高中化学会考试题Word下载.docx
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7．下列物质中，不具有漂白作用的是
A．氮气B．氯水C．二氧化硫D．过氧化钠
8．下列化合物中，属于弱电解质的是
A．HClB．H2OC．KOHD．CH3COONa
9．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿
化学试卷第Ⅰ卷第1页（共3页）
10．向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有
A．—OHB．—CHOC．—C≡C—D．—COOH
11．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的
He，它可以作为未来核聚变的重要原料。
He原子核内的中子数是
A．1B．2C．3D．4
12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
13．下列原子结构示意图中，表示硅原子的是
14．下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A．Cl2B．KClC．HClD．NaOH
15．下列盐的水溶液呈酸性的是
A．氯化铵B．氯化钾C．碳酸钠D．醋酸钠
16．下列反应中，属于消去反应的是
17．下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是
A．木炭和浓硫酸B．铜和稀硫酸
C．木炭和稀硫酸D．铁和稀硫酸
18．质量为16g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2L的是
A．H2B．O2C．CO2D．CH4
化学试卷第Ⅰ卷第2页（共3页）
19．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是
A．有无色气体放出
B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解
D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成
20．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机
A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确
21．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为
A．1.5mol/（L·
s）B．1.5mol/L
C．0.1mol/（L·
s）D．0.1mol/L
22．如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是
A．Zn-2e-=Zn2+B．Cu-2e-=Cu2+
C．2H++2e-=H2↑D．Cu2++2e-=Cu
23．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2H2O2MnO22H2O+O2↑
B．NH4Cl△NH3↑+HCl↑
C．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
D．Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O
24．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。
为检验其成分，某同学做实验如下：
取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
上述实验说明该溶液是
A．AgNO3溶液B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液D．Na2SO4溶液
25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．SO2、O2、SO3在容器中共存
C．SO2、O2、SO3的浓度相等
D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化
化学试卷第Ⅰ卷第3页（共3页）
北京市2005年春季普通高中毕业会考
化学试卷
第Ⅱ卷（非机读卷共50分）
1．考生要认真填写密封线内的区（县）名、学校名、姓名、报名号、考场号和座位序号。
2．第Ⅱ卷包括三道大题，共4页。
3．答题必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔，字迹要工整，卷面要整洁。
题号
一
二
三
总分
分数
阅卷人
复查人
得分
一、填空题（共24分）
1．（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应:
3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2，其中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。
在该反应中，若消耗了3molFe，则生成______molH2。
2．（3分）在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______（填序号，下同）；
能发生银镜反应的是_______；
能发生皂化反应的是_______。
3．（3分）元素周期表中第ⅦA族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的非金属性逐渐__________，气态氢化物的稳定性逐渐____________。
4．（3分）在①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_______（填序号，下同）；
分子结构中含有碳碳三键的是______；
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。
5．（3分）在①O2和O3、②12C和14C、③C3H8和C4H10、④正丁烷和2-甲基丙烷、⑤2-丁烯和2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是________（填序号，下同），互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
6．（3分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的________________比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强。
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填字母）。
a．钠浮在水面上b．钠熔成小球c．小球四处游动d．溶液变红
（3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。
7．（6分）已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。
（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为__________________。
（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:
7:
12。
在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：
取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_________________________________________________
____________________________________________________________________。
（3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________。
二、实验题（共18分）
8．（4分）在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示。
（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用______容量瓶（填字母）。
a．50mLb．100mLc．250mLd．1000mL
（2）仪器A的名称是_______________________，
其中装入的试剂是______________________。
（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为__________________________________。
9．（4分）乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。
（2）能发生酯化反应。
实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有__________（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）。
请写出该反应的化学方程式：
______________________________________________。
10．（4分）下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是_____________（填序号）。
（3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。
（4）装置⑤中发生反应的离子方程式为___________________________________。
化学试卷第Ⅱ卷第3页（共4页）
11．（6分）某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。
实验过程如下图所示：
请回答:
（1）操作①、②的名称依次为_____________________。
（2）原样品中钠元素的质量分数为_________________。
（3）若测定结果偏低，原因可能是_________________（填字母）。
a.溶液D中含有CO
b.溶液D中含有Cl-
c.操作③中固体没有洗涤干净d.操作④中加入盐酸的量不足
三、计算题（共8分）
12．（4分）将2.34gNaCl溶于水配成溶液，再加入足量的AgNO3溶液，充分反应。
试计算（最后结果精确到0.01）：
（1）生成氯化银的物质的量为多少?
（2）生成氯化银的质量为多少?
催化剂
△
13．（4分）工业废气及汽车尾气中的NO和NO2会造成大气污染，可采用以下两种方法减少它们的排放。
（计算结果精确到0.01）
（1）氨催化还原法：
6NO+4NH35N2+6H2O（g）。
现有一定体积的NO和NH3的混合气体，充分反应后气体的总物质的量增加了0.05mol，则反应中被还原的气体在标准状况下的体积为__________________。
（2）碱液吸收法：
①2NO+O2=2NO2，②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，③2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
若用工业烧碱溶液（含Na2CO3杂质）吸收NO和NO2，反应后的溶液中主要含有五种离子：
Na+、OH-、NO
、NO
和CO
。
已知：
c（Na+）=1.50mol/L，c（OH-）=1.10mol/L，c（NO
）=0.16mol/L，
c（CO
）=0.06mol/L，则c（NO
）=________________（其他离子忽略不计）。
化学试卷第Ⅱ卷第4页（共4页）
化学试卷答案及评分参考
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
第Ⅱ卷（共50分）
1．（3分）H2O……………………………………………………………………1分
Fe………………………………………………………………………1分
4…………………………………………………………………………1分
2．（3分）②………………………………………………………………………1分
①………………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………………1分
3．（3分）增大……………………………………………………………………1分
减弱……………………………………………………………………1分
4．（3分）②………………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………………1分
①④……………………………………………………………………1分
5．（3分）①………………………………………………………………………1分
④⑤……………………………………………………………………1分
6．（3分）
（1）原子半径…………………………………………………………1分
（2）a、b、c…………………………………………………………1分
（3）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑………………1分
7．（6分）
（1）HNO3……………………………………………………………2分
（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，
证明存在NH
离子。
……………………………………………2分
（3）4NH3+5O24NO+6H2O………………………2分
化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）
8．（4分）
（1）b…………………………………………………………………1分
（2）酸式滴定管………………………………………………………1分
盐酸………………………………………………………………1分
（3）H++OH-＝H2O………………………………………………1分
9．（4分）
（1）红…………………………………………………………………1分
酸…………………………………………………………………1分
（2）乙醇………………………………………………………………1分
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O………1分
10．（4分）
（1）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O………………1分
（2）④………………………………………………………………1分
（3）浓硫酸、吸收氯气中的水分…………………………………1分
（4）Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O………………………………1分
11．（6分）
（1）溶解、过滤……………………………………………………2分
（2）34.5%…………………………………………………………2分
（3）a、c、d…………………………………………………………2分
三、计算题（共8分）
12．（4分）
解:
n（NaCl）=
………………………………………………1分
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3………………………1分
11
0.04moln（AgCl）
（1）n（AgCl）=
……………………………………1分
（2）m（AgCl）=0.04mol×
143.5g/mol=5.74g……………………1分
答：
（略）
13．（4分）
（1）6.72L……………………………………………………………………2分
（2）0.12mol/L………………………………………………………………2分
化学试卷答案及评分参考第2页（共2页）
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