苏教版高中化学必修一专题2 检测试题Word下载.docx
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11
离子反应、离子方程式的书写
8
13
海水的综合应用
14
一、选择题（共12小题,每小题4分,共48分）
1.（2012山东青岛质检）下列关于氯的说法中正确的是（ C ）
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.Cl2和NaCl中均含有氯元素,它们的化学性质相同
C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D.氯气、液氯和氯水是一种物质
解析:
Cl2中氯元素的化合价为0价,既可升高也可降低,故在化学反应中Cl2既可作氧化剂也可作还原剂,A错;
Cl2与NaCl的化学性质不同,B错;
在饱和食盐水中Cl-浓度大,氯气在其中的溶解度小,收集Cl2可用排饱和食盐水法集气,C正确;
Cl2和液氯是Cl2的不同状态,是纯净物,属于同一种物质,但氯水中除Cl2外,还有Cl-、ClO-、HClO、H2O等其他微粒,是混合物,故Cl2、液氯和氯水不是同一种物质,D错。
2.（2012雅安中学高一期中）下列能在溶液中大量共存的离子组是（ C ）
A.Cu2+、S
、OH-、K+B.Na+、C
、H+、Cl-
C.H+、Cl-、N
、Ba2+D.Ca2+、H+、C
、N
A项,Cu2+能和OH-反应生成Cu（OH）2沉淀;
B项,C
和H+反应可生成H2O和CO2;
D项,Ca2+和C
反应生成CaCO3沉淀,H+与C
反应生成CO2和H2O。
3.下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是（ D ）
A.硫酸,硫酸钡B.NH3,氢氧化钠
C.食盐,酒精D.碳酸钠,醋酸
A项,两者均为强电解质;
B项,前者为非电解质,后者为强电解质;
C项,前者为强电解质,后者为非电解质;
D项,前者为强电解质,后者为弱电解质。
故应选D。
4.对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述中正确的是（ C ）
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
该反应的电子转移情况为:
可得Cl2既是氧化剂又是还原剂,被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5,每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子。
故应选C。
5.（2013江阴期中）下列说法正确的是（ B ）
A.氯气是一种具有刺激性气味的无色气体
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物
氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体,A错;
新制氯水中含有H+和HClO,且HClO具有漂白性,故B正确;
氯水经光照后HClO分解产生氧气和氯化氢,C错;
铁与氯气反应得到高价铁的化合物——FeCl3,铁与盐酸反应得到低价铁的化合物——FeCl2,D错。
6.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ C ）
A.相同浓度溶液的碱性:
Na2CO3>
NaHCO3
B.在水中的溶解度:
C.与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的速率:
NaHCO3<
Na2CO3
D.热稳定性:
Na2CO3与NaHCO3与硫酸反应的离子方程式分别为:
①C
+H+
HC
;
②HC
H2O+CO2↑。
生成CO2等量的气体,所需的酸的量前者多。
与等浓度的硫酸溶液反应,前者需通过①②两步反应才能生成CO2,后者只需②一步就生成CO2,前者生成气体的速率比较慢。
7.下列有关氯水的叙述中正确的是（ B ）
A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氯气
D.氯水放置数天后,其酸性逐渐减弱
A项,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子,错误;
B项,含HCl和HClO,显酸性,HClO有强氧化性,能漂白,正确;
C项,氯水光照时逸出的气泡为HClO分解生成的氧气,错误;
D项,氯水放置数天后HClO分解生成HCl,溶液酸性逐渐增强,错误。
故应选B。
8.（2012北京海淀检测）某同学在实验室中进行如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化,
溶液仍为无色
有沉淀生成,
溶液为蓝色
有无色
气体放出
以下结论中正确的是（ C ）
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn
Zn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
Ⅰ中NaOH与H2SO4发生中和反应,无明显现象,A错;
Ⅱ中产生的白色沉淀是BaSO4,B错;
Ⅲ中发生锌与稀HCl发生置换反应:
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑,其离子方程式为:
2H++Zn
Zn2++H2↑,故C对,D错。
9.（2013哈尔滨高一模拟）已知:
2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl
2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中,KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓盐酸（>
6mol/L）反应,MnO2需和浓盐酸（>
8mol/L）反应。
根据以上信息,下列结论中不正确的是（ D ）
A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应
B.生成1molCl2转移电子数均为2NA
C.盐酸浓度越大,Cl-的还原性越强
D.氧化性:
KMnO4>
K2Cr2O7>
Cl2>
MnO2
审题时观察方程式,发现三个反应中均有盐酸参与,且都有氯气生成,再结合题给信息,氧化性的顺序为KMnO4>
MnO2>
Cl2。
以上三个反应均为溶液中的离子反应且有化合价升降,A项正确;
根据Cl-被氧化生成Cl2,B项正确;
结合题给盐酸的浓度知,盐酸浓度越大,Cl-的还原性越强,C项正确。
10.（2012陕西师大附中期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ B ）
A.K+、Mn
、Na+、Cl-B.K+、Na+、N
、C
C.Na+、H+、N
、S
D.Fe3+、Na+、Cl-、S
Mn
、Fe3+均为有颜色的离子,A、D两项不符合题意;
C项,H+在碱性溶液中不能大量共存;
11.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为冷却气体的是（ C ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
Ar和H2难以与镁反应,可作镁蒸气的冷却气体,故应选C。
12.用1L1mol·
L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ A ）
A.1∶3B.1∶2
C.2∶3D.3∶2
设生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a、b,
NaOH+0.8CO2
aNa2CO3+bNaHCO3+H2O
⇒
两者的物质的量之比为1∶3,故应选A。
二、非选择题（共52分）
13.（11分）现有一包白色粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4,进行如下实验①溶于水得无色溶液;
②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀部分消失,据上述实验现象推断:
一定不存在 ,一定存在 ,可能存在 ,对于可能存在的物质应如何近一步检验?
