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1、7下列物质中，不具有漂白作用的是 A氮气 B氯水 C二氧化硫 D过氧化钠8下列化合物中，属于弱电解质的是 AHCl BH2O CKOH DCH3COONa 9下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是 A烧杯 B烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿化学试卷第卷第1页（共3页）10向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有 AOH BCHO CCC DCOOH 11据报道，在月球的土壤中含有较丰富的He，它可以作为未来核聚变的重要原料。He原子核内的中子数是 A1 B2 C3 D4 12环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 环境问题造成环境问题

2、的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮13下列原子结构示意图中，表示硅原子的是 14下列物质中，既含共价键又含离子键的是 ACl2 BKCl CHCl DNaOH15下列盐的水溶液呈酸性的是 A氯化铵 B氯化钾 C碳酸钠 D醋酸钠 16下列反应中，属于消去反应的是 17下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 A木炭和浓硫酸 B铜和稀硫酸 C木炭和稀硫酸 D铁和稀硫酸18质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是 AH2 BO2 CCO2 DCH4化学试卷第卷第2页（共3页）19向AlCl3溶液中逐滴

3、加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是A有无色气体放出 B先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D既有无色气体放出，又有白色沉淀生成20下列有关物质用途的说法中，正确的是 硅可用来制造半导体材料 二氧化硅可用于制造光导纤维 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 铝合金可用于制造飞机 A只有 B只有 C只有 D都正确21在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为 A1.5 mol/（Ls） B1.5 mol/L C0.1 mol/（Ls） D0.1 mol/L 22如右图，在锌、铜和稀硫酸组成

4、的原电池中，正极发生的反应是AZn - 2e- = Zn2+ BCu - 2e- = Cu2+ C2H+ + 2e- = H2 DCu2+ + 2e- = Cu 23下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A2H2O2 MnO2 2H2O + O2BNH4Cl NH3 + HClC2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3DCu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O24某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有

5、白色沉淀产生。上述实验说明该溶液是AAgNO3溶液 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DNa2SO4溶液25在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） 下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A 正、逆反应速率都等于零BSO2、O2、SO3在容器中共存CSO2、O2、SO3的浓度相等 DSO2、O2、SO3的浓度不再变化化学试卷第卷第3页（共3页）北京市2005年春季普通高中毕业会考化 学 试 卷第卷（非机读卷 共50分）1考生要认真填写密封线内的区（县）名、学校名、姓名、报名号、考场号和座位序号。2第卷包括三道大题，共4页。3答题

6、必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔，字迹要工整，卷面要整洁。题 号一二三总 分分 数阅卷人复查人得分一、填空题（共24分）1（3分） 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2，其中，作为氧化剂的物质是_（填化学式），作为还原剂的物质是_（填化学式）。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成_mol H2。 2（3分） 在葡萄糖、淀粉、油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_（填序号，下同）；能发生银镜反应的是_；能发生皂化反应的是_。3（3分） 元素周期表中第A族元素从上至下，原子半径逐渐_，元素的非金属性逐渐_，气态氢化物的稳定性逐渐_。4（3分） 在甲

7、烷、乙烯、乙炔、苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是_；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。5（3分） 在O2和O3、12C和14C、C3H8和C4H10、正丁烷和2-甲基丙烷、2-丁烯和2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是_（填序号，下同），互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。6（3分） 钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的_比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强。（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_（填字母）。a钠浮在水面上 b钠熔成小球 c小球四处游动

8、 d溶液变红（3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_。7（6分） 已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为_。（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_。（3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的

9、反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：_。二、实验题（共18分）8（4分） 在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示。（1）配制100 mL一定浓度的盐酸，需选用_容量瓶（填字母）。 a50 mL b100 mL c250 mL d1000 mL（2）仪器A的名称是_，其中装入的试剂是_。（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为_。9（4分） 乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊试液变_色，说明乙酸具有_性。（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有_（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH3COO

10、H）。请写出该反应的化学方程式：_。10（4分） 下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。（1）装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）在中，有明显错误的一个装置是_（填序号）。（3）装置中所盛试剂的名称及其作用是_。（4）装置中发生反应的离子方程式为_。化学试卷第卷第3页（共4页）11（6分） 某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如下图所示：请回答:（1）操作、的名称依次为_。（2）原样品中钠元素的质量分数为_。（3）若测定结果偏低，原因可能是_（填字母）。a. 溶液D中含有CO b. 溶液D中含有Cl-c. 操作中固体没

11、有洗涤干净 d. 操作中加入盐酸的量不足三、计算题（共8分）12（4分） 将2.34 g NaCl溶于水配成溶液，再加入足量的AgNO3溶液，充分反应。试计算（最后结果精确到0.01）：（1）生成氯化银的物质的量为多少?（2）生成氯化银的质量为多少?催化剂13（4分） 工业废气及汽车尾气中的NO和NO2会造成大气污染，可采用以下两种方法减少它们的排放。（计算结果精确到0.01）（1）氨催化还原法：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O（g）。现有一定体积的NO和NH3的混合气体，充分反应后气体的总物质的量增加了0.05 mol，则反应中被还原的气体在标准状况下的体积为_。（2）碱液吸收法：

12、2NO + O2 = 2NO2，NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O， 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。若用工业烧碱溶液（含Na2CO3杂质）吸收NO和NO2，反应后的溶液中主要含有五种离子：Na+、OH-、NO、NO和CO。已知：c（Na+）=1.50 mol/L，c（OH-）=1.10 mol/L，c（NO）=0.16 mol/L，c（CO）=0.06 mol/L，则c（NO）=_（其他离子忽略不计）。化学试卷第卷第4页（共4页）化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的

13、分数。第卷（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案111213141516171819202122232425第卷（共50分）1（3分）H2O 1分Fe 1分4 1分2（3分） 1分 1分 1分3（3分）增大 1分减弱 1分4（3分） 1分 1分 1分5（3分） 1分 1分6（3分）（1）原子半径 1分（2）a、b、c 1分（3）2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H21分7（6分）（1）HNO3 2分 （2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH离子。2分 （3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2分化学试卷

14、答案及评分参考第1页（共2页）8（4分）（1）b 1分 （2）酸式滴定管 1分 盐酸 1分 （3）H+ + OH- H2O 1分9（4分）（1）红 1分酸 1分（2）乙醇 1分 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 1分10（4分）（1）MnO2 +4HCl （浓） MnCl2+Cl2+2H2O 1分（2） 1分（3）浓硫酸、吸收氯气中的水分 1分（4）Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O 1分11（6分）（1）溶解、过滤 2分 （2）34.5% 2分 （3）a、c、d 2分三、计算题（共8分） 12（4分）解: n（NaCl）= 1分 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 1分 1 1 0.04 mol n（AgCl） （1）n（AgCl）= 1分（2）m（AgCl） = 0.04 mol143.5 g/mol = 5.74 g 1分答：（略）13（4分） （1）6.72 L 2分（2）0.12 mol/L 2分化学试卷答案及评分参考第2页（共2页）