普通高等学校招生统一考试理科综合试题Word文档下载推荐.docx

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C．光照越强，该蔬菜新品种的产量越高

D．温室栽培该蔬菜时温度最好控制在25～300C

6.下列说法正确的是（）

A．煤和乙醇燃料都是可再生资源;

“酒越陈越香”与化学反应有关

B．用质谱、红外光谱、核磁共振谱等方法可研究有机物的结构;

用同位素示踪法可研究化学反应的历程

C．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同

D．焰火“脚印”、“笑脸””，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，焰色反应是物理变化。

7.某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液中加

入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（）

A．不含NO3－，含Fe3+B．含有NO3－、I－、Cl－

C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3+

8．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

△H=一574kJ／mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

△H=一1160kJ／mol下列选项不正确的是（）

A．通过将氮氧化物转化为N2参与大气循环可消除污染

B．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

△H=-867kJ／mol

C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

9．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c（NH4+）>

c（Cl一）>

c（OH一）>

c（H+）

B．浓度均为0.1mo|·

L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na+）>

c（SO42一）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH+）

C．浓度均为0.1mol·

L。

的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH一）

D．浓度均为0．1mol·

L一的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na+）=c（CH3COO一）>

c（OH一）=c（H+）

10.如图利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（）

NaOH固体

干燥红石蕊试纸

湿润红石蕊试纸

浓硫酸

浓盐酸

氯化物溶液

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

11．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；

当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是（）

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·

（L•min）-1

B．该反应的平衡常数表达式K＝

。

C．由T1向T2变化时，V正>

V逆D．此反应的正反应为吸热反应.

12.下列说法正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养素，消毒过程都是使细菌、病毒蛋白质变性过程

B.标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×

1023

C．28．6gNa2CO3·

10H2O中所含的

数目小于0．1NA

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：

S2－+2H2O⇌H2S↑+2OH－

二、不定项选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分，全对的得6分，选对但不全的得3分，错选或不答的得0分）。

１３、如图所示，质量为m的质点静止地放在半径为R的半球体上，质点与半球体间的动摩擦因数为μ，质点与球心的连线与水平地面的夹角为θ，则下列说法正确的是（）

A．质点所受摩擦力大小为mgcosθ

B．质点对半球体的压力大小为mgcosθ

C．质点所受摩擦力大小为μmgsinθ

D．地面对半球体的摩擦力方向水平向左

１４、2019年，我国第三艘载人飞船神舟七号完成包括航天员的出舱进行太空行走在内的各项科学实验后按计划顺利返航，这标志着我国航天事业进入一个新的阶段。

下列关于人造地球卫星和宇宙飞船的说法中正确的是（）

A．若已知人造地球卫星的轨道半径和它的周期，利用引力常量，就可以算出地球质量

B．两颗人造地球卫星，若它们的速率相等，它们的轨道半径和绕行周期一定相同

C．在同一轨道上同方向运行的两颗卫星，若将前面卫星速率减小，后一卫星就可能和前面卫星发生碰撞

D．在绕地球飞行的宇宙飞船中，若宇航员从舱内慢慢走出并离开飞船，飞船的速率不会发生改变

P

a

b

15、如图所示，两块相同的玻璃等腰三棱镜ABC置于空气中，两者的AC面相互平行放置，由红光和蓝光组成的细光束平行于BC面从P点射入，通过两棱镜后，变为从a、b两点射出的单色光，对于这两束单色光,下列说法不正确的是（）

A．红光在玻璃中传播速度比蓝光大

B．从a点射出的为红光，从b点射出的为蓝光

C．从a、b两点射出的单色光不平行

D．从a、b两点射出的单色光仍平行，且平行于BC

１６、一列简谐波沿直线传播，位于此直线上相距1.8m的A、B两质点的振动图线分别如右（甲）、（乙）所示，已知这列波的波长大于1m，则下列说法正确的是

A．这列波的波速大小可能为3.6m/s

B．这列波的频率为1Hz

C．若波是从A传到B的，则A开始振动比B开始

振动早0.5s

D．这列波的波长为3.6m

E

．+q

１７、如图所示，匀强电场水平向右，带正电的小球在电场中由静止释放，最后落到地面上，关于该过程，下述说法正确的是（）

A．球做匀变速曲线运动

B．小球减少的电势能等于增加的动能

C．电场力和重力做的功等于小球动能的增量

i

c

d

甲

t

t1

t2

t3

乙

D．小球重力势能的减少量等于小球动能的增量

１８、如甲图所示，光滑的水平桌面上固定着一根绝缘的长直导线，可以自由移动的矩形导线框abcd靠近长直导线静放在桌面上．当长直导线中的电流按乙图所示的规律变化时（甲图中电流所示的方向为正方向），则（）