写出简要的步骤和有关的离子方程式:
。
CuSO4溶液呈蓝色,实验①说明无CuSO4;
CaCO3不溶于水,实验①也说明无CaCO3;
BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4生成白色沉淀,且BaCO3溶于盐酸、BaSO4不溶于盐酸,实验②说明既有Na2CO3、又有Na2SO4。
答案:
CaCO3、CuSO4 Na2SO4、Na2CO3 NaCl 取无色溶液少量放于试管中,滴加足量的稀HNO3,待气泡不再冒出后,滴加AgNO3溶液,看是否产生白色沉淀。
若有,则含有NaCl,反之则无
C
+2H+
CO2↑+H2O Ag++Cl-
AgCl↓
14.（13分）我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题:
（1）写出①步加入的试剂和有关的离子方程式:
, 。
（2）写出②⑤反应的离子方程式:
② ;
⑤ 。
（3）写出④反应的化学方程式:
（4）海水制镁的中间产品氢氧化镁经两步反应可制得碳酸镁,用离子方程式表示其过程 ;
第①步将Br-转化为溴,需加入一种氧化剂,如Cl2。
②为Mg2+与熟石灰的反应,⑤为电解氯化钠水溶液的反应,④为电解熔融的氯化镁制取镁的反应。
氢氧化镁能溶于酸,再与可溶性碳酸盐反应,即可制得碳酸镁。
（1）Cl2 2Br-+Cl2
2Cl-+Br2
（2）②Mg2++2OH-
Mg（OH）2↓
⑤2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）MgCl2
Mg+Cl2↑
（4）Mg（OH）2+2H+
Mg2++2H2O Mg2++C
MgCO3↓
15.（13分）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下:
2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）在该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 。
（3）当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为 。
（4）请将以上反应改写为离子方程式 。
反应中FeCl3为氧化剂,CuCl2为氧化产物。
当有0.3mol电子发生转移时,反应的Cu为0.15mol,其质量为9.6g。
（1）
（2）FeCl3 CuCl2 （3）9.6g
（4）2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
16.（2012山东威海高一检测）（15分）氯气是一种很重要的工业原料,很多化学物质中均含有氯,如饮用水常用氯气作消毒剂。
一般情况下,实验室中常用较强的氧化剂[如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等]氧化浓盐酸制氯气。
（1）写出PbO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:
。
（2）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,小明设计了如图所示的实验装置,按要求填空。
①请根据小明的意图,连接相应的装置,接口顺序:
接 , 接 , 接 ;
②U形管中所盛试剂的化学式为 ;
③装置C中CCl4的作用是 ;
④小红认为小明的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,小红同学提出在某两个装置之间再加装置F。
你认为装置F应加在 之间（填装置序号）。
瓶中可以放入 ;
⑤小强看到小明设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。
你认为可将溶液换成 ,如果观察到 的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
（1）考查氯气的实验室制法,参照MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O,容易写出答案:
PbO2+4HCl（浓）
PbCl2+Cl2↑+2H2O;
（2）中,①②③问考虑到通过溶液后氯气会变得湿润,故先检验水蒸气;
Cl2易溶于CCl4而HCl不溶,故先通过CCl4除去Cl2再检验HCl。
④⑤问考查Cl2的氧化性和HClO的漂白性。
（2）①b e f d c a（e、f可互换） ②CuSO4 ③吸收Cl2 ④A、C 湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条） ⑤紫色石蕊试液（其他合理答案也可） 紫色石蕊试液变红而不褪色
纠错补偿训练
（教师用书备用）
补偿点一:
离子共存易错题型
1.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（ C ）
A.K+、Ag+、N
、Cl-
B.Mg2+、Ba2+、OH-、N
C.Al3+、Fe3+、S
D.K+、Na+、N
、OH-
错因分析:
N
与OH-能生成难电离的弱电解质NH3·
H2O,甚至有气体逸出。
易错选D。
2.下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存且溶液呈无色透明的是（ C ）
A.Mn
、K+、Na+、S
B.Na+、K+、HC
C.Mg2+、N
、Cl-、N
D.Ba2+、K+、Cl-、S
只考虑在强酸性溶液里大量共存的离子,而忽略了题目中的另一个条件:
溶液无色透明。
补偿点二:
强弱电解质的判断易错题
3.下列说法中正确的是（ C ）
A.硫酸钡难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以硫酸钡是弱电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C.在相同条件下,同种电解质的浓溶液比稀溶液的导电能力强
D.硫酸是强酸,硫酸溶液的导电能力一定很强
溶液的导电性强弱与电解质的强弱混淆。
补偿点三:
氧化还原反应的计算易错题
4.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;
→Mn2+;
Cl2→Cl-;
HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（ B ）
A.Fe3+B.Mn
C.Cl2D.HNO2
不能准确判断各元素的化合价。
5.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ A ）
A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶5
不能根据电子守恒规律列出关系式。
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