学年下学期高二化学试题及参考答案Word文档下载推荐.docx
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B．邻二甲苯和对二甲苯
C．C4H8和C3H6
D．一溴乙烷和1，2—二溴乙烷
5．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是
A．质谱法
B．红外光谱法
C．紫外光谱法
D．核磁共振氢谱法
6．下列用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、已烷、四氯化碳
B．甲苯、酒精、四氯化碳
C．硝基苯、酒精、四氯化碳
D．溴苯、酒精、醋酸
7．下列有机物的命名错误的是
A．2，2—二甲基戊烷
B．2—乙基戊烷
C．2—丁烯
D．2—丙醇
CH3—C—CH2—CH3
｜
CH3
｜
CH3—CH2—CH—CH3
CH2—CH3
CH3—CH—CH—CH3
｜｜
CH3
CH3
CH3—CH—CH2—CH2—CH3
8．发生一氯取代反应后，只能生成三种不同沸点产物的烷烃是
A．B．
C．D．
9．下列卤代烃中，能发生消去反应的是
A．CH3Cl
B．（CH3）2CHCl
C．（CH3）3CCH2Br
D．
10．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
11．下列关于重结晶的说法错误的是
A．在进行趁热过滤时，使用短颈玻璃漏斗
B．重结晶时，选择溶剂的原则是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大
C．在苯甲酸的重结晶实验中，为得到更多的苯甲酸晶体，结晶时的温度越低越好
D．在苯甲酸的重结晶实验中，待固体全部溶解后再加入少量蒸馏水，目的是减少趁热过滤时苯甲酸的损失
12．有关乙炔的实验室制取及性质实验，下列说法错误的是
A．实验室制乙炔的反应原理为：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B．为了减缓反应速率可用饱和食盐水代替水参加反应
C．可用硫酸铜溶液除去杂质气体
D．可直接点燃乙炔以验证其可燃性
13．下列关于糖类的说法正确的是
A．糖类都有甜味，具有
的通式
B．用银镜反应能判断淀粉水解是否完全
C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
14．下列关于煤、石油和天然气综合利用的说法正确的是
A．天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料
B．煤的气化主要目的是为了获得甲醇
C．石油裂化的目的是为了将链烃转化为芳香烃
D．石油通过减压分馏可以得到更多的汽油
15．下列由实验得出的结论错误的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
向装有少量苯酚稀溶液的试管中加入饱和溴水，有白色沉淀生成
可用于苯酚的定性检验和定量测定
16．有机物不能发生的反应是
A．取代反应
B．加成反应
C．消去反应
D．加聚反应
17．下列说法正确的是
A．乙烯生成乙醇属于加成反应
B．邻二溴苯有两种同分异构体
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
18．下列判断正确的是
图①甲烷与氯气的反应
图②石蜡油的分解实验
图③乙醇与金属钠的反应
图④乙酸乙酯的制取
无水乙醇
导管A
钠
水
广口瓶量筒
导管B
浸透了石蜡
油的矿渣棉
碎瓷片
A．图①：
当CH4与C12体积比为1:
2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4
B．图②：
碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同
C．图③：
若无水乙醇的质量为0.23g，则量筒中水的体积约为112mL（标准状况）
D．图④：
试管B中盛装饱和碳酸钠溶液，反应后B中无明显现象
19．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。
一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。
生成这种胆固醇酯的羧酸是
A．C6H13COOH
B．C7H15COOH
C．C6H5COOH
D．C6H5CH2COOH
20．下列有关青霉素氨基酸的说法正确的是
A．能发生水解反应
B．属于烃的含氧衍生物
C．能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应
D．若碳原子上的1个H被Cl取代，有2种不同产物
21．下列叙述正确的是
A．酒越陈越香与酯化反应有关
B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
分子中所有原子共平面
22．香茅醛（
）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的是
A．分子式为C10H18O
B．不能发生银镜反应
C．不使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中有7种不同化学环境的氢
23．用右图所示装置检验CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热生成的气体，下列判断正确的是
选项
生成的气体
杂质气体
试剂X
试剂Y
乙烯
溴化氢
饱和NaBr溶液
溴的四氯化碳溶液
乙醇
溴气
NaOH溶液
酸性K2Cr2O7溶液
酸性KMnO4溶液
除杂装置检验装置
X
Y
24．丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列反应制备：
下列说法错误的是
A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体
C．化合物Ⅲ水解可生成2种有机物
D．可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I
25．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银，将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水。
此醛可能是
A．甲醛
B．乙醛
C．丙醛
D．丁醛
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第29～30题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共35分）
26．（9分）
（1）部分烷烃的沸点如下表：
名称
甲烷
乙烷
丁烷
戊烷
辛烷
壬烷
十一烷
十二烷
沸点/℃
－161.5
－88.6
－0.5
36.0
125.6
150.8
194.5
216.3
根据上表作图可得出的结论是。
（2）阿司匹林是常见的药物，根据它的结构简式，回答下列问题：
①阿司匹林含有的官能团名称为________________________。
②1mol阿司匹林最多可以与______________molNaOH反应。
（3）充分燃烧0.1mol某有机化合物，将燃烧后的气体通入浓硫酸，浓硫酸质量增加9.0g，将剩余气体通入NaOH溶液，溶液质量增加17.6g。