A．0~t1时间内，线框内电流方向为adcba，

线框向右运动

B．t1时刻，线框内没有电流，线框静止

C．t1~t2时间内，线框内电流的方向为abcda，线框向左运动

D．在t2时刻，线框内没有电流，线框不受力

第II卷必考部分

第II卷必考部分共9题,共157分.

19、

（1）很多人都认为“力越小速度就越小”，为了检验这个观点是否正确，兴趣小组的同学设计了这样的实验方案：

在水平桌面上放一小木块，小木块后端与穿过打点计时器的纸带相连，前端通过定滑轮与不可伸长的细线相连接，细线上不等间距地挂了五个钩码，其中第四个、第五个钩码之间的距离最大．起初木块停在靠近打点计时器的位置，第五个钩码到地面的距离小于木块到定滑轮的距离，如图（a）所示．启动打点计时器，木块在钩码的牵引下，由静止开始运动，所有钩码落地后，木块会继续运动一段距离．打点计时器使用的交流电频率为50Hz．图（b）是实验得到的第一个钩码落地后的一段纸带，纸带运动方向如箭头所示．

①本实验方案中，在不可伸长的细线上挂五个钩码，这样做的目的是什么?

②根据所提供纸带上的数据，判断第五个钩码落地可能出现在纸带中的哪一段?

③根据所提供纸带上的数据，可算出木块与桌面的动摩擦因数μ=．

④简要分析所提供纸带上的数据，说明“力越小速度就越小”的观点是否正确：

。

（2）为了测定一节干电池的电动势和内电阻，某实验小组按图甲所示的电路正确连好实验电路，合上开关S后，当将滑动变阻器的滑动触头由A端向B端逐渐滑动时，发现电流表的示数逐渐增大，而电压表的示数接近1.5V且几乎不变，直到当滑动触头滑至临近B端时电压表的示数急剧变化，出现上述情况的原因是？

V

S

I/A

U/V

1.5

1.4

1.3

1.2

1.0

1.1

0.1

0.2

改进后，测出几组电流、电压的数值，并画出图像如图乙所示，由图像可知，这个电池的电动势E=V，内电阻r=

用甲图所示连接方法测出的电动势和内阻的测量值与真实值相比有：

E测E真，r测r真。

（填“大于”、“小于”、“等于”）

600

L/4

O

L

２０、2019年初的南方雪灾给我国造成了巨大的损失，积雪对公路行车的危害主要表现在路况的改变。

路面积雪经车辆压实后，车轮与路面的摩擦力减少，汽车易左右滑摆，同时，汽车的制动距离也难以控制，一旦车速过快、转弯太急，都可能发生交通事故。

如果一辆小车汽车在正常干燥路面上行驶速度为108km/h，司机从发现前方有情况到开始刹车需要0.5s的反应时间，已知轮胎与干燥路面的动摩擦因数为0.75，g=10m/s2，问：

在正常干燥路面上行驶，司机从发现前方有紧急情况到使车停下车，汽车行驶距离为多少？

２１、如图所示，长为L的轻绳的一端系于固定点O，另一端系质量为m的小球。

将小球从O点正下方L/4处，以一定初速度水平向右抛出，经一定时间绳被拉直，以后小球将以O点为支点在竖直平面内摆动，已知绳刚被拉直时，绳与竖直线成60°

角。

求：

（1）小球水平抛出时的速度v0;

