省丽水市莲都区处州中学八年级上期文档格式.docx
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，验证的方法是：
；
此实验可以得出的结论：
．
6．请根据下列实验回答问题：
实验操作
实验结果
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌
全部溶解，得溶液①
再加10g硝酸钾，搅拌，还有3.4g固体不溶
得溶液②
溶液②的质量为g，属于不饱和溶液的是（填序号）
7．小科同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释：
（1）①花生油②食盐③面酱④白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是（填序号）
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有．
（3）烹煮后的油锅很难用水洗干净，加点洗洁精就能轻而易举地洗掉，这是因为．
三、实验探究题（每空1分）
8．实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验．小雨同学准备配制10%的食盐溶液，如图是配制的实验操作示意图．
（1）用图的序号表示小雨配制溶液的操作顺序，③中玻璃棒的作用．
（2）称量食盐出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是
①右边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中增加砝码
④右盘中减少砝码⑤左盘中增加食盐⑥左盘中减少食盐
（3）量取水的体积时，小雨仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
9．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作图，试回答：
（1）标号仪器b的名称是
（2）该图中存在的几处明显错误是：
①②．
10．现有三种物质，它们的性质如表
物质
状态
溶于水的情况
溶解度受温度影响
Ⅰ
固态
不溶于水
──
Ⅱ
溶于水
较大
Ⅲ
较小
常用物质分离的方法有A．过滤B．蒸馏C．蒸发结晶D．冷却热饱和溶液，请从上述四种方法中选择适当的方法填空：
（1）若由Ⅰ和Ⅱ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用方法．
（2）若由Ⅱ和Ⅲ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用方法．
（3）若由Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三种物质组成的混合物，要把它们分离，不需要采用的方法是．
四、解答题.
11．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
3
13
③
4
13.6
④
5
m
（1）表中m=；
（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是（填实验序号）
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．（写出过程）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？
（写出过程）
参考答案与试题解析
【考点】HH：
几种常见的与化学有关的图标．
【分析】依据节水徽记的图案来解答此题．
【解答】解：
A．此标志为禁止放置易燃物；
B．此标志是禁止吸烟标志；
C．此标志为节水徽记；
D．此标志是禁止停车标志．
故选C．
【考点】7L：
固体溶解度的概念．
【分析】固体溶解度是指：
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量；
固体的溶解度由四个要点：
一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量；
在100克水里最多能溶解氯化铵50克，因此，氯化铵的溶解度为50克错误，因为没有指明温度；
20℃时，100克硫酸钠溶液里含有20克硫酸钠，所以20℃时，硫酸钠的溶解度为20克错误，不是100g水中，也没有说达到饱和状态；
10℃时，100克水里溶解20克硝酸钾，所以硝酸钾在10℃时的溶解度为20克错误，因为没有说达到饱和状态；
60℃时，50克水里最多能溶解55克硝酸钾，因此，60℃时硝酸钾的溶解度为ll0克正确．
A、在100克水里最多能溶解氯化铵50克，因此，氯化铵的溶解度为50克错误，因为没有指明温度；
故选项错误；
B、20℃时，100克硫酸钠溶液里含有20克硫酸钠，所以20℃时，硫酸钠的溶解度为20克错误，不是100g水中，也没有说达到饱和状态；
C、10℃时，100克水里溶解20克硝酸钾，所以硝酸钾在10℃时的溶解度为20克错误，因为没有说达到饱和状态；
D、60℃时，50克水里最多能溶解55克硝酸钾，因此，60℃时硝酸钾的溶解度为ll0克正确，因为它符合溶解度的四要素，故选项正确；
故选D
【考点】7P：
晶体和结晶的概念与现象；
7C：
溶液的概念、组成及其特点；
7R：
溶质的质量分数．
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断．
B、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断．
C、根据大多数物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断．
D、根据溶质质量分数=
×
100%，进行分析判断．
A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误．
B、有些物质的饱和溶液随着温度的降低而增大，降温时，溶解度增大，饱和溶液无晶体析出，故选项说法正确．
C、大多数物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度升高，若有溶质继续溶解，该饱和溶液中溶质的质量分数增大；
若溶质继续溶解，该饱和溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误．
D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为
100%=20%，故选项说法正确．
故选：
BD．
7D：
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；
7T：
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】室温下饱和食盐水蒸发溶剂会析出溶质，剩余溶液仍为这一温度下的饱和溶液，同一温度下同一物质的饱和溶液溶质质量分数相同．
A、溶解度只与温度有关，故A选项错误．
B、在相同温度下，饱和食盐水的溶质质量分数相同，故B选项正确．
C、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，由于溶剂与溶质都减少导致溶液的质量减小，故C选项错误．
D、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，溶液中溶质质量减小，故D选项错误．
故选B
氢气 ，验证的方法是：
燃烧的木条点燃气体，气体能够燃烧，并发出淡蓝色火焰 ；
水是由氢元素和氧元素组成的 ．
