尚未分解的NaHCO3质量为_g。（2）生成的Na2CO3质量为_g。（3）当b为_g时，表明NaHCO3完全分解。【答案】（1） （2） （ab）（3） 【点拨】本题采用差量法。设已经分解的NaHCO3的质量为x，生成的Na2CO3的质量为yNa2CO3CO2H2Om284 106 62x y （ab）g解得xgy（ab） g即分解的NaHCO3为g，尚未分解的NaHCO3为a g若NaHCO3完全分

7、解，则b为：NaHCO3NaHCO3H2OCO2168 106a bbg12（2013试题调研）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：【答案】（1）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 （2）B 除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2NaOH溶

8、液吸收未反应的CO2气体（3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入【点拨】实验室制取CO2的反应为：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；在A装置中制得的CO2气体中会混有HCl杂质，故在装置B中装有NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl气体；C装置中装有Na2O2，当CO2气体（混有少量水蒸气）通过时，发生反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因不能确保CO2完全与Na2O2反应，故在D装置中加入NaOH溶液以除去未反应的CO2气体，最后通过E装置收集O2

9、。13“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是（3）通过该实验可以得到的结论是（结合化学方程式来说明）_。【答案】（1）开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊（2）先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯（3）NaHCO3的热稳定性不

10、如Na2CO3，Na2CO3CO2H2O 【点拨】（1）气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHCO3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。（2）当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。（3）从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。14（2013试题调研）将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到的CO2有1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配成一定浓度的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。

11、（2）所配制的溶液的物质的量浓度。【答案】（1）10.6 g（2）0.5 mol/L【点拨】2NaHCO3 284 g 106 g 22.4 L x y 1.12 L x8.4 g y5.3 g（1）原混合物中Na2CO3的质量为：19 g8.4 g10.6 g（2）Na2CO3的物质的量浓度： 0.5 mol/L。侯德榜与“侯氏制碱法”1943年，中国化学工程师学会一致同意，将一种新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。侯氏指的是侯德榜，此时他已是年逾半百，距离他受邀归国已过去了20余年。1921年，刚过而立之年的侯德榜踏上了回国的旅程，应爱国实业家范旭东的邀请，出任永利碱业公司的总工程师。

12、他刚刚完成美国哥伦比亚大学的学业，获得博士学位。作为工业中不可缺少的重要原料，纯碱（碳酸钠）的用途很广泛，最初人们从盐碱地或盐湖中获取，但远远满足不了工业生产的需要。1862年，比利时人索尔维用食盐、氨、二氧化碳为原材料，成功制取了碳酸钠。尽管弊端不少，“索尔维制碱法”这一工艺还是作为商业机密被牢牢把守在资本家手中。侯德榜就任总工程师后，全身心地投入到制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月，塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。在范旭东先生的赞同支持下，侯德榜将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。该书1933年由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。