（2）小球摆到最低点时，绳所受的拉力F。

２２、某同学设想用带电粒子的运动轨迹做出“0”、“8”字样，首先，如图甲所示，在真空空间的竖直平面内建立

坐标系，在

和

m处有两个与

轴平行的水平界面

把空间分成Ⅰ、Ⅱ、III三个区域，在三个区域中分别存在匀强磁场

、

，其大小满足

，方向如图甲所示。

在Ⅱ区域中的

轴左右两侧还分别存在匀强电场

（图中未画出），忽略所有电、磁场的边缘效应。

是以坐标原点

为中心对称的正方形，其边长

现在界面

上的

处沿

轴正方向发射一比荷

C/kg的带正电荷的粒子（其重力不计），粒子恰能沿图中实线途经

三点后回到

点并做周期性运动，轨迹构成一个“0”字。

己知粒子每次穿越Ⅱ区域时均做直线运动。

（1）求

场的大小和方向。

（2）去掉Ⅱ和III区域中的匀强电场和磁场，其他条件不变，仍在

处以相同的速度发射相同的粒子，请在Ⅱ和Ⅲ区城内重新设计适当的匀强电场或匀强磁场，使粒子运动的轨迹成为上、下对称的“8”字，且粒子运动的周期跟甲图中相同，请通过必要的计算和分析，求出你所设计的“场”的大小、方向和区域，并在乙图中描绘出带电粒子的运动轨迹和你所设计的“场”。

（上面半圆轨迹己在图中画出）

23．下图为周期表中前四周期的表格

①

②

⑤

⑥

③

④

⑦

请回答:

（1）.甲的化学式为XCl3,且X为上表中的元素.

①其水溶液蒸干、灼烧，可得红棕色粉末X2O3，则XCl3的用途是（写一种）。

②若X代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是。

（2）.乙（化合物）、丙（单质）、丁（化合物）均由第2周期元素组成，可发生反应：

乙（气）＋丙（固）

丁（气）,且生成1mol丁需吸收173kJ热量，根据上述推断结果写出热化学方程式

（3）②的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是；

元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。

（4）④的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Cu在加热条件下反应,反应中每转移0.8mol电子，消耗的氧化剂质量为g。

空气

氮气

氢气气

氨气气

铂铑网

一氧化氮气

吸收塔

硝酸

24.工业生产硝酸的流程图如下

请回答下列问题：

（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用_______________________（任写一条）。

（2）已知N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；

ΔH＝－92.4kJ·

mol－1。

请回答：

t0t1t2t3t4t5t6

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。

图中t2时引起平衡移动的条件可能是.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。

则该反应的化学平衡常数的数值为。

（3）氨催化氧化的化学方程式为_________________________，

（4）氢气是一种新型的绿色能源.

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。

如图所示,右边Cu电极反应式是。

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

C（s）+H2O（g）

H2（g）+CO（g） 

△H=+131.3kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是。

A．△H>

0B．温度较低时，△H影响为主

C．△S<

0D．温度较低时，△S影响为主

25．（15分）粗盐提纯的研究。

【有关资料】

化学式

CaCO3

CaSO4

Ca（OH）2

MgCO3

Mg（OH）2

Ksp

2.8×

10一9

9.1×

10一6

1.0×

10一4

3.5×

10一5

1.6×

10一11

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。

已知该粗盐样品

中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有。

若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是；

（2）混合液A的主要成分是。

（填化学式）

【检验除杂效果】

（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中。

进行如下实验：

步骤一：

检验Mg2+是否除尽。

向其中一支试管中加入NaOH溶液，如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽。

步骤二：

检验Ca2+是否除尽。

向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则Ca2+已除尽，效果最好的是（填字母）。

A．Na2CO3B．Na2SO4C．NaOH

【获取纯净食盐】

（4）对溶液B加热并不断滴加lmol·

L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。

该操作的目的是；

用试纸测pH值的实验操作为。

（5）将溶液C倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

（6）进行操作②前，需先加热，其目的是

.

26．Ⅰ（16分）.请据图回答下列有关问题：

（1）甲图代表水稻的一个叶肉细胞及其相关生理过程示意图：

①充足的光照下，A中产生的一分子O2进入同一个细胞的B中，共穿过层磷脂双分子层；

写出在A结构中进行的生理过程的总反应式：

_____________________________________________。

②若水稻在夏季夜晚情况下，图甲中可进行的途径有（用字母表示）。

（2）乙图中a点的限制因素是；

b点与c点相比，相同时间内叶肉细胞中C3的生成量b点比c点。

（3）以测定的CO2吸收量与释放量为指标，研究温度对某绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，结果如丙图所示：