由质谱分析得该物质的相对分子质量是74，求该有机化合物的分子式__________________，若该有机化合物只有一个甲基且氧化产物是醛，则其结构简式为_______________________。
27．（13分）
实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度g/cm3
0.88
13.10
1.50
沸点℃
80
59
156
水溶性
微溶
回答下列问题。
（1）反应容器A中的固体物质为______________，加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。
A中有机物发生反应的化学方程式为______________。
（2）仪器B的名称是球形冷凝管，它的作用是_____________，进水口为___________（填“下口”或“上口”）。
（3）该装置后需接尾气吸收装置：
在球形冷凝管上端塞单孔橡胶塞，用玻璃导管和橡皮管连接尾气吸收装置。
尾气吸收可选用下列装置中的______________（填标号）。
A中
混合物
铁屑
有机层
过滤
水层
操作1
粗溴苯
操作3
操作2
（4）反应结束后，用下列步骤分离提纯溴苯：
①操作1为向粗溴苯中加入试剂洗涤后分离。
加入的试剂为_________，分离方法为________。
②操作2是向有机层中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是__________。
③操作3的分离方法为______________，收集产物的温度为______________。
—C—OH
OH
—C＝O＋H2O
28．（13分）通常情况下，多个羟基连在同一碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，形成碳氧双键的结构：
下图是9种化合物间的转化关系图：
浓H2SO4
（1）①的结构简式是__________________。
（2）②生成⑤的化学方程式为__________________。
（3）
是⑤的一种同分异构体，下列说法对于两者都正确的是_______（填标号）。
A．具有酸性
B．能使FeCl3溶液显紫色
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．是苯酚的同系物
E．在一定条件下能被氧气氧化
（4）写出⑥与新制氢氧化铜反应的化学方程式__________________。
（5）⑦生成⑧的过程中放出CO2气体，⑦的结构简式为__________________。
（6）⑨是重要的定香剂，工业上常用②和⑧直接合成，反应的化学方程式为_________________。
（二）选考题：
共15分。
请考生从以下2道题中任选一题作答。
用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号信息点涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。
29．【有机化学基础】
（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称为__________________。
（2）B的名称为__________________。
（3）由C生成D和由E生成F的反应类型分别为__________________、__________________。
（4）D生成E的化学方程式为__________________。
（5）B和F生成PPG的化学方程式为__________________。
（6）C的同分异构体还有__________________种（考虑顺反异构）；
其中能使溴水褪色，核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积比为6︰3︰1的结构简式为__________________。
（7）写出用
和乙二醇为原料制备化合物
的合成路线（其他试剂任选）。
30．【物质结构与性质】
中国的陶瓷器因其极高的实用性和艺术性而备受世人的推崇。
钛酸锌[Zn2TiO4]和乙酸铜[Cu（OOCCH3）2]常用作陶瓷材料或陶瓷釉彩的原料。
（1）Ti基态原子核外电子排布式为_____________，Zn2TiO4中Ti的化合价为_____________。
（2）元素Zn、Ti、Cu第一电离能由小到大排列顺序为_____________，基态原子核外未成对电子数最多的是_____________，金属Zn和Cu中，金属活动性较强的是_____________。
（3）Cu（OOCCH3）2用CuSO4、NH3H2O和CH3COOH等为原料制备。
①乙酸铜的熔点是115℃，则乙酸铜的晶体类型为_____________。
②CH3COO－中C原子的杂化形式有_____________。
③CH3COOH和NH3都可溶于水，但前者的沸点更高，原因是_____________。
④在CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水的现象为_____________。
（4）金属Cu中，Cu原子的堆积方式如右图所示，已知r（Cu）=0.145nm，则铜的晶胞参数α为nm，其空间利用率的计算表达式为_______（用r和α表示）。
2017学年第一学期期末教学质量监测
高二化学参考答案
一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
第29~30题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共35分
26.（9分）
（1）在所给数据范围内，直链烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高,（1分）且升高的幅度减小（1分）。
（共2分）
（2）①酯基羧基（2分）②3mol（2分）
（3）C4H10O（2分）CH3CH2CH2CH2OH（1分）
27.（13分）
（1）Fe（1分）+Br2+HBr（2分）
（2）冷凝回流反应物苯和液溴（1分）下口（1分）
（3）②③（2分）
（4）①NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）（2分）分液（1分）
②干燥（或除去有机层中的水）（1分）
③蒸馏156℃（2分）
28.（13分）
（1）
（1分）
（2）+NaOH+NaCl（3分）
（3）CE（2分）
（4）+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（3分）
（5）
（2分）
一定条件
+NaCl（2分）
（6）
共15分
29.【有机化学基础】
（1）羟基醛基（2分）
（2）1，3-丙二醇（2分）
（3）取代反应氧化反应（2分）
（4）
（5）（2分）
（6）11种（1分）（1分）
（7）
（3分）
（1）[Ar]3d24s2+4（各1分，共2分）
（2）Ti＜Cu＜ZnTiZn（各1分，共3分）
（3）①分子晶体（1分）②sp3、sp2（2分）
③两者均为极性分子，且都与水形成氢键，所以可溶于水；
CH3COOH的相对分子质量较大，所以沸点更高。
④开始产生蓝色沉淀，之后沉淀溶解，得到深蓝色透明液体（2分）
（4）0.411（2分）
（1分）
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