【考点】71：
电解水实验．
【分析】利用：
直流电一通，正氧负氢氢二氧一，验证氧气用带火星的木条，验证氢气用燃着的木条．电解水的实验结论是说明水是由氢元素和氧元素组成．
由电解水的装置可知，试管A中的收集的是电源的负极产生的气体，是氢气；
验证的方法是：
用燃烧的木条点燃气体，气体能够燃烧，并发出淡蓝色火焰；
水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而氢气有氢元素组成，根据反应前后元素的种类不变，可以知道水是由氢元素和氧元素组成的．
答案：
氢气；
燃烧的木条点燃气体，气体能够燃烧，并发出淡蓝色火焰；
水是由氢元素和氧元素组成的．
溶液②的质量为 131.6 g，属于不饱和溶液的是①（填序号）
【考点】7I：
饱和溶液和不饱和溶液．
【分析】根据溶液的质量等于溶质+溶剂的质量以及不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液进行解答．
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，25g硝酸钾全部溶解，再加10g硝酸钾，搅拌，还有3.4g固体不溶，此时只溶解了6.6g，所以溶液②的质量100g+25g+6.6g=131.6g，溶液①还能继续溶解硝酸钾，所以是不饱和溶液．
故答案为：
131.6，①．
（1）①花生油②食盐③面酱④白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是②④（填序号）
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 均一性 ．
（3）烹煮后的油锅很难用水洗干净，加点洗洁精就能轻而易举地洗掉，这是因为 洗洁精对油污起到了乳化作用 ．
【考点】7C：
7H：
乳化现象与乳化作用．
【分析】
（1）根据物质放入水中的状况及溶液的概念进行分析；
（2）根据溶液具有均一性（同一溶液中各部分的性质完全相同），进行分析判断；
（3）根据洗洁精具有乳化作用进行分析解答．
（1）能形成均一、稳定的混合物才是溶液，与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的物质；
花生油、面酱不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，而食盐和白醋可溶于水，与水混合则能形成均一稳定的混合物；
故填：
②④；
（2）为了解汤的盐味是否适宜，他取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有均一性，各部分的性质完全相同；
均一性；
（3）洗洁精中含有洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
洗洁精对油污起到了乳化作用．
（1）用图的序号表示小雨配制溶液的操作顺序②⑤①④③，③中玻璃棒的作用 搅拌，加快溶解速率 ．
（2）称量食盐出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是⑥
（3）量取水的体积时，小雨仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
【考点】4E：
一定溶质质量分数的溶液的配制．
（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，操作③是溶解操作，进行分析解答．
（2）根据托盘天平的使用方法，出现了右盘高的现象，说明食盐的质量大于砝码的质量，进行分析解答．
（3）仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答．
（1）配制溶质质量分数为10%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解，故正确操作顺序是②⑤①④③．操作③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（2）出现了右盘高的现象，说明食盐的质量大于砝码的质量，接下来的操作应该是左盘中减少食盐，使天平平衡．
（3）量取水的体积时，小雨仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
（1）②⑤①④③；
搅拌，加快溶解速率；
（2）⑥；
（3）小于．
（1）标号仪器b的名称是 漏斗
① 没有用玻璃棒引流 ② 漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上 ．
【考点】4G：
过滤的原理、方法及其应用．
【分析】过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．
（1）图中a是铁架台，b是漏斗，c是烧杯；
（2）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上．
（1）漏斗．
（2）①没有用玻璃棒引流；
②漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上．
（1）若由Ⅰ和Ⅱ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用 A 方法．
（2）若由Ⅱ和Ⅲ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用 D 方法．
（3）若由Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三种物质组成的混合物，要把它们分离，不需要采用的方法是 B ．
【考点】4F：
混合物的分离方法．
【分析】根据已有的物质的溶解性以及固体混合物的分离方法进行分析解答即可．
（1）由Ⅰ和Ⅱ两种物质组成的混合物，由于Ⅰ不溶于水，Ⅱ易溶于水，故可以使用过滤的方法分离，故填：
A；
（2）由Ⅱ和Ⅲ两种物质组成的混合物，由于Ⅱ的溶解度受温度影响变化大，故采用冷却热饱和溶液的方法分离，故填：
D；
（3）由Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三种物质组成的混合物，要把它们分离，需要经过过滤，除去不溶性的固体，冷却热饱和溶液分离出Ⅲ，经过蒸发结晶分离出Ⅱ，不需要蒸馏，故填：
B．
（1）表中m= 13.6 ；
（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④（填实验序号）
【考点】G6：
根据化学反应方程式的计算；
7U：
有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据加入的氯化钠和水形成的溶液的质量与水和氯化钠的质量关系确定溶解情况，进而判断溶液的饱和状态以及质量分数计算．
从表中可以看出，向10g加入2g氯化钠溶解，加入3g溶液，而加入4g，只溶解了3.6g，说明加入3.6g时已经饱和，所以加入5g氯化钠是溶液质量依然为13.6g，溶液③④都是饱和溶液．
第三次是13.6g溶液中溶质为3.6g，所以对应的氯化钠的质量分数为
100%≈26.5%
设把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为x
由于稀释过程中溶质的质量不变
100g×
20%=×
5%
x=300g折合体积为300mL．
（1）13.6；
（2）③④；
（3）26.5%；
（4）300毫升．
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