第五章物质结构与性质 排查落实练九 物质结构与元素周期律百Word文档格式.docx

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1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族（×

2．元素的最高化合价等于最外层电子数（×

3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素（×

4．主族序数＝最外层电子数（√

5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；

元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强

（×

6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素（×

7．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素（×

8．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强（×

9．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数（√

10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性（×

11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构（×

12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高（×

13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子（×

14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高（√

15．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强（×

16．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种（√

17．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素（√

18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（×

19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子（×

20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大（×

21．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16（√

22．金属元素的最外层电子数不一定小于4（√

23．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化（√

24．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期（√

（三分子结构部分

1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力（×

2．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高（×

3．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同（×

4．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键（×

5．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（×

6．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物（×

7．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键（×

8．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物（×

9．含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子（×

10．极性分子一定含有极性键（×

11．非极性分子一定含有非极性键（×

12．结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高（×

13．共价化合物中一定没有离子键（√

14．所有分子都含共价键（×

15．单质中一定含有非极性键（×

16．两种原子形成的共价键一定是极性共价键（×

17．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力（√

18．非极性键只存在于双原子单质分子中（×

19．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强（×

二、化学用语的正确表达·

规范书写

1．粒子结构示意图

粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。

如：

Na________　Na＋________　S________　S2－________

答案　

2．电子式

（1原子：

一般先单后双。

Na　__________　Mg　__________　Al　__________

Si　__________P　____________S　__________

Cl　__________Ar　__________

答案　Na　Mg　　　

（2简单阳离子：

写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”，如：

Na＋、Mg2＋、Al3＋。

（3简单阴离子：

写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层（包括得到的电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。

S2－____________　Cl－____________

（4根离子：

按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子（包括得到和失去的一并分析的共用和单独占有（孤电子对情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。

OH－　______________　　　O－　____________

NH　______________H3O＋　__________

（5共价分子

按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子（包括得到和失去的一并分析的共用和单独占有（孤电子对情况在各元素符号周围标出。

N2　____________________　　Cl2　________________

H2O　__________________NH3　________________

CO2　__________________H2O2　______________

HClO　________________CH4　________________

CCl4　________________HCHO　______________

HCOOH　________________C2H4　________________

（6离子化合物：

将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。

MgCl2　________________　　NaOH　________________

NH4Cl　______________　　Na2O2　________________

3．用电子式表示物质的形成过程

（1共价分子——左写原子的电子式（相同原子可合并，右

写分子的电子式，中间用“―→”连接即可。

N2________________________________________________________________________

NH3________________________________________________________________________

CO2________________________________________________________________________

（2离子化合物——左写原子的电子式（相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况，用弯箭号标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接即可。

MgCl2____________________________________________________________________

Na2S_____________________________________________________________________

4．结构式

按原子团（分子或自由基中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“—”表示（多对多杠，自由基中的单电子，每一个也画一杠。

甲烷　________________甲基　________________

乙烯　________________NH3　________________

5．结构简式

一般将结构式中连在同一个C原子上的多个氢原子合并写在其右（或左边，横着相连的代表单键的“—”可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。

甲烷　__________甲基　__________

乙烷　__________乙烯　__________

乙基　__________乙醇　__________

答案　CH4　—CH3　　CH3CH3　CH2===CH2　—C2H5　CH3CH2OH

三、熟记规律·

灵活应用

（一性质递变规律

1．同主族

（1碱金属元素（按Li、Na、K的顺序性质的递变规律：

①金属性逐渐增强，表现在：

单质与O2反应的产物越来越复杂（4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2，反应程度越来越剧烈；

单质与水（或酸反应的剧烈程度逐渐增强；

最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。

②单质的密度逐渐增大（K特殊，熔、沸点逐渐降低。

（2卤族元素（按F、Cl、Br、I的顺序性质的递变规律：

①非金属性逐渐减弱，表现在：

单质与氢气化合由易到难的顺序：

F2>

Cl2>

Br2>

I2；

气态氢化物的稳定性：

HF>

HCl>

HBr>

HI；

最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4>

HBrO4>

HIO4；

卤素单质的氧化性：

简单阴离子的还原性：

Cl－－－。

②单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。

2．同周期

同周期元素（按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl性质的递变规律：

①原子半径：

Na>

Mg>

Al>

Si>

P>

S>

Cl。

②金属性逐渐减弱，表现在：

单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na>

Al；

最高价氧化物对应水化物的碱性：

NaOH（强碱>

Mg（OH2（中强碱>

Al（OH3（两性氢氧化物。

③非金属性逐渐增强，表现在：

单质与氢气化合由难到易的顺序为Si；

气态氢化物的稳定性：

SiH432S；

最高价氧化物对应水化物的酸性：

H2SiO33PO4（中强酸2SO44。

（二半径比较规律

1．同周期元素（电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。

如r（Na>

r（Mg>

r（Al。

2．稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。

如r（Ar>

r（Cl。

3．同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。

如r（F<

r（Cl<

r（Br<

r（I。

4．核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。

如离子的半径大小是

r（Ca2＋<

r（K＋<

r（Cl－<

r（S2－。

5．对同一元素来讲，价态越高半径越小。

如r（Fe3＋<

r（Fe2＋<

r（Fe。

6．不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。

先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。

比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r（F<

r（O；

而O与S同主族，r（O<

r（S，所以r（F<

r（S。

（三化学键与物质类别关系规律

1．只含非极性共价键的物质：

同种非金属元素构成的单质，

如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅等。

2．只含有极性共价键的物质：

一般是不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。

3．既含有非极性键又含有极性键的物质：

如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

4．只含有离子键的物质：

活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。

5．既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

6.由强极性键构成但又不是强电解质的物质是HF。

7．只含有共价键而无范德华力的化合物，如：

原子晶体SiO2、SiC等。

8．无化学键的物质：

稀有气体，如Ar等。

（四应用规律，规范表述

1．元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？

答案　元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性就越强；

元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度，得到电子越容易非金属性就越强。

2．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律吗？

答案　不能。

根据同主族元素性质的递变规律知，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，但F、Cl、Br、I的非金属性递减。

3．根据同主族元素性质的递变性和相似性推断，砹（At单质及其化合物可能具有哪些性质？

答案　砹单质为有色固体，其氧化性较弱，较难与H2化合；

HAt不稳定，其还原性较强；

HAtO4为弱酸等。

4．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH32Y，则三种元素的非金属性和简单阴离子的还原性强弱顺序如何？

答案　非金属性：

X；

离子的还原性：

X3－>

Y2－>

Z－。