①光照相同时间，在温度条件下植物积累的有机物的量最多。

②如果该植物较长时间处于昼夜35℃恒温（12小时白天，12小时黑夜）环境中，植物能不能正常生长？

__________；

为什么？

______________________。

Ⅱ.（8分）如图表示在生态系统中，能量流经第二营养级的示意图，请据图分析：

（1）图中A表示，B表示。

（2）从图中可以总结出能量流动的特点是。

（3）假设在草原生态系统中，只存在羊一种动物，每平方公里小草平均每天同化量为1．3吨，每只羊一年长成65千克，则每平方公里草原上羊的载畜量最多为只。

27．（16分）自然界的大麻（2n=20）为雌雄异体植物，其性别决定方式为XY型，右图为其性染色体简图。

X和Y染色体有一部分是同源的（图中A区段），另一部分是非同源的（图中的B、C区段）。

请回答相关问题：

（1）研究大麻的单倍体基因组需要测定条染色体上的DNA

序列。

（2）大麻雄株在减数分裂形成配子过程中，不可能通过互换发生基因重组

的是图中的区段。

（3）如果某大麻雄株B区段有一显性致病基因，则其与正常雌株杂交，后

代发病几率为；

如果此雄株的C区段同时存在另一致病基因，则其与正常雌株杂交，后代发病几率为。

（4）在研究中发现，大麻种群中的雌雄个体均有抗病和不抗病个体存在（已知该抗病性状受显性基因H控制）。

①由题目信息可知，控制大麻是否具有抗性的基因不可能位于图中的

区段；

②若通过实验已确定大麻的H和h基因在X染色体上。

现有纯种大麻若干株，请通过一次杂交实验，判断H和h基因位于X染色体上的哪个区段。

亲本表现型：

；

预期实验结果及相应的结论：

选考部分

第II卷选考部分共5题,共35分.其中,第28、29题为物理题,第30、31题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第28、29都作答,则按第28题计分,若30、31题都作答,则按30题计分;

第32题为生物题,是必答题.请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上.

28．（物理—选修3－3，本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

（1）下列说法中正确的是　　　。

（填选项前的编号）

①高温物体的内能一定比低温物体的内能大

②布朗运动是指悬浮在液体中的微粒的无规则运动

③物体的温度越高，分子平均动能越大，每个分子的动能也越大

④第一类永动机和第二类永动机不可能制成，是因为它们都违反了能量守恒定律

（2）如图所示，一定质量的理想气体用质量为M的活塞封闭在容器中，活塞与容器间光滑接触，在图中三种稳定状态下的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为　　　。

（填选项前的编号）

①T1=T2=T3②T1>

T2>

T3③T1<

T2<

T3④T1<

T2=T3

29．（物理—选修3－5，本题共有两小题，每小题6分，共12分。

（1）我国自行研制了可控热核反应实验装置“超导托卡马克”（英文名称：

EAST，俗称“人造太阳”）。

设可控热核实验反应前氘核（

）的质量为m1，氚核（

）的质量为m2，反应后氦核（

e）的质量为m3，中子（

）的质量为m4。

已知光速为c。

则下列说法中正确的是

（填选项前编号）。

①这种装置中发生核反应的方程式是

②由核反应过程质量守恒可知m1+m2=m3+m4

③核反应释放的能量等于（m1+m2–m3–m4）c2

④这种装置与我国大亚湾核电站所使用核装置的核反应原理相同

（2）在高速公路上发生一起交通事故，一辆质量为1500kg向南行驶的长途客车迎面撞上了一质量为3000kg向北行驶的卡车，碰后两辆车接在一起，并向南滑行了一小段距离停止。

根据测速仪的测定，长途客车碰前以20m/s的速度行驶，由此可判断卡车碰前的行驶速率　　　。

①小于10m/s②大于10m/s，小于20m/s

③大于20m/s，小于30m/s④大于30m/s，小于40m/s

30．【化学——物质结构与性质】

（13分）①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半径递增的顺序进行排列，它们的主要化合价如表所示。

其中⑦是过滤金属，且M曾排满，未成对电子数为1，其余为主族元素。

代号

⑧

⑨

半径（pm）

30

64

66

70

106

108

128

186

232

主要化合价

+1，-1

-1

-2

-3，+5

-2，+4，+6

+2

+1

（1）②③④中第一电离能最小的元素符号是。

（2）元素⑥的氢化物中心原子的杂化方式是，

（3）元素⑨单质晶体的原子堆积方式是。

（4）⑦的基态原子核外电子排布式为，它的硫酸盐、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的颜色，原因